Đáp án B

Các công thức thỏa mãn là: 

Đáp án D

Có thể thu được các đipeptit là: Ala – Gly; Gly – Glu; Glu – Ala

Đáp án cần chọn là: C

Nước cứng tạm thời chứa Ca(HCO_­3)₂ và Mg(HCO₃)₂.

=> đun nóng hoặc dùng dung dịch Ca(OH)₂ vừa đủ hoặc Na₂CO₃ để làm mềm nước cứng tạm thời

Đáp án cần chọn là: D

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là ns¹.       

Đáp án cần chọn là: A

Nhôm là không phải kim loại lưỡng tính => c sai

Nhôm tác dụng với các axit ở tất cả mọi điều kiện.   => d sai

Đáp án cần chọn là: A

Phương pháp cần dùng ở đây là dùng giàn mưa, tăng diện tích tiếp xúc của nước với O₂ không khí để oxi hóa Fe²⁺ dễ tan thành Fe³⁺ ít tan kết tủa dạng Fe(OH)₃.

Đáp án cần chọn là: B

Ion vửa có tính khử, vừa có tính oxi hóa là Cr³⁺

Đáp án cần chọn là: C

Đáp án cần chọn là: A

Khí không dùng KOH làm khô được là khí có phản ứng với KOH

=> khí đó là CO₂

Đáp án cần chọn là: C

Công thức của phèn chua là : K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O

Đáp án cần chọn là: A

Gang là hợp kim của sắt – cacbon và một số nguyên tố khác. Trong đó cacbon chiếm từ 2 – 5%.

Đáp án cần chọn là: B

- Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

=> sắt có 6 electron d

Đáp án cần chọn là: B

Những kim loại có thể điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện là kim loại có tính khử trung bình như Zn, Fe, Sn...

Đáp án cần chọn là: B

Giả sử n_Mg = a mol và n_Fe = 1 mol

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

a   →   2a      →   a   →   a

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

1   → 2      →    1   →  1

=> m_HCl = (2a + 2).36,5  => m_{dung dịch HCl} = (2a + 2).36,5 / 20% = 365a + 365

=> m_{dung dịch Y} = m_X + m_{dung dịch HCl} – m_H2 = 24a + 56 + 365a + 365 – (a + 1).2 = 387a + 419

\(\begin{array}{l} \to {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} C{{\rm{\% }}_{FeC{l_2}}} = \frac{{127}}{{387a + 419}}.100{\rm{\% }} = 15,76{\rm{\% }}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \to {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} a{\mkern 1mu} = 1\\ \to {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} C{{\rm{\% }}_{MgC{l_2}}} = \frac{{95}}{{387 + 419}}.100{\rm{\% }} = 11,79{\rm{\% }} \end{array}\)

Đáp án cần chọn là: D

X là kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ → X có tính khử mạnh hơn H⁺ trong dãy điện hóa

→ loại đáp án A và B

Y là kim loại tác dụng được với dung dịch Fe(NO₃)₃ → Y có tính khử mạnh hơn Fe³⁺ trong dãy điện hóa

→ loại đáp án D

Phương trình phản ứng :

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Cu + 2Fe(NO₃)₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂

Đáp án cần chọn là: C

n_CuSO4 = 0,065 mol

Sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại Y => kim loại trong X còn dư

Giả sử Zn phản ứng hết, Fe còn dư

n_{Cu sinh ra} = n_CuSO4 = 0,065 mol

=> m_{Fe dư} = 6,96 – 0,065.64 = 2,8 gam

Giả sử n_Zn= a(mol); n_Fe(pư) = b(mol)

=> m_{KL phản ứng} = 65a + 56b = 6,8 – 2,8 = 4   (1)

Bảo toàn e: n_{e cho} = n_{e nhận} => 2a + 2b = 0,065.2   (2)

Từ (1) và (2) suy ra a = 0,04; b = 0,025

Vậy lượng sắt bị oxi hóa bởi là: 0,025.56 = 1,4g

Đáp án cần chọn là: A

n_CuSO4 = 0,065 mol

Sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại Y => kim loại trong X còn dư

Giả sử Zn phản ứng hết, Fe còn dư

n_{Cu sinh ra} = n_CuSO4 = 0,065 mol

=> m_{Fe dư} = 6,96 – 0,065.64 = 2,8 gam

Giả sử n_Zn= a(mol); n_Fe(pư) = b(mol)

=> m_{KL phản ứng} = 65a + 56b = 6,8 – 2,8 = 4   (1)

Bảo toàn e: n_{e cho} = n_{e nhận} => 2a + 2b = 0,065.2   (2)

Từ (1) và (2) suy ra a = 0,04; b = 0,025

Vậy lượng sắt bị oxi hóa bởi là: 0,025.56 = 1,4g

Đáp án cần chọn là: A

(1) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ không tạo ra 2 điện cực mới → ăn mòn hóa học

(2) Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

→ Cu sinh ra bám vào viên Fe và hình thành 2 điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li

→ xảy ra ăn mòn điện hóa

(3) Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂ không tạo thành 2 điện cực mới → ăn mòn hóa học

(4) Ni và Fe được nối với nhau và đặt trong không khí ẩm → ăn mòn điện hóa

(5) 3Fe + 4O₂  Fe₃O₄ (ăn mòn hóa học)

(6) Fe + CuSO₄ + H₂SO₄ : cả ăn mòn điện hóa và ăn mòn hóa học vì xảy ra các phản ứng sau

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ (ăn mòn hóa học vì không hình thành 2 điện cực mới)

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

→ Cu sinh ra bám vào thanh sắt và hình thành 2 điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li

→ xảy ra ăn mòn điện hóa

Đáp án cần chọn là: D

X phân hủy tạo CO₂ => X là CaCO₃ hoặc BaCO₃

=> X₁ là oxit bazơ : MO  => X₂ là bazơ M(OH)₂

Ta thấy X₂ + Y -> X => Y phải là hợp chất cacbonat ( CO₃ hoặc HCO₃) mà X₂ tác dụng với Y theo 2 tỉ lệ tạo 2 chất khác nhau

=> Y là NaHCO₃

=> X là CaCO₃

PTHH: Ca(OH)₂ + NaHCO₃ → CaCO₃ + NaOH + H₂O

Ca(OH)₂ + 2NaHCO₃ → CaCO₃ + Na₂CO₃ + H₂O

Đáp án cần chọn là: C

Để thu được NaCl tinh khiết, ta cho hỗn hợp đó vào dung dịch HCl dư, sau đó cô cạn dung dịch.

PTHH: NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

B sai vì nung hỗn hợp thì NaHCO₃ chuyển thành Na₂CO₃ lẫn với NaCl => không thu được NaCl tinh khiết.

C sai vì cả 2 chất đều tan trong nước và khi hạ nhiệt độ không sinh ra kết tủa.

Đáp án cần chọn là: A

n_K = 0,1 mol

Ta có: n_KOH = n_K = 0,1 mol;  n_H2 = 0,5.n_K = 0,05 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

\(\begin{array}{l} {m_{dd\,\,sau\,\,p.ung}} = {m_K} + {m_{{H_2}O}} - {m_{{H_2}}} = 105,6{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} gam.\\ = > {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} C{{\rm{\% }}_{KOH}} = \frac{{0,1.56}}{{105,6}}.100{\rm{\% }} = 5,3{\rm{\% }}. \end{array}\)

Đáp án cần chọn là: B

n_OH- = 0,8 
có n_CO2 = 0,6 < n_OH- < 2.n_CO2 => tạo 2 muối HCO₃^- (x mol) và CO₃^2- (y mol)
Bảo toàn C: n_CO2 = n_HCO3 + n_CO3 => x + y = 0,6 

Bảo toàn điện tích: n_OH- = n_HCO3 + 2.n_CO3 =>  x + 2y = 0.8

=>  x = 0,4 và y = 0,2
Vì n_CO3 = x = 0,2 < n_Ba2+ = 0,3 => sau phản ứng CO₃^2- hết
=> dung dịch X gồm: 0,1 mol Ba²⁺; 0,4 mol HCO₃^-;  0,2 mol Na⁺ 
n_BaCl2 = 0,24 = n_Ba2+ =>  tổng n_Ba2+ = 0,34 
HCO₃^- + OH^- →  CO₃^2- + H₂O 
0,3   ←   0,3   →  0,3 
=> n_CO3 = 0,3 < n_Ba2+ = 0,34 => n_BaCO3 = 0,3

=>  m₂ = 0,3.197 = 59,1 gam

Đáp án cần chọn là: D

Chất rắn không tan là Al

Gọi n_Na = x mol => n_{Al phản ứng} = x mol

Bảo toàn e: n_Na + 3n_Al = 2n_H2

m_{hỗn hợp đầu} = m_{Al dư} + m_{Al pứ} + m_Na = 2,35 + 0,05.27 + 0,05.23 = 4,85 gam

Đáp án cần chọn là: A

n_Ba(AlO2)2 = 0,1 mol

Bảo toàn nguyên tử Al: n_Al(OH)3 = n_AlO2- = 0,2 mol

=> m = 15,6 gam

Đáp án cần chọn là: B

2Al +  Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe

0,35                                    0,35

Xét tỉ lệ: \(\frac{{{n_{Al}}}}{3} = \frac{{0,35}}{3} < \frac{{{n_{Fe2O3}}}}{1} = \frac{{0,3}}{1}\)

=> Fe₂O₃ dư, Al hết => phản ứng tính theo Al

Theo phản ứng :  n_Fe = n_Al = 0,35 mol

=> H = 0,2.100% / 0,35 = 57,14%

Đáp án cần chọn là: B

Đáp án cần chọn là: A

Bảo toàn e: n_FeO = n_NO2 = 0,2 mol

Bảo toàn Fe: n_FeO + 2.n_Fe2O3 = n_Fe(NO3)3 = 0,6 mol

=> n_Fe2O3 = 0,2 mol

=>  m_X = 0,2.72 + 0,2.160 = 46,4 gam

6KI + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 3I₂ + 7H₂O

\({n_{{I_2}}} = \frac{{{n_{KI}}}}{2} = 0,3(mol)\)

Đáp án cần chọn là: A

- dùng H₂O và dung dịch HCl

Đáp án cần chọn là: B

Sau 1 thời gian thêm NaOH thì mới có kết tủa => H⁺ dư

Bảo toàn e : 2n_Mg + 3n_Al = 2n_H2 = 0,8 mol

Và : m_Mg + m_Al = 7,98g

=> n_Mg = 0,13 ; n_Al = 0,18 mol

Tại thời điểm n_{kết tủa} = 0,24 mol thì kết tủa đang tan dần

=> n_{kết tủa} = n_Mg(OH)2 + [4n_Al3+ - (n_OH - n_H+ - 2n_Mg(OH)2) ]

=> 0,24 = 0,13 + [4.0,18 – (1,03 – n_H+ - 2.0,13)]

=> n_H+ = 0,16 mol

=> a = ½ . 0,16 + n_H2 = 0,48

Đáp án cần chọn là: C

Tính chất sai là cả 2 đều dễ bị nhiệt phân. NaHCO₃ dễ bị nhiệt phân còn Na₂CO₃ thì không

Đáp án cần chọn là: A

Phản ứng giải thích sự xâm thực của nước mưa với đá vôi và sự tạo thành thạch nhũ trong các hang động.

Đáp án cần chọn là: B

Cho khí H₂S lội qua dung dịch CuSO₄ thấy có kết tủa đen xuất hiện chứng tỏ kết tủa CuS không tan trong axit mạnh.

Đáp án cần chọn là: C

Những nguyên tố trong nhóm IA của bảng tuần hoàn được sắp xếp từ trên xuống dưới theo thứ tự tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử

Đáp án cần chọn là: A

- Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

=> cấu hình e của ion Fe²⁺ là [₁₈Ar]3d⁶

Đáp án cần chọn là: C

Gang là hợp kim của sắt – cacbon và một số nguyên tố khác. Trong đó cacbon chiếm từ 2 – 5%.

Đáp án cần chọn là: B

Thành  phần chính của quặng đôlomit là:  CaCO₃.MgCO₃.

Đáp án cần chọn là: B

Phương pháp nhiệt nhôm dùng để điều chế kim loại đứng sau Al

Đáp án cần chọn là: B

2CrO₄^2-  +  2H⁺ ⇆⇆ Cr₂O₇^2- + H₂O

(màu vàng)                (màu da cam)

Khi nhỏ từ từ dung dịch H₂SO₄ vào dung dịch Na₂CrO₄ thì cân bằng trên chuyển dịch sang phải

=> dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam

Đáp án cần chọn là: A