Chọn C.

\(F{e_3}{O_4} + 8HCl \to FeC{l_2} + FeC{l_3} + 4{H_2}O\)

(\(F{e_3}{O_4}\) tương tự hỗn hợp \(FeO.F{e_2}{O_3}\) chứa cả \(F{e^{2 + }}\) và \(F{e^{3 + }}\)).

Chọn C.

\(2FeC{l_2} + C{l_2} \to 2FeC{l_3}.\)

Chọn A.

\(Fe,FeO \to FeC{l_2}\) (xanh nhạt) \( + {H_2}\) (bọt khí)

\(FeO,F{e_2}{O_3} \to FeC{l_2} + FeC{l_3}\) (vàng nâu)

\(Fe,F{e_2}{O_3} \to FeC{l_2} + FeC{l_3}\) (vàng nâu) \( + {H_2}\) (bọt khí).

Chọn C.

\(\begin{array}{l}FeC{l_2} \to Fe{(OH)_2} \to F{e_2}{O_3}\\ZnC{l_2} \to Zn{(OH)_2} \to N{a_2}Zn{O_2}\end{array}\)

Chọn A.

Phản ứng (1) xảy ra trước, sau phản ứng (1) còn dư Mg, xảy ra tiếp phản ứng (3).

Chọn C.

Vì số mol nguyên tử Fe không đổi nên

\({n_{Fe}} + 2{n_{F{e_2}{O_3}(bd)}} = 2{n_{F{e_2}{O_3}(thu)}} = 0,4\,mol.\)

\(\eqalign{
& \Rightarrow {n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,4:2 = 0,2\,mol \cr
& \Rightarrow {m_{_{F{e_2}{O_3}}}} = 0,2.160 = 32\,g \cr}\)

Chọn C.

Đuy ra là hợp kim của Al, không chứa Fe.

Chọn A.

B sai: Nguyên tắc của quá trình luyện thép là oxi hoá các tạp chất trong gang.

C sai: Chất chảy giúp hạ nhiệt độ nóng chảy của tạp chất dễ bị tạo xỉ.

D sai: Lưu huỳnh, photpho làm gang thép giòn hơn.

Chọn B.

Dùng cách so sánh khối lượng, không cần tính cụ thể:

\(Fe{S_2}\) có 2S (64 đvc); \(FeC{O_3}\) có 1 nhóm \(C{O_3}\) (60 đvc) \( \to \) hàm lượng Fe trong \(FeC{O_3}\) lớn hơn.

\(FeC{O_3}\) có 1 Fe, 3 oxi \( \to \) hàm lượng phải nhỏ hơn \(F{e_2}{O_3}.\)

\(F{e_2}{O_3}\) có tỷ lệ Fe : O là 2:3 nhỏ hơn tỷ lệ trong \(F{e_3}{O_4}.\)

Chọn A.

Fe có tính khiử mạnh hơn C ở nhiệt độ thường nên bị oxi hoá.

Chọn C.

CaO là oxit bazơ phản ứng dễ dàng với \({P_2}{O_5}\) là oxit axit tạo xỉ:

\(3CaO + {P_2}{O_5} \to C{a_3}{(P{O_4})_2}.\)

Chọn B.

\({n_C} = {n_{CaC{O_3}}} = 0,007mol\)

\(\to {m_C} = 0,007.12 = 0,084gam \)

\(\to \% {m_C} = 0,84\% .\)

Chọn A.

\({m_{Fe}} = 800.95\%  = 760\) tấn

\( \to {m_{F{e_3}{O_4}}} = 760.\dfrac{{232}}{{56.3}} = 1049,5\) tấn.

Mquặng = \(1049,5.\dfrac{{100}}{{80}} = 1311,9\) tấn

Hao hụt \(2\%  \)

\(\to {m_q} = 1311,9.\dfrac{{100}}{{98}} = 1338,7\) tấn.

Nước cứng là nước có chứa nhiều ion: Ca²⁺ và Mg²⁺

Đáp án B

Fe dư tác dụng với các dung dịch HNO₃ loãng, HCl, CuSO₄ sẽ cho ra muối Fe(II)

Đáp án A

Đáp án A: Sai vì Mg đứng trước Al

Đáp án B: Sai vì Al thụ động trong H₂SO₄ đặc nguội

Đáp án C: Sai vì Ba đứng trước Al

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

CO₂ + H₂O + CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂

→ Sau phản ứng xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần

Đáp án C

Gọi nFeCl₂ là x => nFeCl₃ là 3x

Ta có phương trình: 127x + 162,5 *3x = 6,145 => x = 0,01 (mol)

Vậy nFeCl₂ = 0,01 mol; nFeCl₃ = 0,03 mol

=> Kết tủa Y gồm có Fe(OH)₂ và Fe(OH)₃

Vì nung kết tủa trong không khí => chất rắn thu được là Fe₂O₃

nFe₂O₃ = ½ nFe có trong X = ½ (0,01 + 0,03) = 0,02 (mol)

nFe₂O₃ = m chất rắn = 0,02 * 160 = 3,2 (gam)

(a)   Zn + HCl →ZnCl₂ + H₂ => Loại vì không có 2 cực

(b)   Zn + FeCl₂ →ZnCl₂ + Fe => thỏa mãn

(c)   Zn + CuCl₂→ ZnCl₂ + Cu => thỏa mãn

(d)   Dung dịch HCl có lẫn ZnCl₂ không thỏa mãn

Đáp án D

Theo đề bài, đung nóng dung dịch X lại thu thêm được kết tủa

Vậy dung dịch sau phản ứng có chứa Ca(HCO₃)₂

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O

Xét trong đung dịch X:

nCa(HCO₃)₂ = nCaCO₃ = 10 : 100 = 0,1 (mol)

Sau khi dẫn CO₂ vào Ca(OH)₂ thu được 30 gam kết tủa

Vậy nCaCO₃ = 30 : 100 = 0,3 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố C

nCO₂ = nCaCO₃ + 2nCa(HCO₃)₂ = 0,3 + 0,2 = 0,5 (mol)

V_CO2 = 0,5 * 22,4 = 11,2 (lit)

Fe + 2FeCl₃ →3FeCl₂

Đáp án B

Công thức hóa học của phèn chua là K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O

Đáp án A

Ta có n H₂SO₄ = 0,1 * 0,3 = 0,03 (mol)

M₂O_n + nH₂SO₄ → M₂(SO₄)_n + nH₂O

Ta thấy nO (trong oxit) = nSO₄^2- = 0,03 (mol)

=> m_muối = m KL + m SO₄^2-

= m_oxit – mO + mSO₄^2-

= 3,25 – 0,03 * 16 + 0,03 * 96 = 5,65 (g)

Đáp án A

Fe không tan trong dung dịch MgCl₂ (do Mg đứng trước Fe)

Đáp án C

Thạch cao nung được dùng để bó bột khi xương bị gãy có CTPT là CaSO₄.H₂O

Đáp án A

Công thức sắt(II) hidroxit là Fe(OH)₂

Đáp án D

Để bảo quản kim loại kiềm người ta thường ngâm chúng trong dầu hỏa

Đáp án D

Các kim loại trong dãy có khả năng tác dụng với nước ở nhiệt độ thường là: Na, K, Ca

Đáp án D

Y tác dụng với NaOH giải phóng H₂ → hỗn hợp rắn Y gồm Al₂O₃, Fe và Al dư 

Xét phần 2 : Bảo toàn e : \(3{n_{Al}} = 2{n_{{H_2}}}\,\, \to \,\,{n_{Al}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}\,(2)}} = \,\,0,1\,\,mol\)

Xét phần 1 : Bảo toàn e : 

\(3{n_{Al}} + 2{n_{Fe}} = 2{n_{{H_2}\,(1)}}\,\, \to \,\,{n_{Fe}} = \frac{{2{n_{{H_2}(1)}} - 3{n_{Al}}}}{2} = \frac{{2.0,35 - 3.0,1}}{2} = 0,2\,\,mol\)

Bảo toàn nguyên tố Fe :\({n_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{{{n_{Fe}}}}{2} = 0,1\,\,mol\) 

Bảo toàn nguyên tố O :\({n_{A{l_2}{O_3}}}\; = {\text{ }}{n_{F{e_2}{O_3}}}\; = {\text{ }}0,1{\text{ }}mol\;\)

Bảo toàn khối lượng : m_{trước phản ứng} = m_{sau phản ứng} = \({m_{A{l_2}{O_3}}} + {m_{Fe}} + {m_{Al}}\)

→ m = (0,1.102 + 0,2.56 + 0,1.27).2 = 48,2 gam

Đáp án D

Cu và Ag là 2 kim loại có thể điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch

Đáp án C

Cấu hình electron của Fe là: [Ar]3d⁶4s²

Cấu hình electron của Fe³⁺ là: [Ar]3d⁵

Đáp án D

Khi cho CO đi qua hỗn hợp các oxit Fe₂O₃, Al₂O₃, MgO thì chất rắn thu được sau phản ứng hoàn toàn là Fe, Al₂O₃, MgO

Đáp án C

Đáp án A sai vì Fe không tác dụng với NaCl

Đáp án B sai do Fe tác dụng với Cl₂ sinh ra muối FeCl₃

Đáp án C sai do FeCl₂ không tác dụng với Al(OH)₃

Cấu hình e của Al là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Al thuộc ô số 13, chu kì 3 nhóm IIIA

Đáp án C

Ta có: 2MCl_x → 2M + xCl₂ (1)

nCl₂ = 0,896 : 22,4 = 0,04 (mol)

(1)   nM = 0,08/x (mol)

Vậy M_M = 3,12 : 0,08/x = 39x

Vì x là hóa trị của KL nên x có thể nhận giá trị là 1, 2,3

Với x = 1 thì thỏa mãn. X là Kali

Vậy CTPT của muối là KCl

Đáp án C

Ta có nCO₂ = nO(trong oxit KL) = 0,896 :22,4 = 0,04 (mol)

nFe = 1,68 :56 = 0,03 (mol)

nFe/nO = 3:4 => oxit Fe là Fe₃O₄

Đáp án B

nAl = 5,4 : 27 = 0,2 (mol)

nH₂ = 3/2 nAl = 0,3 (mol)

VH₂ = 0,3 * 22,4 = 6,72 (lit)

Đáp án B

Bạc là kim loại có tính dẫn điện tốt nhất trong các KL

Đáp án A

Để bảo vệ thép, người ta thường gắn vào vỏ tàu kim loại Zn

Đáp án A

Ta có phương trình hóa học:

CO₂ + 2NaAlO₂ + 3H₂O → 2Al(OH)₃ + Na₂CO₃

Vậy sau phản ứng ta thu được kết tủa keo trắng của Al(OH)₃

Đáp án C