FeCl₃ + 3C₂H₅NH₂ + 3H₂O → Fe(OH)₃ + 3C₂H₅NH₃Cl

Fe(OH)₃ kết tủa mầu nâu đỏ.

Để điều chế thủy tinh hửu cơ phải trùng hợp metyl metacrylat (CH₂=C(CH₃)COOCH₃)

nCH₂=C(CH₃)COOCH₃  → (-CH₂-C(CH₃)(COOCH₃) -)_n

CH₃COOC₂H₅ + NaOH → CH₃COONa + C₂H₅OH

Để tổng hợp cao su Buna-S đồng trùng hợp Buta-1,2-đien (CH₂=CH-CH=CH₂) và Stiren (C₆H₅CH=CH₂)

Đipeptit gồm 2 mắt xích aminoaxit

A,B là hợp chất có 2 mắt xích nhưng không phải aminoaxit

C là tripeptit , D là đipeptit thỏa mãn.

C₆H₁₂O₆ (glucozo) → 2C₂H₅OH + 2CO₂

0.2                               ←                  0.4

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

                  0.4       ←0.4

Khối lượng glucozo: 0.2×180 /0.75= 48 g;

A. Đặc trưng của andehit tạo kết tủa Ag

B. Đặc trưng của andehit tạo kết tủa đỏ gạch Cu₂O

C. Khử andehit tạo ancol

D. Phản ứng lên men glucozo không đặc trưng cho nhóm chức andehit tạo ancol etylic và CO₂

CH₃COOC₂H₅ (etyl axetat) + NaOH→ CH₃COONa + C₂H₅OH

CH₂=CH-COOH (axit acrylic) + NaOH→ CH₂=CH-COONa + H₂O

C₆H₅OH (phenol) + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O

C₆H₅NH₃Cl (phenyl amoni clorua) + NaOH → C₆H₅NH₂ +NaCl + H₂O

A,B,C đều không đúng.

Fructozo không có nhóm CHO

Cả 2 chất đều tồn tại chủ yếu dạng mạch vòng và không phải là dạng thù hình của 1 chất (mặc dù công thức cấu tạo giống nhau)

D đúng vì cả glucozo và fructozo đều phản ứng với Cu(OH)₂ trong môi trường kiềm tạo dung dịch xanh lam do trong môi trường kiềm fructozo chuyển thành glucozo.

Ví dụ: H₂NCH₂COOH (X) + NaOH → H₂NCH₂COONa + H₂O

H₂NCH₂COOH (X) + HCl → ClH₃NCH₂COOH

HCOONH₄ (Y) + NaOH → HCOONa + NH₃ + H₂O

HCOONH₄ (Y) + HCl → HCOOH + NH₄Cl

H₂NCH₂COOCH₃ (T) + NaOH → H₂NCH₂COONa + CH₃OH

H₂NCH₂COOCH₃ (T) + HCl → ClH₃NCH₂COOCH₃

C₁₇H₃₅COO- (X) ; C₁₅H₃₁COO- (Y)

Ta sẽ tạo đc các Trieste chứa các gốc ( X,Y,Y) ; (X,X,Y);(X,X,X); (Y,Y,Y)

nMg = a ; nFe = b

Bảo toàn electron: 2a + 2b = 2nH₂ = 0.12

Mà ta có: 24a+ 56b = 2.4

Từ đó a = b = 0.03

Vậy khối lượng muối (MgSO₄ và FeSO₄) thu được là: 0.03×120 + 0.03 × 152 = 8,16 (g)

Các đồng phân este C₄H₈O₂ là:

HCOOCH(CH₃)₂ ; HCOOCH₂CH₂CH₃ ;CH₃COOC₂H₅; C₂H₅COOCH₃

Tính chất vật lý chung của kim loai: tính dẻo, tính dẫn nhiệt, tính dẫn điện, ánh kim.

Không có tính cứng,tính đàn hồi và tính khó nóng chảy.

A,B,D là phản ứng giữ nguyên mạch

C là phản ứng thủy phân amilozo là cắt mạch.

Từ X²⁺ suy ra cấu hình e của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ X thuộc ô số 26 (có 26 e), chu kỳ 4 (4 lớp e), nhóm VIIIB

Không thể phân biệt saccarozo và glixerol bằng Cu(OH)₂ do cả saccarozo và glixerol đều có các nhóm OH kề nhau đều phản ứng với Cu(OH)₂ tạo dung dịch xanh lam.

Do chất béo là Trieste của axit béo và glixerol.

Nhựa bakelit là polime có cấu trúc mang không gian

Gỉa sử kim loại có kí hiệu là M và có hóa trị là n

PTHH: 2M + nH₂SO₄ → M₂(SO₄)_n + 2H₂

PT:        2M (g)                  2M + 96n (g)

ĐB:       2,52 (g)                  6,84 (g)

→ 6,84.2M = 2,52.(2M + 96n) → M = 28n

Ta thấy có 1 cặp nghiệm thõa mãn: n = 2; M = 56

Vậy M là Fe

Phản ứng lên men glucozơ không chứng minh được glucozơ có nhóm chức anđehit

CH₃CH₂COOCH₃ có tên là metyl propionat

Gọi công thức chung của 2 kim loại là: R

RCO₃ + H⁺ → R²⁺ + CO₂ + H₂O

n_RCO3 = n_CO2 = 0,3 mol = 28,4/(R + 60)

R = 34,6 ⇒ 2 Kim loại là: Mg(24); Ca(40)

n_H2 = 2n_HCl = n_Cl- = 0,06 mol

m_muối = m_KL + m_Cl- = 3 + 0,06. 35,5 = 5,13g

Độ âm điện tăng → tính khử giảm

M_X= 44.2 = 88;

n_NaOH = (120.4)/(40.100) = 0,12 mol

Bảo toàn khối lượng : m = 88. 0,12 + 0,12. 40 – 5,52 = 9,84 gam

nH₂O = n_CO2 = 0,15 mol; n_O2 = 0,175 mol

Đặt este: C_nH_2nO₂

Bảo toàn O: 2nC_nH_2nO₂+2n_O2=2n_CO2+nH₂O ⇒ nC_nH_2nO₂=0,05 mol

Bảo toàn C: 0,05n = 0,15 ⇒ n = 3

Nhận định sai là:

+) 3: sai vì Chất béo có thể là chất rắn.

+) 5: sai vì Thủy phân chất béo trong môi trường kiềm là phản ứng 1 chiều

Ta có nC₃H₅(OH)₃ = 0,01 mol; nC₁₇H₃₃COOK = 0,01 mol

Mà cứ 0,01 mol chất béo tạo ra 0,03 mol muối ⇒ nC₁₇H₃₃COOK = 0,02 mol

⇒ m = 0,02. (282 + 38) = 6,4 g

Có tất cả 3 loại cacbohidrat quan trọng: Monosaccarit, disaccarit, polisaccarit.

Đáp án C

(3) sai, glucozo tan tốt trong nước

(5) sai, glucozo không có nhóm chức axit, nên không thể hiện tính chất của axit.

Đáp án A

Ta có phương trình phản ứng:

CH₂OH[CHOH]₄CHO+2AgNO₃+3NH₃ + H₂O → CH₂OH[CHOH]₄COONH₄+2Ag + 2NH₄NO₃ (1)

→ n Glucozo = ½ n Ag = ½ . (15: 108) = 5/72 (mol)

→ m Glucozo = 5/72 * 180 = 12,5 gam

Nồng độ phần trăm của dung dịch glucozo là:

C% = (12.5 : 250) . 100% = 5%

Ta có phương trình phản ứng:

C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH+2CO₂(1)

Theo (1) và giả thiết ta có:

n Glucozo = 2000 : 180 = 100/9 (mol)

(1) n C₂H₅OH = 2 nGlucozo = 2 * 100/9 = 200/9 (mol)

Mặt khác, trong quá trình phản ứng, C₂H₅OH đã bị hao hụt 10%

→ nC₂H₅OH thực thế thu được là: 200/9 * (100% - 10%) = 20 (mol)

→ m C₂H₅OH = 20 * 46 = 920 gam

V C₂H₅OH nguyên chất là: 920 : 0,8 = 1150 ml

Thể tích dung dịch C₂H₅OH 40^o thu được là :

1150 : 40 * 100 = 2875 ml

(3) Nhôm dẫn điện và dẫn nhiệt tốt, tốt hơn các kim loại Fe và Cu.

→ Sai do tính dẫn điện của Cu tốt hơn Al

n_NaOH = V_NaOH×C_M = 0,35×1 = 0,35 (mol) ;

n_AlCl3 = 0,1x (mol)

n_Al(OH)3 = 3,9 : 78 = 0,05 (mol)

Ta thấy: n_Al(OH)3 < 3n­­NaOH → xảy ra trường hợp tạo kết tủa cực đại, sau đó kết tủa tan 1 phần.

Khi cho từ từ dd NaOH vào dd AlCl₃  xảy ra phản ứng theo thứ tự sau:

3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃↓ + 3NaCl  (1)

  0,3x    ← 0,1x  →  0,1x   (mol)

NaOH    +     Al(OH)₃↓ → NaAlO₂ + 2H₂O   (2)

(0,1x – 0,05) ← (0,1x – 0,05)  (mol)

Theo PTHH (1): n_{Al(OH)3 cực đại} = n_AlCl3 = 0,1x (mol)

→ n_{Al(OH)3 bị hòa tan} = n_{Al(OH)3 cực đại} – n_{Al(OH)3 còn lại} = 0,1x – 0,05 (mol)

Ta có: ∑ n_NaOH(1)+(2) = 0,3x + (0,1x – 0,05)

→ 0,4x - 0,05 = 0,35

→ 0,4x = 0,4 → x = 1 (M)

A. Bán kính nguyên tử giảm dần. (sai, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng dần)

B. Nhiệt độ nóng chảy tăng dần. (sai, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy giảm dần)

C. Năng lượng ion hoá I₁ của nguyên tử giảm dần. (đúng)            

D. Khối lượng riêng của đơn chất giảm dần. (sai)

Các ứng dụng quan trọng của kim loại kiềm là:

(1) Chế tạo các hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp.

(2) Kim loại Na và K dùng làm chất trao đổi nhiệt trong các lò phản ứng hạt nhân.

(3) Kim loại xesi dùng làm tế bào quang điện.

(5) kim loại kiềm dùng để điều chế các kim loại hiếm bằng phương pháp nhiệt luyện.

Đáp án A

Ta có phương trình phản ứng:

2M   +   2H₂O   →   2MOH   +   H₂  (1)

mol:      0,103                        0,103

MOH   +   HCl   →    MCl    +    H₂O (2)

mol:      0,103       0,103

n M = n MOH = n HCl = 0,103  mol

→ M = 4,017 : 0,103 = 39

→ M là K

n_CO2 = 0,25 mol

n_NaOH = 0,12 mol

n_KOH = 0,08 mol

n_Na2CO3 = 0,075 mol

n_K2CO3 = 0,05 mol

→ n_CO3 = 0,125 mol ; n_OH = 0,2 mol

Vì n_OH- < n_CO2 → CO₂ phản ứng với OH^- tạo HCO₃^-

CO₂ + OH^- → HCO₃^-

0,2 ← 0,2

CO₂ + CO₃^2- + H₂O → 2HCO₃^-

0,05 → 0,05

→ n_CO3 = 0,125  – 0,05 = 0,075 mol

→ n_CaCO3 = n_CO3 = 0,075 → m_CaCO3 = 7,5g

CH₃CH₂COOH có môi trường axit

NH₂CH₂COOH có môi trường trung tính

CH₃(CH₂)₃NH₂ có môi trường bazo

→ Vậy pH của 3 chất trên được sắp sếp như sau:

CH₃CH₂COOH < H₂NCH₂COOH < CH₃(CH₂)₃NH₂.