NH₃ tan rất tốt trong nước, nên không được thu bằng phương pháp đẩy nước

Đáp án B

Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng hàm lượng % của P₂O₅

Đáp án D

n Ca(OH)₂ = 0,1 .2 = 0,2 mol

n CaCO₃ = 10 : 100 = 0,1 mol

* TH1

Phương trình phản ứng:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H2O (1)

(1) n CaCO₃ = n CO₂ = 0,1 mol

V CO₂ = 0,1 . 22,4 = 2,24 lit

* TH2

Phương trình phản ứng:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (2)

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO3)₂ (3)

(2) n CO₂ = n Ca(OH)₂ = n CaCO₃ = 0,1 mol

(3) n Ca(OH)₂ = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol

(3) n CO₂ = 2 . n Ca(OH)₂ = 0,2 mol

→ V CO₂ = (0,1 + 0,2) , 22,4 = 6,72 lít

Đáp án A

mFe phản ứng = 20 – 3,2 = 16,8 gam

nFe = 16,8 : 56 = 0,3 mol

Sau phản ứng Fe còn dư nên muối thu được là muối sắt (II)

Áp dụng định luật bảo toàn electron:

2 . n Fe = 3 . n NO

→ 2 .0,3 = 3 . n NO

→ nNO = 0,2 mol

V NO = 0,2 . 22,4 = 4,48 lít

Đáp án C

Các chất tác dụng được với dung dịch NaOH và HCl là:

Al, NaHCO₃,(NH₄)₂CO₃, Al₂O₃, Zn

Đáp án A

Photpho trắng được bảo quản bằng cách ngâm trong nước

Đáp án D

CO khử được những oxit kim loại đứng sau Al

Đáp án A

[OH^-] < 10^-7

→ Môi trường axit

Đáp án B

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

a + 2b = c + 2d

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO4 + 2NH₃ + 2H₂O

Đáp án C

n NaOH = 20 : 40 = 0,5 mol

n H₃PO₄ = 39,2 : 98 = 0,4 mol

Ta có : n OH : n H₃PO₄ = 0,5 : 0,4 = 1,25

→ Sau phản ứng chất thu được là: Na₂HPO₄ và NaH₂PO₄

Ta có phương trình:

2NaOH + H₃PO₄ → Na₂HPO₄ + 2H₂O (1)

NaOH + H₃PO₄ → NaH₂PO₄ + H₂O (2)

Gọi số mol Na₂HPO₄; NaH₂PO₄ lần lượt là x, y

→ Ta có hệ phương trình:

x + y = 0,4

2x + y = 0,5

→ x = 0,1 mol; y = 0,3 mol

m Na₂HPO₄ = 0,1 . 142 = 14,2 gam

m Na₃PO₄ = 49,2 gam

Đáp án B

A sai do H₂CO₃ là axit yếu, không phản ứng được với muối clorua

Đáp án A

B sai, công thức đúng là: CH₂ = CH₂

n CO₂ = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

n Ca(OH)₂ = 0,2 . 1 = 0,2 mol

Xét giá trị T = n OH : n CO₂ = 0,4 : 0,1 = 4 > 2

=> Sau phản ứng thu được muối trung hòa.

Ca(OH)₂ dư, CO₂ phản ứng hết

Ta có phương trình:

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

n CaCO₃ = n  CO₂ = 0,1 mol

=> m CaCO₃ = 0,1 . 100 = 10 gam

Đáp án D

C thể hiện tính OXH khi là chất nhận e

→ Sau phản ứng số OXH của C giảm

Đáp án C

Công thức đơn giản nhất là công thức biểu thị tỉ lệ tối giản số nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử

Đáp án D

Ta có phương trình nhiệt phân như sau:

KNO₃ → KNO₂ + ½ O₂ (1)

Cu(NO₃)₂ → CuO + 2NO₂ + ½ O₂ (2)

Gọi số mol của KNO₃, Cu(NO₃)₂ lần lượt là x, y

Theo đề bài, tổng khối lượng muối đem đi nhiệt phân bằng 34,65

→ 101x + 188y = 34,65 (I)

(1) n O₂ = ½ n KNO₃ = x/2 (mol)

(2) n NO₂ = 2 n Cu(NO₃)₂ = 2y (mol)

n O₂ = ½ n Cu(NO₃)₂ = y/2 (mol)

→ Ta có phương trình:

(16x + 16y + 92y) : (x/2 + 5y/2) = 37,6 (II)

Số mol của Cu(NO₃)₂ = 0,05 mol

→ m Cu(NO₃)₂ = 9,4 gam

Kim cương và than chì là các dạng thù hình của cacbon

Đáp án C

[H+] = [HCl] = 0,1M

→ p H = 1

Đáp án D

Khí N₂ tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do trong phân tử N₂ có chứa liên kết 3 rất bền

Đáp án D

n N₂ = 0,224 : 22,4 = 0,01 (mol)

Gỉa sử số OXH của X sau khi tham gia phản ứng là +x

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

x . (1,2/X) = 0,01 . 10

=>  1,2x / X = 0,1

=> 12x = X

Mặt khác x chỉ có thể nhận các số OXH là: +1, +2, +3

x = 2 thỏa mãn

X là Mg.

Đáp án C

Ta có phương trình thủy phân:

NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^-

Các nguyên tử liên kết hóa học với nhau theo đúng hóa trị

Đáp án B

Giả sử có 100 gam phân bón

\( \to {m_{{K_2}C{O_3}}} = 68,31\% .100 = 68,31\,\,gam \to {n_{{K_2}C{O_3}}} = \frac{{68,31}}{{138}} = 0,495\,\,mol\)

Bảo toàn nguyên tố K: \(2{n_{{K_2}O}} = 2{n_{{K_2}C{O_3}}} \to {n_{{K_2}O}} = {n_{{K_2}C{O_3}}} = 0,495\,\,mol\)

\( \to {m_{{K_2}O}} = 0,495.94 = 46,54\,\,gam\)

Độ dinh dưỡng = \(\% {m_{{K_2}O}} = \frac{{46,53}}{{100}}.100\%  = 46,53\% \)

Đáp án A

\(Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\)

\(Zn + 4HN{O_3} \to Zn{(N{O_3})_2} + 2N{O_2} + 2{H_2}O\)

Đáp án B.

\(F{\text{e}} + 2HCl \to F{\text{e}}C{l_2} + {H_2}\)

Fe không phản ứng với HNO₃ đặc, nguội

Đáp án C.

\(2{\text{A}}l + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\)

Al không phản ứng với HNO₃ đặc, nguội

Đáp án D.

Ag không phản ứng với HCl

\(Ag + 2HN{O_3} \to AgN{O_3} + N{O_2} + {H_2}O\)

Chọn A.

PTHH: \(2AgN{O_3}\xrightarrow{{{t^0}}}2Ag + 2N{O_2} + {{\text{O}}_2}\)

Vậy sản phẩm của phản ứng nhiệt phân AgNO₃ là Ag, NO₂ và O₂.

Nguyên tắc của phương pháp phân tích định tính: Chuyển các nguyên tố trong hợp chất hữu cơ thành chất vô cơ đơn giản rồi nhận biết chúng bằng các phản ứng đặc trưng.

Chọn A.

Đáp án A: (NH₄)₂CO₃ và CO₂ là hợp chất vô cơ

Đáp án C: CO₂, K₂CO₃, NaHCO₃ là hợp chất vô cơ

Đáp án D: NH₄HCO₃ là hợp chất vô cơ

Để phòng nhiễm độc CO người ta dùng mặt nạ phòng độc có chứa than hoạt tính.

Đá vôi có thành phần hóa học chính là CaCO₃.

Chọn B.

Na₂CO₃ là muối cacbonat tan nên không bị nhiệt phân

PTHH: \(Ca{(HC{O_3})_2}\xrightarrow{{{t^0}}}CaC{{\text{O}}_3} + C{O_2} + {H_2}O\)

\(3Cu + 8HN{O_3} \to 3Cu{(N{O_3})_2} + 2N{O_2} + 4{H_2}O\)

Khí NO₂ thoát ra có màu nâu đỏ

Dung dịch muối Cu(NO₃)₂ có màu xanh

\({n_{NaOH}} = 0,3.1 = 0,3\,\,mol;{n_{{H_3}P{O_4}}} = 0,2.1 = 0,2\,\,mol\)

Vì \(1 < \frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{{H_3}P{O_4}}}}} = \frac{{0,3}}{{0,2}} = 1,5 < 2 \to \)phản ứng sinh ra 2 muối NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄

Ta có: %O = 100% - %C - %H = 100% - 74,16% - %7,86% = 17,98%

Gọi công thức phân tử của metylơgenol là C_xH_yO_z

\(x:y:z = \frac{{\% C}}{{12}}:\frac{{\% H}}{1}:\frac{{\% O}}{{16}} = \frac{{74,16}}{{12}}:\frac{{7,86}}{1}:\frac{{17,98}}{{16}} = 11:14:2\)

Vậy công thức đơn giản nhất của metylơgenol là C₁₁H₁₄O₂

Ta có:  \({{n}_{F\text{e}}}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\,\,mol\)

Quá trình trao đổi electron

Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e               

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

Áp dụng bảo toàn electron: n_{e nhường} = n_{e nhận}

\( \to 3{n_{Fe}} = {n_{N{O_2}}} \to {n_{N{O_2}}} = 3.0,15 = 0,45\,\,mol\)

\( \to {V_{N{O_2}}} = 0,45.22,4 = 10,08\)lít

Liên kết chủ yếu trong hợp chất hữu cơ là liên kết cộng hóa trị

Đáp án A

Khi đốt X trong oxi:

- Thu được CO₂ → X có chứa C

- Thu được H₂O → X có chứa H

- Thu được N₂ → X có chứa N

Vậy X có chứa C, H, N và có thể có O.

Các chất có đồng phân hình học là CH₃−CH=CH−CH=CH₂; CH₃−CH=CH−COOH.

Ta có sơ đồ:

\(\mathop {\left\{ \begin{array}{l}AC{O_3}\\BC{O_3}\end{array} \right.}\limits_{1,84g}  + 2HCl \to \left\{ \begin{array}{l}AC{l_2}\\BC{l_2}\end{array} \right. + \mathop {C{O_2}}\limits_{0,03mol}  + {H_2}O\)

Từ sơ đồ trên ta nhận thấy:

nHCl = 2 n CO₂ = 0,06 mol

nH₂O = n CO₂ = 0,03 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m Muối cacbonat + m HCl = m Muối clorua + m CO₂ + m H₂O

1,84 + 0,06 . 36,5 = m Muối clorua + 0,03 . 44 + 0,03 . 18

m Muối clorua = 2,17 gam