Quặng xiderit: FeCO₃  

%Fe = 56/(56+60) * 100% = 48,27%

Quặng manhetit: Fe₃O₄  

%Fe = (56*3) / (56*3 + 16*4) = 72,41%

Quặng hemantit đỏ: Fe₂O₃   

%Fe = (56*2) / (56*2 + 16*3) = 70%

Quặng hemantit nâu: Fe₂O₃. nH₂O 

%Fe = (56*2) / (56*2 + 16*3 + 18*n) < 70%

Đáp án D

Z_Fe = 26 => Cấu hình e là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Đáp án A

Mg là kim loại kiềm thổ, thuộc nhóm IIA

Đáp án C

Sau khi quy đổi ta có:

\((FeO,F{{e}_{2}}{{O}_{3}})\xrightarrow{+HCl}(FeC{{l}_{2}},FeC{{l}_{3}})\)

Ta có nFeCl₂ = 0,06 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố

1 mol FeO tác dụng với HCl tạo ra 1 mol FeCl₂

=>  nFeO = nFeCl₂ = 0,06 (mol)

mFe₂O₃ = 9,12 – 0,06 * (56 + 16) = 4,8g

nFe₂O₃ = 0,03 (mol)

1 mol Fe₂O₃ tác dụng với HCl tạo ra 2 mol FeCl3

=> nFeCl₃ = 2 nFe₂O₃ = 0,06 (mol)

=> mFe₂O₃ = 9,75g

Đáp án A

Khi cho NaOH dư vào thì kết tủa thu được sau phản ứng chỉ có chứa Mg(OH)₂

nMg = nMg(OH)₂ = 0,3 (mol)

Mặt khác, X chứa H₂ nên Y sẽ không còn NO₃^-

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố N

=> nNH₄₊ = 0,34 – 0,2 – 0,06 = 0,08 (mol)

Vậy nNaOH phản ứng

= 4 * nAl + 2 * nMg + nNH₄+ = 2,28

=>  nAl = 0,4 (mol)

Gọi nKHSO₄ là x => nSO₄^2- = x

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có

3 * nAl + 2 * nMg + x + 0,08 = 2x

=> 3 * 0,4 + 2 * 0,3 + x + 0,08 = 2x

=> x = 1,88 (mol)

Ta lại có :

nH+ = 2 * nO+ 4 * nNO + 2 * nNO₂ + 2 * nH2 + 10 * nNH₄

=> 0,34 + 1,88 = 2 * NO + 4 * 0,2 + 2 * 0,06 + 2 * 0,1 + 10 * 0,08

=>  nO = 0,15 (mol)

nO = nMgO = 0,15 mol => nMg = 0,3 – 0,15 = 0,15 (mol)

=>  % Mg = 0,15 * 40 : (0,15 * 40 + 0,15 * 24 + 0,4 * 27 ) = 17,65%

 Đáp án B

Tàu bằng thép chứa thành phần chủ yếu là Fe, ta cần chọn kim loại có khả năng hoạt động hóa học mạnh hơn Fe => đó là kim loại Zn

Đáp án B

Thứ tự phản ứng là

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H2O

CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

=>  xuất hiện kết tủa sau đó kết tủa tan

Đáp án D

nHCl phản ứng = 2nO + 2nH₂

Ta có

nO = 4 * nFe₃O₄ = 0,04 * 4 = 0,16 (mol)

=> nHCl = 2 * 0,16 + 2 * 0,15 = 0,62 (mol)

=> nCl- = 0,62 (mol)

=> m muối = mAl + mFe + mCl-

= 0,12 * 27 + 0,04 * 3 * 56 + 0,62 * 35,5 = 31,97 (g)

Đáp án C

Nhôm oxit là một oxit lưỡng tính, nên có thể tác dụng với axit, dung dịch kiềm, hay muối có môi trường axit, kiềm

NaOH là dung dịch kiềm; HCl là 1 axit

Nước cứng vĩnh cửu là nước cứng chứa các ion: Ca^2+; Mg^2+; Cl^-; SO₄^2-

Để làm mềm nước cứng vĩnh cửu ta cần kết tủa hết ion Ca²⁺ và Mg²⁺

Vậy 2 dung dịch có thể làm được điều này là Na₂CO₃ và Na₃PO₄

Đáp án A

CaCO₃ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\)  CaO + CO₂

Sau khi nung, khối lượng chất rắn giảm đi chính là khối lượng của CO2 bay ra

=>  m CO₂ = 100 – 60,4 = 39,6 (g)

n CO₂ = nCaCO₃ = 39,6 : 44 = 0,9 (mol)

%m CaCO₃ = 0,9*100/100 *100% = 90%

Đáp án A

Để bảo quản Na người ta cần ngâm trong dầu hỏa để tránh tiếp xúc với không khí, nước ngoài môi trường

Đáp án A

Vì V_CO2 max => nCO₂ phản ứng phải lớn nhất

Qúa trình hóa học diễn ra 2 phản ứng, tạo ra kết tủa, sau đó kết tủa tan một phần

Vậy sau phản ứng sẽ sinh ra kết tủa CaCO₃ và trong dung dịch sẽ có chứa Ca(HCO₃)₂

nCaCO₃ = 10/100 = 0,1 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Canxi

=> nCa(HCO₃)₂ = nCa(OH)₂ – nCaCO₃

= 0,2 – 0,1 = 0,1 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Cacbon

=> n CO₂ = n CaCO₃ + 2 n Ca(HCO₃)₂ = 0,3 (mol)

=> VCO₂ = 0,3 * 22,4 = 6,72 (lit)

Đáp án D

(a)   Na + H₂O → NaOH + ½ H₂

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

(b)  HSO₄^- + HCO₃^- → SO₄^2- + CO₂ + H₂O

(c)   2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O

(d)  Cu + 2 FeCl₃ → CuCl₂ + 2 FeCl₂

(e)   CuSO₄ + H₂O \(\xrightarrow{dp\text{dd}}\) Cu + H₂SO₄ + ½ O₂

(f)   Na₂O + H₂O → NaOH

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 3/2 H₂

Vậy có tất cả 5 thí nghiệm sinh ra khí

Đáp án C

Ca là kim loại mạnh đứng trước Al trong dãy hoạt động hóa học, nên để điều chế Canxi người ta sẽ dùng phương pháp điện phân nóng chảy

Đáp án D

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 3/2 H₂

nAl = 0,2 (mol); nNaOH = 0,2 (mol)

→ 2 chất phản ứng vừa đủ

Ta có nH₂ = 3/2 nAl = 0,3 (mol)

→ V_H2 = 6,72 (lit)

Đáp án D

Đáp án A: Nhiệt phân Fe(NO₃)₂ sẽ sinh ra Fe₂O₃ => loại

Đáp án C,D đều chứa Fe²⁺ và H⁺, NO₃^- => sinh ra Fe³⁺ => loại

Đáp án B

Nguyên liệu chính để sản xuất nhôm là quặng boxit

Đáp án B

Hai dung dịch có khả năng tác dụng với Fe là CuSO₄ và HCl

Đáp án B

Tính chất hóa học đặc trung của kim loại là tính khử

Đáp án D

Bạc là kim loại có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt nhất.

Đáp án A

Gọi CTPT của muối clorua kim loại kiềm là : MCl

Ta có phương trình:

2 MCl → 2M + Cl₂

nCl₂ = 1,792 : 22,4 = 0,08 (mol)

nM = 2 nCl₂= 0,16 mol

=> M_M = 6,24 : 0,16 = 39 (g/mol)

=>   M là K

Đáp án A

Ta có

chất khử mạnh + chất OXH mạnh → chất khử yếu + chất OXH yếu

=>  Fe có tính khử mạnh hơn Cu

=>  Cu²⁺ có tính OXH mạnh hơn Fe²⁺

Đáp án D

nNa = nNaOH = 2,3 : 23 = 0,1 (mol)

n H2 = ½ n Na = 0,05 (mol)

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

mNa + m H₂O – m H₂

= 2,3 + 180 – 0,05 * 2= 182,2 (g)

C% NaOH = mct/mdd * 100%

= (0,1 * 40) : 182,2 * 100% = 2,2%

Đáp án B

Al + HNO₃ sinh ra 2 sản phẩm khử là 0,1 mol N₂O và 0,1 mol N₂

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có

3 * nAl = 8 * n N₂O + 10 * n N₂

= 8 * 0,1 + 10 * 0,1 = 1,8 (mol)

=> nAl = 1,8 : 3 = 0,6 (mol)

=> mAl = 16,2 (gam)

Đáp án C

Kim loại có tính khử mạnh nhất là kim loại kiềm thuộc nhóm IA

Đáp án A

nFeCl₂ = 0,15 (mol)

Kết tủa thu được sau phản ứng gồm có AgCl và Ag.

nAg = n FeCl₂ = 0,15 (mol)

nAgCl = nCl- = 2 nFeCl₂ = 0,3 (mol)

=> a = mAg + mAgCl = 0,15 * 108 + 0,3 * 143,5 = 59,25 (gam)

Đáp án C

Kim loại không được điều chế bằng phương pháp thủy luyện là kim loại mạnh, đứng trước Al

Đáp án A

MCO₃ + 2HCl → MCl₂ + CO₂ + H₂O

1 mol MCO₃ tạo ra 1 mol MCl₂  khiến khối lượng muối tăng lên

(M +71) – (M + 60) = 11 gam

Theo đề bài, x mol MCO₃ tạo ra x mol MCl₂ thì khối lượng tăng lên là:

20,6 – 18,4 = 2,2 gam

=> X = 0,2 (mol)

=> Khối lượng mol trung bình của MCO₃ là:

18,4 : 0,2 = 92 (gam/mol)

=> Khối lượng mol trung bình của M là:

92 – 60 = 32 (g/mol)

Mặt khác đây là 2 kim loại kiềm thổ, thuộc 2 chu kì liên tiếp

=> 2 KL đó là Mg và Ca

Đáp án B

Chất mà đề bài đang đề cập là NaOH

Đáp án A

Ta có nFe = nH₂ = 0,2 (mol)

→ mFe = 0,2 * 56 =11,2 (g)

Đáp án D

Vì sau khi ta cho Y vào axit chỉ thu được muối => Y phản ứng vừa đủ với axit

Vậy, nếu như ta cho X vào axit thì lượng khí H₂ thu được sau phản ứng là:

nH₂ = ½ nH(axit) = ½ * 0,066 = 0,033 (mol)

Mặt khác khi cho X vào nước thì thu được 0,0405 mol H₂

=>  nH₂ sinh ra từ H₂O là: 0,0405 – 0,033 = 0,0075 (mol)

=> nAl = 2/3 * 0,0075 = 0,005 (mol)

m↓ = 1,089 (g) => nBaSO₄ = (1,089 – 0,005 * 78) = 0,003 (mol)

Dung dịch Z có nSO₄^2- = 0,018 – 0,003 = 0,015 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_ionKL = m_muối – m_Cl- - m_SO42-

= 3,335 – 0,03 * 35,5 – 0,015 * 96 = 0,83 (gam)

mX = m_ionKL + mBa²⁺ + mAl³⁺(trong Al(OH)₃)

= 0,83 + 0,003 * 137 + 0,005 * 27 = 1,376 (g)

%Ba = 29,87%

Đáp án C

Ta có n Fe = 8,4 : 56 = 0,15 (mol)

Vậy n O trong Fe₂O₃ là:

0,15 :2 * 3 = 0,225 (mol)

=> n_CO = n_O = 0,225 mol

V_CO = 0,225 * 22,4 = 5,04 (lít)

Đáp án D

Chọn dung dịch chỉ có Fe và Cu phản ứng, Ag không thể phản ứng

 => Fe³⁺ là dung dịch cần tìm

Fe + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺

Cu + 2Fe³⁺ → 2Fe²⁺ + Cu²⁺

Đáp án D  

Al, Fe, Cr bị thụ động hoá với HNO₃ đặc, nguội hoặc H₂SO₄ đặc, nguội

Đáp án A  

Fe có số oxi hóa cao nhất là +3 => Các hợp chất sắt III chỉ có tính oxi hóa

Đáp án D  

Khi mới bơm lên trong nước có sắt hóa trị 2, nhưng sau một thời gian tiếp xúc với không khí, sắt sẽ chuyển sang hóa trị 3, có màu vàng và nổi váng.

Đáp án D  

₁₂Mg: 1s²2s²2p⁶3s²

Đáp án B  

Vì hỗn hợp khí thu được có d_Y/H2 = 12,2

=> M_khí = 12,2.2 = 24,4

Có 1 khí hóa nâu ngoài không khí (NO có M = 30 > 24,4)

=> khí còn lại có M < 24,4

=> Chỉ có thể là H₂ => NO₃^- hết trước H⁺.

Ta có: n_NO + n_H2 = 0,125 mol ⁽¹⁾

Và: m_khí = 30n_NO + 2n_H2  = 0,125.24,4 = 3,05g ⁽²⁾

Từ (1,2) => n_NO = 0,1 ; n_H2 = 0,025 mol

Bảo toàn N: n_NaNO3 + n_KNO3 = n_NO + n_{NH4 (nếu có)}

=> n_NH4 = 0,05 mol

Bảo toàn electron:

3n_Al + 2n_Mg = 3n_NO + 8n_NH4 + 2n_H2

= 3.0,1 + 8.0,05 + 0,025.2 = 0,75 mol

Và: n_Mg = n_Al (Đề bài)

=> n_Mg = n_Al = 0,15 mol

Vậy dung dịch X chứa:

0,15 mol Mg²⁺ ; 0,15 mol Al³⁺ ; 0,05 mol Na⁺ ; 0,1 mol K⁺ ; 0,05 mol NH₄⁺ ; Cl^-

Bảo toàn điện tích:

n_Cl = 2n_Mg + 3n_Al + n_Na + n_K + n_NH4 = 0,95 mol

=> m = åm_ion = 0,15.24 + 0,15.27 + 0,05.23 + 0,1.39 + 0,05.18 + 0,95.35,5 = 47,235g (Gần nhất với giá trị 47,3g)

Đáp án D  

X + HCl:         Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

            Mol     x          →             x   →      2x

                        Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

            Mol     x    ¬  2x    →    x      →    2x

Vì sau phản ứng có 2 muối trong dung dịch

=> Chỉ có Cu²⁺ và Fe²⁺

Chất rắn sau phản ứng chỉ gồm Cu dư.

m_{chất phản ứng} = 232.x + 64.x = m_X – m_{Cu dư} = 30 – 6,32

=> x = 0,08 mol

=> Trong dung dịch có: 0,08mol CuCl₂ và 0,24 mol FeCl₂

            Ag⁺ + Cl^- → AgCl

            Ag⁺ + Fe²⁺ → Fe³⁺ + Ag

=> Chất kết tủa gồm: 0,24 mol Ag và 0,64 mol AgCl

=> m = 117,76g (Gần nhất với giá trị 117,8g)

Đáp án D