Lý Thuyết Lớp 12
Lý thuyết lớp 11
Lý thuyết lớp 10
Lý thuyết lớp 9
Lý thuyết lớp 8
Lý thuyết lớp 7
Lý thuyết lớp 6
Lý thuyết lớp 5
Lý thuyết lớp 4
Lý thuyết lớp 3
Lý thuyết lớp 2
Lý thuyết lớp 1
Thi vào lớp 10
Đại học
Thư viện câu hỏi
Thi Online
Hỏi bàiLời giải của giáo viên
ToanVN.com
nH2SO4 = 0,4. 0,1 = 0,04 (mol)
Vì phản ứng vừa đủ nên: nO (trong oxit) = nH2SO4 = 0,04 (mol)
→ mO(trong oxit) = 0,04. 16 = 0,64 (g)
→ mH kim loại = 3,24 – 0,64 = 2,6 (g)
Bảo toàn khối lượng: mmuối = mH kim loại + mSO42- = 2,6 + 0,04.96 = 6,44 (g)
CÂU HỎI CÙNG CHỦ ĐỀ
. Hệ số cân bằng của phản ứng FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 lần lượt là?
Một hợp chất có thành phần theo khối lượng 35,96% S; 62,92% O và 1,12% H. Hợp chất này có công thức hóa học là gì?
Khi tăng nhiệt độ thêm 10oC, tốc độ phản ứng tăng lên 3 lần. Để tốc độ phản ứng ở nhiệt độ 30oC tăng lên 81 lần thì thực hiện phản ứng đó ở nhiệt độ?
Chất nào dưới đây được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm?
Ta tiến hành sục khí Cl2 vào dung dịch KOH đặc, nóng, dư. Dung dịch thu được có các chất thuộc dãy nào?
Sắp xếp nào dưới đây đúng theo chiều tăng dần tính axit?
Cho 14,4 gam Cu tác dụng với H2SO4 đặc nóng thu được V lít khí SO2 (đktc). Giá trị của V là bao nhiêu?
Liên kết cộng hóa trị được tạo thành bằng nguyên tắc nào?
Trong số các hiđro halogenua dưới đây, chất nào có tính axit mạnh nhất?
Nguyên tố ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn có cấu hình electron hóa trị là 3d64s2?
Cho cân bằng hóa học: 2SO2 (k) + O2 (k) → 2SO3 (k)
Khi tăng thêm 250C thì tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần. Nếu tăng nhiệt độ từ 200C đến 1700C thì tốc độ phản ứng tăng?
Hỗn hợp nào sau đây có thể tồn tại trong cùng một dung dịch?
Dãy chất vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa là dãy nào dưới đây?
