Cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

Từ cấu hình electron ta có thể suy ra: số electron tổng → vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn → số electron lớp ngoài cùng → tính phi kim hay kim loại

Đáp án A

Z = 6: 1s²2s²2p²: 4 e lớp ngoài cùng  → phi kim     

Z = 7: 1s²2s²2p³ : 5 e lớp ngoài cùng → phi kim

Z = 20 :1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²: 2 e lớp ngoài cùng  → kim loại

Z = 19 : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ : 1 e lớp ngoài cùng → kim loại 

X và Y ở hai chu kì kế tiếp nhau → X , Y có số Z hơn kém nhau 9 hoặc 7 Vd : Na (11) chu kì 3 nhóm IA, Ca(20) chu kì 4 nhóm IIA (hơn nhau 9)        

F (9) chu kì 2 nhóm  VIIA, S (16) chu kì 3 nhóm  VI A (hơn nhau 7) Tổng số Z = 23  → X và Y có số proton là ; 15 và 8 (O và P)

→ Hoặc X và  Y có số proton là  16 và  7 (S và N)

P + O₂ → P₂O₅ (loại vì phản ứng)

Nhóm IA còn gọi là nhóm kim loại kiềm, gồm các nguyên tố Li, Na, K, Rb, Cs và Fr. Các nguyên tử nguyên tố nhóm IA có 1 electron hóa trị, nên dễ nhường 1 electron.

Vậy phát biểu đúng là phát biểu 1 và 2.

Đáp án A

ion R⁺ và M²⁺  có cấu hình: 1s²2s²2p⁶ → cấu hình của R là:

1s²2s²2p⁶3s¹ → Z =11 (Na) → cấu hình của M là: 1s²2s²2p⁶3s² → Z =12 (Mg)

Đáp án C

Số proton: Z = A – N = 16 – 8 = 8

₂₉⁶⁴X ⇒ Z = 29, A = 64 nên N = A - Z = 64 - 29 = 35 hạt

Số khối A = Z + N =24

Biết N = 12 ⇒ E = Z = 24 - 12 = 12

Ta có: 2Z + N = 58

Kết hợp: 58/3,222 ≤ Z ≤ 58/3⇒ 18 ≤ Z ≤ 19,3 ⇒ Z = 18; Z = 19

Nếu Z = 18 ⇒ N = 22 ⇒ A = 40 (loại)

Nếu Z = 19 ⇒ N = 20 ⇒ A = 39 (nhận)

⇒ Nguyên tử A có 19p, 19e, 20n.

Các phát biểu 1, 2, 3 đúng.

B Sai vì đồng vị phải cùng số proton.

C Sai vì cùng 1 nguyên tố hóa học thì số proton phải bằng nhau.

D Sai vì nX = 13 còn nY = 29.

p = e = 11

n = A - p = 12

Nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng số proton.    

Hầu hết các nguyên tử được cấu tạo từ các hạt: electron, proton và notron.

Những phát biểu đúng là: (1) và (5)

Kim loại A là Ca, B là Fe.

Gọi x là hàm lượng % về số nguyên tử ₁¹H, vậy hàm lượng % về số nguyên tử của ₁²H là (100 – x).

Ta có:

1,008 = [1.x + 2.(100-x)] : 100

Tính ra x = 99,2%

Vậy cứ 1000 phân tử nước tự nhiên thì có 992 phân tử nước thường và 8 phân tử nước bán nặng.

Ta có M_DOH = 19.

Vậy 1 gam nước bán nặng có 1/19 = 5,26.10^-2 (mol).

Để tách được 5,26.10^-2 mol nước bán nặng cần số mol nước tự nhiên là:

5,26. 10^-2. 1000/8 = 6,58 (mol)

M_{nước tự nhiên} = 1,008.2 + 16 = 18,016.

Khối lượng nước cần dùng là: 6,58.18,016 = 118,55 (gam).

Các loại phân tử oxi là:

¹⁶O- ¹⁶O, ¹⁶O- ¹⁷O, ¹⁶O- ¹⁸O, ¹⁷O- ¹⁷O, ¹⁷O- ¹⁸O, ¹⁸O- ¹⁸O

TH1: B có phân lớp ngoài cùng là 3s1 → B có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s¹

→ B có 11e → B có Z = 11.

A có số electron ở phân lớp ngoài cùng = 7 - 1 = 6 → A có phân lớp ngoài cùng là 3p⁶ → A là khí hiếm → loại.

TH2: B có phân lớp ngoài cùng là 3s² → tương tự ta có B có Z = 12.

Khi đó, A có lớp ngoài cùng là 3p⁵ → A có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

→ A có 17 e → Z = 17.

Nguyên tử của nguyên tố B có e ở mức năng lượng cao nhất ở lớp e thứ 3 → số electron ở phân lớp s gồm 1s², 2s², 3s² → 6 electron ở phân lớp s

→ Số electron ở phân lớp p là 9

Cấu hình của Y là 1s²2s²2p⁶3s²3p³ (Z = 15) → B là P

Nguyên tố X có electron lớp ngoài cùng thuộc lớp N → X có 4 lớp

Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố d, nguyên tử X có 5 electron hoá trị → tổng số e phân lớp sát ngoài cùng và lớp ngoài cùng là 5

Cấu hình của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

Giả sử số hiệu nguyên tử, số nơtron của nguyên tố trên lần lượt là Z, N

Ta có hpt: 

2Z + N = 40 và N - Z = 1 → Z = 13 và N = 14

Cấu hình electron của nguyên tố là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Nhận thấy electron cuối cùng điền vào phân lớp p → nguyên tố trên thuộc loại nguyên tố p.

Có: S_M  + S_X = 84

S_M  – S_X = 36

Giải hệ được S_M  = 60, S_X = 24.

Z_M  ≤ 60:3 = 20 → Ca, Z_X ≤ 24 : 3 = 8  → O 

Vậy MX là CaO.

Nguyên tử X có số hạt p, n, e là 34

→ p + n + e = 34 → 2p + n = 34 (1)

Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 → p + e – n = 10 → 2p – n = 10 (2) 

Từ (1) và (2) → p = 11, n = 12

Số khối A = p + n = 11 + 12 = 23

Đáp án C

Y²⁺ có số hạt mang điện là [p + (e – 2)] → [p + (e – 2)] – n = 10

→ 2p – n = 12

Y²⁺ có 34 hạt cơ bản → Y có 34 + 2 = 36 hạt cơ bản

→ p + e + n  = 2p + n = 36 → p = 12 (p là số hiệu nguyên tử của Y)

→ Đáp án B

Y có: p + n + e = 2p + n = 40

Trong hạt nhân Y : n – p = 1 → p = 13, n = 14

→ A = p + n = 13 + 14 = 27

Đáp án B

Tổng số hạt của X = 34 → n + p + e = 34 p = e → 2p + n = 34 (1)

số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện 10 hạt → 2p – n = 10 (2)

Giải hệ (1) và (2) → p = 11 và n = 12

Số khối = p + n = 11 + 12 = 23

Đáp án C

Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron.     

Lớp L chỉ có các phân lớp 2s, 2p.

Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong 1 nguyên tử nguyên tố A là 58:

p + e + n = 58 hay 2p + n = 58 (do p = e)    (1)

Số hạt p ít hơn số hạt n là 1 hạt:

n- p =1    (2)

Giải (1), (2) ta có p = e = 19, n = 20

Với ¹²C lần lượt có

¹²C¹⁶O¹⁶O ¹²C¹⁷O¹⁷O

¹²C¹⁸O¹⁸O ¹²C¹⁶O¹⁷O

¹²C¹⁶O¹⁸O ¹²C¹⁷O¹⁸O

Tương tự với ¹³C cũng có 6 phân tử CO₂ được lập thành.

Gọi hóa trị cao nhất của R trong oxit là m, hóa trị trong hợp chất với hiđro là n.

Ta có: m + n = 8.

Theo bài: m = 3n. Từ đây tìm được m = 6; n = 2.

Vậy hóa trị cao nhất của R trong oxit là VI

Trong cùng 1 nhóm, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính axit của các nguyên tố tương ứng giảm dần

Đáp án B

X và Y là hai kim loại cùng nhóm A.

Y có nhiều hơn X là 8 hoặc 18 hoặc 32 electron.

Ta có: 2e_Y + 2e_X + n_X + n_Y = 156 (1)

2e_Y + 2e_X - (n_X + n_Y) = 36 (2)

Tính ra e_Y + e_X = 48

Nếu e_Y - e_X = 8 ⇒ e_Y = 28, e_X = 20 (không thuộc 2 chu kì)(loại).

Nếu e_Y - e_X = 18 ⇒ e_Y = 33, e_X = 15

Vậy 2 nguyên tố này là As và P, cùng thuộc nhóm VA và thuộc 2 chu kì (nhận).

Nếu e_Y - e_X = 32 ⇒ e_Y = 40, e_X = 8 (không thuộc 2 chu kì liên tiếp) (loại).

Vậy X là photpho (P).

Đáp án: C

P + N + E = 13 ⇒ 2P + N = 13

P < N < 1,5P

⇒ 3,7 < P < 4,3 ⇒ P = E = 4 ⇒ cấu hình e: 1s²2s² ⇒ chu kì 2 nhóm IIA

- Năng lượng ion hóa thứ nhất là năng lượng cần để bứt e đầu tiên ra khỏi nguyên tử.

- Khi bán kính càng lớn → Lực liên kết giữa hạt nhân và electron ngoài cùng càng nhỏ → Sự bứt e ra khỏi nguyên tử càng dễ dàng → Năng lượng cần để bứt e ra khỏi nguyên tử càng nhỏ.

Áp dụng vào bài này:  Bán kính: K > Na > P > N Năng lượng ion hóa thứ nhất: K < Na < P < N

Đáp án D

Dễ thấy F và Cl cùng nhóm VIIA → bán kính F < Cl (1)

Na, Al, P và Cl cùng chu kì → bán kính Na > Al > P > Cl (2)

Từ (1) và (2) → bán kính tăng dần F, Cl, P, Al, Na

Đáp án A

Trong 1 nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân độ âm giảm dần; tính kim loại, tính bazo tăng dần; tính phi kim giảm dần.

Đáp án A 

Vị trí tương đối của các nguyên tố trong HTTH các nguyên tố hóa học:

- Trong cùng 1 chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính KL của các nguyên tố giảm dần nên ta suy ra:  

+ Mg > Al (1) + K > Ca (2)

- Trong cùng 1 nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính KL của các nguyên tố tăng dần suy ra: 

+ Ca > Mg (3)

+ Rb > K (4)

Kết hợp (1) (2) (3) (4) suy ra: Al < Mg < Ca < K < Rb

Đáp án B