Cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Chu kì 4, 8 e ngoài cùng → VIIIB

Ta có phương trình:

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 4H₂O

Fe, KMnO₄, NaOH, Fe₃O₄ có thể tác dụng được với HCl

Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa.

→ Có tất cả 3 phản ứng oxi hóa khử.

AgNO₃ + NaI  → AgI↓ + NaNO₃

                Kết tủa vàng đậm

Liên kết cộng hóa trị được tạo thành bằng sự góp chung cặp electron của hai nguyên tử.

Tính khử tăng dần: HF, HCl, HBr, HI.

Phản ứng tổng hợp NH₃ : N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃       ∆ H <0.

Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận thì tiến hành tăng áp suất hoặc giảm nhiệt độ của hệ.

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

nKMnO4 = 2nO₂ = 3,16: 158 = 0,02 mol

→ nO₂ = 0,01 mol

→ V = 0,224 lít

nSO₂ = 4,48 : 22,4 = 0,05 mol

nKOH = 0,2.1,5 = 0,03 mol

→ Muối thu được gồm: KHSO₃ và K₂SO₃

Do HF có thể hòa tan thủy tinh nên dùng nhựa Teflon để đựng HF.

Đặt số mol Zn và Fe lần lượt là a và b (mol)

PTHH: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Ta có hệ phương trình:

mZn + mFe = 6,05 → 65a + 56b = 6,05 (I)

và a + b = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

giải hệ (I) và (II) ta được a = 0,05 và b = 0,05 

→ mZn = 3,25 và mFe = 2,8

Khi nhiệt độ tăng thêm 10⁰C tốc độ phản ứng tăng lên 3 lần.

⇒ Khi nhiệt độ tăng thêm 10.x⁰C tốc độ phản ứng tăng lên 3x lần.

⇒ 3x = 81 ⇒ x = 4 ⇒ phải tăng thêm 40⁰C.

⇒ Nghĩa là thực hiện phản ứng ở 30 + 40 = 70⁰C.

Tốc độ phản ứng tăng 64 lần.

NaX + AgNO₃ → NaNO₃ + AgX

a mol  a mol            a mol     a mol

NaY + AgNO₃  → NaNO₃ + AgY

b mol  b moi             b mol     b mol

\({n_{AgN{O_3}}} = {{0,2 \times 150} \over {1000}} = 0,03(mol) \to {m_{AgN{O_3}}} = 0,03 \times 170 = 5,1(gam)\)

\({n_{NaN{O_3}}} = 0,03(mol) \to {m_{NaN{O_3}}} = 0,03 \times 85 = 2,55(gam)\)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có :

2,2 + 5,1 = 2,55 + mkết tủa  → mkết tủa = 4,75 (gam)

Dãy gồm các chất có thể cùng tồn tại trong 1 dung dịch là các chất không phản ứng được với nhau

Trong phản ứng: Cl₂ + SO₂ + 2H₂O → 2HCl + H₂SO₄. Clo đóng vai trò là chất oxi hóa.

nH₂SO₄ = 0,4. 0,1 = 0,04 (mol)

Vì phản ứng vừa đủ nên: nO (trong oxit) = nH₂SO₄ = 0,04 (mol)

→ mO(trong oxit) = 0,04. 16 = 0,64 (g)

→ mH kim loại = 3,24 – 0,64 = 2,6 (g)

Bảo toàn khối lượng: mmuối = mH kim loại + mSO₄^2- = 2,6 + 0,04.96 = 6,44 (g)

Cho quỳ tím vào HCl và HNO3 chuyển đỏ

Cho AgNO3 vào thì HCl phản ứng tạo kết tủa trắng AgCl

Hai muối NaCl và NaNO3 chỉ cần cho AgNO3 vào thì NaCl phản ứng tạo kết tủa

Cu+ 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

nCu = 14,4 : 64 = 0,225 mol

nSO₂ = nCu

VSO₂ = 5,04 lít

Lấy 100 gam hợp chất thì có tương ứng: 35,96 gam S; 62,92 gam O và 1,12 gam H.

→ Tỉ lệ: \(\rm{{n_S}:{n_O}:{n_H} = \dfrac{{35,96}}{{32}}:\dfrac{{62,92}}{{16}}:\dfrac{{1,12}}{1} \approx 2:7:2.}\)

Theo đó, hợp chất này có công thức hóa học là H₂S₂O₇

Fe, Al, C, CH₃COOH đều tác dụng với oxi.

Ozon không dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.

Trong PTN ngưới ta thường dùng các hợp chất giàu oxi, kém bền nhiệt để điều chế oxi như: KMnO4, KClO3...

Dãy sắp xếp theo chiều tăng dần tính axit HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄ 

Cl₂ + KOH → KCl + KClO₃ + H₂O

Cl₂, FeO, SO₂ có Cl^o, Fe⁺², S⁺⁴ đều là các số oxi hoá trung gian của Fe và S, Cl nên vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử

Quy đổi hỗn hợp ban đầu về Fe x mol và S y mol.

\( \to 56x + 32y = 20,8{\text{ gam}}\)

Vì axit dư nên Y chứa \(F{e_2}{(S{O_4})_3}\) 0,5x mol và axit dư.

Cho Y tác dụng với NaOH thu được kết tủa là \(Fe{(OH)_3}\) x mol.

\( \to 117x = 21,4 \to x = 0,2 \to y = \frac{{20,8 - 0,2.56}}{{32}} = 0,3{\text{ mol}}\)

Bảo toàn e:

\(3{n_{Fe}} + 6{n_S} = 2{n_{S{O_2}}} \to {n_{S{O_2}}} = \frac{{0,2.3 + 0,3.6}}{2} = 1,2{\text{ mol}}\)

\(5S{O_2} + 2KMn{O_4} + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}{K_2}S{O_4} + 2MnS{O_4} + 2{H_2}S{O_4}\)

\( \to {n_{KMn{O_4}}} = \frac{2}{5}{n_{S{O_2}}} = 1,2.\frac{2}{5} = 0,48{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{KMn{O_4}}} = \frac{{0,48}}{2} = 0,24{\text{ lít}}\)

Dung dịch có pH >7 là NaOH

A sai vì nguyên tố có cấu hình 1s² là khí hiếm (He).

B sai số thứ tự nhóm được xác định dựa theo số electron hóa trị.

C sai vì nguyên tố có 2 electron lớp ngoài cùng có thế là nguyên tố s hoặc nguyên tố d hoặc nguyên tố f …

Các chất để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là hợp chất giàu oxi và dễ phân hủy bởi nhiệt như: KClO₃, KMnO₄

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑