Cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

A đúng

B  đúng

C sai X thuộc nhóm VIA

D đúng 

A không chắc chắn vì X có thể thuộc nhóm IA

B đúng

C không chắc chắn vì không thể biết được chu kì

D sai vì X có số oxh là +1

Đáp án B 

Z ≤ 52: 3 = 17,33 ⇒ Z là Clo (Cl)

Z_M ≤ 60:3 = 20 ⇒ Ca, Z_X ≤ 24 : 3 = 8 ⇒ O Vậy MX là CaO.

Z_M = (79 + 19 +2.3) : 4 = 26 ⇒ M là sắt (Fe).

Trong X có 2 nguyên tử M và 1 nguyên tử O.

Nên ta có : 2.Z_M + 8 = (140 + 44) : 4 = 46 ⇒ Z =19

⇒ M là K ⇒ X là K₂O

Gọi p, n và e lần lượt là số pronton, nơtron, và electron của X.

Theo đề bài, ta có hệ phương trình: 

2p + n = 52 và 2p - n = 16

Giải hệ phương trình ta được: p = 17, n = 18.

Vậy trong X có: 17 electron và 18 nơtron.

Tổng số hạt trong phân tử Y là 214 hạt.

4(2p_M + n_M) + 3(2p_X + n_X) = 214    (1)

Ion M³⁺ có số electron bằng số electron của ion X^4-

p_M - 3 = p_X + 4 → p_X = p_M - 7    (2)

Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử nguyên tố M nhiều hơn tổng số hạt của nguyên tử nguyên tố X trong Y là 106

4(2p_M + n_M) - 3(2p_X + n_X) = 106    (3)

(1),(3) → 2p_M + n_M = 40 (4) và 2p_X + n_X = 18    (5)

(5),(2),(4) → p_X = 6 ; p_M = 13

→ X la C (Carbon) va M la Al (Nhôm)

Y la Al₄C₃ (Nhôm carbua)

Tổng số các loại hạt proton, nơtron và electron của ion M³⁺ là 79

P + n + e -3 = 79 2p + n = 82    (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19

P + e – 3 – n = 19 hay 2p – n = 22    (2)

Từ (1), (2) ta có p = e = 26, n =30

Cấu hình e của M: [Ar]3d⁶4s².

Cấu hình đầy đủ của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

⇒ Nguyên tố cần tìm là Lưu huỳnh (Z = 16)

Cấu hình của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

→ e cuối cùng thuộc p nên X là nguyên tố p.

Cấu hình electron đầy đủ của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ Số p= 13

Cấu hình electron đầy đủ của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p³ số p = 15

Tổng số các loại hạt proton, nơtron và electron của M²⁺ là 90

P + n + e -2 = 90 hay 2p + n = 92    (1)

Tổng số hạt mang điện gấp nhiều hơn số hạt không mang điện là 22

(P + e - 2) – n = 22 hay 2p – n = 24    (2)

Từ (1), (2) ta có p = e = 29 , n =34

→ Z = 29 → Cu

Có p=e=35

Điện tích hạt nhân của nguyên tử đồng là:

q_p= 35+= 35. 1,602.10^-19 = 5,607.10^-18

Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) trong X là 92

⇒ 2. (2p_R + n_R) + 2p_O + n_O = 92

Ta có: p_O = 8 ; n_O = 8

⇒  2. (2p_R + n_R) = 68 (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 28

⇒  (2.2p_R + 2.n_O ) - (2n_R + n_O) = 28

⇒  4p_R - 2n_R = 20 (2)

Từ (1), (2) ⇒ p_R = 11, n_R = 12 ⇒ R là Na

⇒ Đáp án B

Số hạt không mang điện chiếm 33,33% ⇒ % n = 33,33;

Tổng số hạt = 21

⇒ n = 33,33%.21 = 7 (1)

Ta có: p + n + e = 21 mà p = e ⇒ 2p + n = 21 (2)

Thay n = 21 ⇒ p = e = (21−7) : 2 = 7

A = p + n = 7 + 7 = 14; Z = p = e = 7

⇒ Kí hiệu nguyên tử B: \(_7^{14}B\)

Các ý sai:

- Tổng số prôton và số electron trong một hạt nhân gọi là số khối

- Số khối A là khối lượng tuyệt đối của nguyên tử

- Số prôton = điện tích hạt nhân

- Đám mây electron không có ranh giới rõ rệt còn obitan nguyên tử có ranh giới rõ rệt.

- Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa 2 electron với chiều tự quay giống nhau.

- Trong cùng một phân lớp, các electron sẽ được phân bố trên các obitan sao cho các electron độc thân là tối đa và các electron phải có chiều tự quay khác nhau.

Ta có: % ₁₇³⁷Cl = 24,23% → % ₁₇³⁵Cl = 75,77%

→ \({A_{Cl}} = \frac{{37.24,23 + 35.75,77}}{{100}} = 35,4846\)

→ % về khối lượng của ₁₇³⁷Cl trong HClO₄ = 8,92%

Nguyên tố X ở chu kì 3 có số electron s bằng số electron p.

X có 6 electron s ⇒ có 6 electron p.

Vậy cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²

⇒ X ở trong nhóm IIA, cùng nhóm với ₃₈R .

Trong cùng 1 nhóm tính kim loại tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân do đó tính kim loại B < Al

Trong cùng 1 CK tính kim loại giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân do đó tính kim loại B > C, Mg > Al

⇒ Tính kim loại giảm dần trong dãy : Mg, Al, B, C

Vì p_X + p_Y = 23 nên X và Y là những nguyên tố thuộc chu kì nhỏ

X và Y là 2 nguyên tố thuộc 2 nhóm kế tiếp

→ số proton của X và Y hơn kém nhau 1 hoặc 7 hoặc 9

Ta xét từng trường hợp

Nếu px-py = 1 → p_X =12 (Mg), p_Y =11 (Na)

ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố này không phản ứng với nhau (loại)

Nếu p_X- p_Y =7 → p_X =15 (P), p_Y =8(O)

ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố phản ứng được với nhau (nhận)

Nếu p_X- p_Y =9 → p_X =16 (S), p_Y =7(N)

ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố này không phản ứng với nhau (loại)

Vậy X là P

Gọi số hạt proton của A là P và của B là P’, ta có:

P + 3P’ = 42 - 2. Ta thấy 3P’ < P + 3P’ = 40 nên P’ < 30/3= 13,3.

Do B tạo được anion nên B là phi kim. Mặt khác P’ < 13,3 nên B chỉ có thể là nitơ, oxi hay flo.

Nếu B là nitơ (P’ = 7) → P = 19 (K). Anion là KN₃²- -: loại

Nếu B là oxi (P’ = 8) → P = 16 (S). Anion là SO₃²- -: thỏa mãn

Nếu B là flo (P’ = 9) → P = 13 (Al). Anion là AF₃²- -: loại

Vậy A là lưu huỳnh, B là oxi.

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s²

Cấu hình e của X là: 1s²2s²2p⁶3s²

X có 12 e nên có 12 p nên số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là 12.

⇒ Chọn A

+) X (Z = 9) ls²2s²2p⁵: Thuộc chu kì 2, nhóm VIIA. Là F (Flo).

+) Y (Z = 16) ls²2s²2p⁶3s²3p⁴: Thuộc chu kì 3, nhóm VIA .Là S (luu huỳnh).

+) Z (Z = 17) ls²2s²2p⁶3s²3p⁵: Thuộc chu kì 3, nhóm VIIA Là Cl (Clo).

So sánh X và Z (vì thuộc cùng chu kì) thì: Tính phi kim X > Z

So sánh Y và Z (vì thuộc cùng nhóm A) thì: Tính phi kim Z > Y.

Vậy tính phi kim tăng dần theo thứ tự: Y, Z, X.

Nhóm VIA ⇒ có 6 electron lớp ngoài cùng

Chu kì 3 ⇒ có 3 lớp eletron

⇒ Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s² p⁴ ⇒ Z = 16

34= 2+8+18+6 ⇒ cấu hình [...]3d¹⁰4s²4p⁶

⇒ Se thuộc chu kì 4, nhóm VIA

Trật tự các mức năng lượng tăng dần theo trình tự sau:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d

Do đó nguyên tử Mn có electron cuối cùng được điền vào phân lớp d nên là nguyên tố d.

19 = 2 + 8 + 8 + 1 ⇒ [...]4s¹

Lưu ý khi Z > 20, phân lớp 3d xuất hiện có mức năng lượng lớn hơn 4s khi đó ở lớp 3 thay vì có 8electron sẽ có 18electron.

A đúng vì A_x = A_z

B sai vì X và Z không có cùng số proton → không là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học

C sai vì X và Y không cùng điện tích hạt nhân → không thuộc cùng một nguyên tố hóa học

D vì X và Y khác nhau số nơtron

Tổng số electron ở hai phân lớp ngoài cùng của X và Y là 7 nên a + b= 7 với 1 ≤ a ≤ 6 và b = 1 hoặc b = 2

*TH1 : Nếu b = 1 thì a = 6.

Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶ .

X có 8 electron ở lớp ngoài cùng nên X là khí hiếm.

Vậy trường hợp này loại.

*TH2 : Nếu b= 2 thì a = 5.

Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵ .

Vậy X là nguyên tố Br.

Cấu hình electron của Y là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² .

Vậy Y là nguyên tố Ca.

Đáp án B 

Giả sử: ZY > ZX , có: ZX + ZY = 29 (1)

Vì X, Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì nên ZY – ZX = 1 (2)

Giải hệ gồm (1) và (2) ta được: ZX = 14; ZY = 15 ZX = 14:

1s²2s²2p⁶3s²3p² → chu kì 3, nhóm IVA ZY = 15:

1s²2s²2p⁶3s²3p³ → chu kì 3, nhóm VA

Đáp án B

* Xác định Y:

Y thuộc chu kì 2 → Y có 2 lớp e

Công thức oxit cao nhất của Y là YO₂ → Y có hóa trị IV → Y thuộc nhóm IVA → Y có 4e lớp ngoài cùng

→ Cấu hình e của Y: 1s²2s²2p²→ Y là Cacbon

*Xác định M: Hợp chất MC₂

%mC = 37,5% → M = 40

Vậy M là Ca

Đáp án D 

Gọi công thức chung của 2 kim loại là M

M + H₂O → MOH + 0,5H₂

0,7                           ← 0,35 (mol)

M = 7,3/0,7 = 10,43 → Li và Na

Đặt nLi = x; nNa = y (mol)  

7x + 23y = 7,3 và x + y = 0, 7 → x = 0, 55 và y = 0, 15

mdd sau phản ứng = mKL + mH₂O – mH₂ = 7,3 + 200 – 0,35.2 = 206,6 (g) 

C%NaOH = 2, 904%

Do A,B thuộc cùng 1 nhóm và ở 2 chu kì liên tiếp

→ ZA – ZB = 2 hoặc 8 hoặc 18 hoặc 32

→ Do ZA + ZB = 32 Mà ZA – ZB = 8 → ZA = 20 ; ZB = 12

→ A là Mg và B là Ca

Đáp án A

Ion X^a+ có tổng số hạt là 80 → 2p + n-a = 80

Ion X^a+ có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20 → (2p-a) - n = 20

Ion X^a+ có tổng số hạt trong hạt nhân là 56 → p + n = 56

Giải hệ → p = 26, n = 30, a = 2

Cấu hình của X^a+ là [Ar]3d⁶.

Cấu hình e của Y: [Ne] 3s² 3p¹ ⇒ Y là kim loại

Ta có: Z_Y = 13 ⇒ Z_X = 11 ⇒ Cấu hình: [Ne] 3s¹ (loại)

⇒ Z_X = 15⇒ Cấu hình: [Ne] 3s² 3p³ ⇒ X là phi kim

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron tron các phân lớp p là 7

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử X là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

⇒ Z_X = 13 ⇒ X là Al

- Số hạt mang điện cảu một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điên của một nguyên tử X là 8 hạt ⇒ 2Z_Y - 2Z_X = 8 ⇔ 2Z_Y – 2.13 = 8

⇒ Z_Y = 17 ⇒ Y là Cl

Kí hiệu của nguyên tử có dạng với Z là số hiệu nguyên tử, A là số khối

Nhận thấy 3 nguyên tử đều có cùng số Z, khác số khối → 3 nguyên tử là đồng vị của nguyên tố Mg → B, C đúng

Luôn có Z = số p = số e = 12

Nguyên tử khối trung bình của X:

\(\frac{{75,77.35 + 24,23.37}}{{100}} = 35,485\)

Nguyên tử khối trung bình Y là: 

\(\frac{{99,1.1 + 0,8.2}}{{100}} = 1,008\)

Phân tử khối trung bình của XY: 35,485 + 1,008 =36,493 ≈ 36,5.