Bảo toàn nguyên tố N ta có: n_KNO3 = n_NO = 0,02 mol

Đặt a, b, c là số mol FeO, Fe₂O₃ và Cu

Ta có: n_X = a + b + c = 5a (1)

-Thí nghiệm 1: Hòa tan hỗn hợp X trong dung dịch HCl:

Ta có: n_H2O = n_{O (X)} = a + 3b mol

Suy ra n_Cl- = n_H+ = 2a + 6b mol

Khối lượng muối clorua thu được là:

m_{muối clorua} = m_Fe + m_Cu + m_Cl = 56. (a + 2b) + 64c + 35,5.(2a + 6b) = 20,71 (2)

-Thí nghiệm 2:

Ta có: n_H+ = 4.n_NO + 2.n_O = 0,02.4 + 2(a + 3b)

→ n_Cl- = n_H+ = 0,08 + 2a + 6b mol

Vậy n_AgCl = n_{Cl- tổng} = 2a + 6b + 0,08 + 2a + 6b = 4a + 12b + 0,08 mol

Bảo toàn electron ta có: n_Ag = n_Fe + 2n_Cu - 3.n_NO = (2a+4c) - 0,06 mol

119,86 gam kết tủa gồm AgCl và Ag

Suy ra 143,5. (4a + 12b + 0,08) + 108. (2a + 4c - 0,06) = 119,86 (3)

Giải hệ gồm (1), (2), (3) ta có: a = 0,02; b = 0,05 và c = 0,03

Suy ra m = 11,36 gam gần nhất với giá trị 11,4 gam

Đáp án A

Ta có: n_KHSO4 = 0,8 mol và n_HNO3 = 0,15 mol

Ta có: M_Z = 44 g/mol suy ra Z gồm 2 khí là CO₂ và N₂O

Bảo toàn khối lượng ta có: m_X + m_KHSO4 + m_HNO3 = m_Y + m_Z + m_H2O

→ m_H2O = 19,55 + 108,8 + 9,45 - 125,75 - 0,1.44 = 7,65 gam → n_H2O = 0,425 mol

Bảo toàn nguyên tố H ta có: n_KHSO4+ n_HNO3 = 4.n_NH4++ 2.n_H2O

Suy ra n_NH4+ = 0,025 mol

Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi, thu được 10 gam chất rắn khan. Chất rắn khan đó là MgO suy ra m_MgO = 10 gam.

Ta có: n_MgO = 0,25 mol

Vậy dung dịch Y gồm

Mg²⁺ (0,25 mol), K⁺ (0,8 mol), SO₄^2- (0,8 mol), Zn²⁺ (a mol), NH₄⁺ (0,025 mol) và NO₃^- (b mol)

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

0,25.2 + 0,8 + 2a + 0,025 = b + 0,8.2

Ta có: khối lượng muối trong dung dịch Y là:

m_muối = 0,25.24 + 0,8.39 + 0,8.96 + 65a + 18.0,025 + 62b = 127,75

Giải hệ trên ta có: a = 0,15 và b = 0,025

Bảo toàn nguyên tố N ta tìm được n_N2O = 0,05 mol suy ra n_CO2 = 0,05 mol

Ta có: n_H+ = 0,8 + 0,15 = 10.n_N2O + 10.n_NH4+ + 2.n_O suy ra n_O = 0,1 mol

Ta có: n_O = n_ZnO + n_MgCO3 suy ra n_ZnO = 0,05 mol

Bảo toàn nguyên tố Zn suy ra n_Zn = 0,1 mol Suy ra %m_Zn = 33,25%

Đáp án B

Chọn dung dịch chỉ có Fe và Cu phản ứng, Ag không thể phản ứng

 → Fe³⁺ là dung dịch cần tìm

Fe + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺

Cu + 2Fe³⁺ → 2Fe²⁺ + Cu²⁺

Đáp án D  

Al, Fe, Cr bị thụ động hoá với HNO₃ đặc, nguội hoặc H₂SO₄ đặc, nguội

Đáp án A  

Fe có số oxi hóa cao nhất là +3 => Các hợp chất sắt III chỉ có tính oxi hóa

Đáp án D  

Khi mới bơm lên trong nước có sắt hóa trị 2, nhưng sau một thời gian tiếp xúc với không khí, sắt sẽ chuyển sang hóa trị 3, có màu vàng và nổi váng.

Đáp án D  

₁₂Mg: 1s²2s²2p⁶3s²

Đáp án B  

Vì hỗn hợp khí thu được có d_Y/H2 = 12,2

=> M_khí = 12,2.2 = 24,4

Có 1 khí hóa nâu ngoài không khí (NO có M = 30 > 24,4)

=> khí còn lại có M < 24,4

=> Chỉ có thể là H₂ => NO₃^- hết trước H⁺.

Ta có: n_NO + n_H2 = 0,125 mol ⁽¹⁾

Và: m_khí = 30n_NO + 2n_H2  = 0,125.24,4 = 3,05g ⁽²⁾

Từ (1,2) => n_NO = 0,1 ; n_H2 = 0,025 mol

Bảo toàn N: n_NaNO3 + n_KNO3 = n_NO + n_{NH4 (nếu có)}

=> n_NH4 = 0,05 mol

Bảo toàn electron:

3n_Al + 2n_Mg = 3n_NO + 8n_NH4 + 2n_H2

= 3.0,1 + 8.0,05 + 0,025.2 = 0,75 mol

Và: n_Mg = n_Al (Đề bài)

=> n_Mg = n_Al = 0,15 mol

Vậy dung dịch X chứa:

0,15 mol Mg²⁺ ; 0,15 mol Al³⁺ ; 0,05 mol Na⁺ ; 0,1 mol K⁺ ; 0,05 mol NH₄⁺ ; Cl^-

Bảo toàn điện tích:

n_Cl = 2n_Mg + 3n_Al + n_Na + n_K + n_NH4 = 0,95 mol

=> m = åm_ion = 0,15.24 + 0,15.27 + 0,05.23 + 0,1.39 + 0,05.18 + 0,95.35,5 = 47,235g (Gần nhất với giá trị 47,3g)

Đáp án D  

X + HCl:         Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

            Mol     x          →             x   →      2x

                        Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

            Mol     x    ¬  2x    →    x      →    2x

Vì sau phản ứng có 2 muối trong dung dịch

=> Chỉ có Cu²⁺ và Fe²⁺

Chất rắn sau phản ứng chỉ gồm Cu dư.

m_{chất phản ứng} = 232.x + 64.x = m_X – m_{Cu dư} = 30 – 6,32

=> x = 0,08 mol

=> Trong dung dịch có: 0,08mol CuCl₂ và 0,24 mol FeCl₂

            Ag⁺ + Cl^- → AgCl

            Ag⁺ + Fe²⁺ → Fe³⁺ + Ag

=> Chất kết tủa gồm: 0,24 mol Ag và 0,64 mol AgCl

=> m = 117,76g (Gần nhất với giá trị 117,8g)

Đáp án D  

Al + 1,5Cl₂ → AlCl₃

Bảo toàn nguyên tố: n_Al = n_AlCl3 = 5,4 : 27 = 0,2 mol

=> m_AlCl3 = 0,2.133,5 = 26,7g

Đáp án A  

Chỉ có CaCl₂ có phản ứng với muối cacbonat tạo kết tủa trắng:

            CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl

Đáp án C  

Tính khử: Fe < Al < Mg

Đáp án B  

Thứ tự phản ứng:        H⁺ + OH^- → H₂O

                                 H⁺ + AlO₂^- + H₂O → Al(OH)₃

                                 3H⁺ + Al(OH)₃ → Al³⁺ + 3H₂O

- Tại: n_H+ = 1,0 mol => bắt đầu có kết tủa

=> Phản ứng trung hòa hoàn toàn => n_OH = 1 mol = a

- Tại n_H+ = 1,2 mol => chưa có hiện tượng hòa tan kết tủa

=> n_Al(OH)3 = n_{H+ pứ} = 1,2 – 1 = 0,2 mol

- Tại n_H+ = 2,4 mol => có hiện tượng hòa tan 1 phần kết tủa

=> n_Al(OH)3 = 1/3.(4n_AlO2 – n_{H+ pứ})

=> 0,2 = 1/3.[4b – (2,4 – 1,0)] => b = 0,5 mol

=> (a + b) = 1,5 mol

NaOH không phản ứng được với FeO.

Các PTHH xảy ra:

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

Đáp án C   

AlCl₃ không thể nhận proton (H⁺) nên không phải là chât lưỡng tính

Đáp án D  

Ở đây xuất hiện pin điện Fe-Sn trong đó Fe có tính khử mạnh hơn nên bị ăn mòn trước Sn

Đáp án B  

Chất thỏa mãn là Na₂CO₃

PT ion:

Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃↓

Mg²⁺ + CO₃^2- → MgCO₃↓

Đáp án A  

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Đáp án D  

- Quy hỗn hợp X về: Fe, Cu, O

- Khi X + H₂ nghĩa là: [O] + H₂ → H₂O

=> m_{rắn giảm} = m_{O pứ} = 0,48g => n_O(X) = ,48: 16 = 0,03 mol

-Khi X + HNO₃: n_NO = 1,344: 22,4 = 0,06 mol

=> Ta có: n_HNO3 = 4n_NO + 2n_O = 4.0,06 + 2.0,03 = 0,3 mol

=> V_HNO3 = 0,3: 0,5 = 0,6 lít = 600 ml

Đáp án C  

Tính oxi hóa: Ag⁺ > Cu²⁺ > Fe²⁺ > K⁺

Đáp án C  

Chất khử trung bình (C, CO, H₂) chỉ khử được những oxit của những kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa.

Do đó H₂ chỉ có thể khử được oxit CuO

Đáp án C  

Mg(OH)₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\)MgO + H₂O

2Fe(OH)₂ + ½ O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) Fe₂O₃ + 2H₂O

Vậy chất rắn gồm: MgO, Fe₂O₃

Đáp án B  

A sai vì quặng hematit có thành phần chính là là Fe₂O₃.

B, C, D là các phát biểu đúng

Đáp án A  

n_H2 = 3,36: 22,4 = 0,15 mol

            Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 1,5H₂

Mol     0,1                   ¬                         0,15

=> m_Al2O3 = 18 – m_Al  =18 – 0,1.27 = 15,3g

Đáp án C

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

FeCO₃, FeO + HNO₃ → Fe³⁺ + sản phẩm khử

Đáp án A  

Ca(OH)₂ là một bazơ mạnh, được sử dụng rộng rãi trong nhiều ngành công nghiệp như sản xuất clorua vôi (CaOCl₂), vật liệu xây dựng. Ngoài ra chất X còn dùng để xử lí chất thải.

Đáp án A

(*) Ứng dụng pin điện:

Khi gắn tấm kẽm lên ống thép tức là ta tạo ra 1 pin điện Zn-Fe trong đó Zn là cực âm là Zn và cực dương là Fe(trong thép). Trong pin điện hóa, cực dương diễn ra quá trình oxi hóa

=> Zn sẽ bị oxi hóa trước Fe

Đáp án C

Có 2 kim loại kiềm là Li, Na

Đáp án B

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓_{(keo trắng)} + 3NaCl

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO_2(tan) + 2H₂O

Như vậy hiện tượng xảy ra là: Ban đầu có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan dần.

Đáp án C  

Trong công nghiệp, để điều chế các kim loại kiềm người ta tiến hành điện phân nóng chảy muối clorua của chúng.

KCl \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\)K + ½ Cl₂

Đáp án D  

- Nước cứng là nước chứa nhiều Ca²⁺ ; Mg²⁺.

(Nếu chứa ít 2 cation trên thì vẫn chưa gọi là nước cứng)

Đáp án C  

Tính oxi hóa: Fe³⁺ > Cu²⁺ > H⁺ > Fe²⁺ > H₂O

(Fe²⁺ do Fe³⁺ bị điện phân sinh ra)

=> Thứ tự điện phân ở catot là:

Fe³⁺ > Cu²⁺ > H⁺ > Fe²⁺ > H₂O

Đáp án A  

Zn + Fe²⁺ → Zn²⁺ + Fe

Mol     x          →                  x

=> Dm_giảm = m_{Zn pứ} - m_{Fe tạo ra}

=> 8,5 – 7,6 = 65x – 56x => x = 0,1 mol

=> m_{Zn pứ} = 65.0,1 = 6,5g

Đáp án C

Sục khí CO₂ vào dd Ca(OH)₂ dư thu được kết tủa trắng CaCO₃:

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓_(trắng) + H₂O

Đáp án A

Kim loại kiềm, kiềm thổ (trừ Be, Mg) có thể phản ứng với nước ở điều kiện thường.

Vậy Be không phản ứng được với nước ở điều kiện thường.

Đáp án B  

- Khi cho Zn phản ứng với HCl sinh ra H₂: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

- H₂ sinh ra chỉ khử được CuO

Đáp án A  

PTHH:

- Phương án A:

Ca(HCO₃)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2CO₂ + 2H₂O

- Phương án B:

Ca(HCO₃)₂ + NaOH → CaCO₃↓ + NaHCO₃ + H₂O

hoặc Ca(HCO₃)₂ + 2NaOH → CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

- Phương án C:

Ca(HCO₃)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaHCO₃

- Phương án D:

Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → 2CaCO₃↓ + 2H₂O

Vậy phản ứng câu A không tạo ra kết tủa.

Đáp án A  

Ta có: Oxit + CO → Chất rắn + CO₂

n_CO2 = 17,92 : 22,4 = 0,8 mol

Bảo toàn nguyên tố: n_CO = n_CO2 = 0,8 mol

Bảo toàn khối lượng: m + m_CO = m_rắn + m_CO2

=> m = 33,6 + 0,8.44 – 0,8.28 = 46,4g

Đáp án B

Cs là kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất trong các kim loại kiềm.

Đáp án B

Fe → Fe³⁺ + 3e

N⁵⁺ + 3e → N²⁺

=>Bảo toàn e: n_Fe = n_NO = 8,4 : 56 = 0,15 mol

=> V_NO = 0,15.22,4 = 3,36 lít

Đáp án D