Lý Thuyết Lớp 12
Lý thuyết lớp 11
Lý thuyết lớp 10
Lý thuyết lớp 9
Lý thuyết lớp 8
Lý thuyết lớp 7
Lý thuyết lớp 6
Lý thuyết lớp 5
Lý thuyết lớp 4
Lý thuyết lớp 3
Lý thuyết lớp 2
Lý thuyết lớp 1
Thi vào lớp 10
Đại học
Thư viện câu hỏi
Thi Online
Hỏi bàiCho 20,80 gam hỗn hợp Fe, FeS, FeS2, S pư với H2SO4 đặc nóng dư thu được V lít SO2 ở đktc và dung dịch A. Cho A + NaOH dư thu được 21,4 gam kết tủa. Tính thể tích dung dịch thuốc tím 2M cần dùng để pư vừa đủ với V lít trên?
A. 0,24 lít
B. 0.336 lít
C. 4,48 lít
D. 8,96 lít
Lời giải của giáo viên
ToanVN.com
Quy đổi hỗn hợp ban đầu về Fe x mol và S y mol.
\( \to 56x + 32y = 20,8{\text{ gam}}\)
Vì axit dư nên Y chứa \(F{e_2}{(S{O_4})_3}\) 0,5x mol và axit dư.
Cho Y tác dụng với NaOH thu được kết tủa là \(Fe{(OH)_3}\) x mol.
\( \to 117x = 21,4 \to x = 0,2 \to y = \frac{{20,8 - 0,2.56}}{{32}} = 0,3{\text{ mol}}\)
Bảo toàn e:
\(3{n_{Fe}} + 6{n_S} = 2{n_{S{O_2}}} \to {n_{S{O_2}}} = \frac{{0,2.3 + 0,3.6}}{2} = 1,2{\text{ mol}}\)
\(5S{O_2} + 2KMn{O_4} + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}{K_2}S{O_4} + 2MnS{O_4} + 2{H_2}S{O_4}\)
\( \to {n_{KMn{O_4}}} = \frac{2}{5}{n_{S{O_2}}} = 1,2.\frac{2}{5} = 0,48{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{KMn{O_4}}} = \frac{{0,48}}{2} = 0,24{\text{ lít}}\)
CÂU HỎI CÙNG CHỦ ĐỀ
. Hệ số cân bằng của phản ứng FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 lần lượt là?
Một hợp chất có thành phần theo khối lượng 35,96% S; 62,92% O và 1,12% H. Hợp chất này có công thức hóa học là gì?
Khi tăng nhiệt độ thêm 10oC, tốc độ phản ứng tăng lên 3 lần. Để tốc độ phản ứng ở nhiệt độ 30oC tăng lên 81 lần thì thực hiện phản ứng đó ở nhiệt độ?
Chất nào dưới đây được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm?
Sắp xếp nào dưới đây đúng theo chiều tăng dần tính axit?
Liên kết cộng hóa trị được tạo thành bằng nguyên tắc nào?
Trong số các hiđro halogenua dưới đây, chất nào có tính axit mạnh nhất?
Nguyên tố ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn có cấu hình electron hóa trị là 3d64s2?
Ta tiến hành sục khí Cl2 vào dung dịch KOH đặc, nóng, dư. Dung dịch thu được có các chất thuộc dãy nào?
Cho 14,4 gam Cu tác dụng với H2SO4 đặc nóng thu được V lít khí SO2 (đktc). Giá trị của V là bao nhiêu?
Cho cân bằng hóa học: 2SO2 (k) + O2 (k) → 2SO3 (k)
Khi tăng thêm 250C thì tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần. Nếu tăng nhiệt độ từ 200C đến 1700C thì tốc độ phản ứng tăng?
Dãy chất vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa là dãy nào dưới đây?
Xét các phản ứng dưới đây:
(1) H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4
(2) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
(3) Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O + SO2
(4) CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O
(5) KClO3 + 6HCl → Cl2 + KCl + 3H2O
(6) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
Có tất cả bao nhiêu phản ứng oxi hóa khử?
