Fe dư => chất rắn sau phản ứng chứa Fe dư và muối Fe(III) . Hòa tan Fe dư và muối Fe(III)

Ta có 2FeCl₃ + Fe → 3FeCl₂ => dung dịch Y chứa FeCl₂

Đáp án cần chọn là: C

Dãy các ion kim loại nào sau đây đều bị Zn khử là những kim loại đứng sau Zn : Sn²⁺, Pb²⁺, Cu²⁺.

Đáp án cần chọn là: C

H₂O bị điện phân ở cực dương => anion của muối không bị điện phân

=> muối đó là Na₂SO₄

Đáp án cần chọn là: C

1. sai vì Trong môi trường axit Br₂ oxi hóa CrO₂^- thành Cr₂O₇^2-

2. đúng vì CrO3+H2O→H2CrO42

CrO3+H2O→H2Cr2O7

3. sai vì Cr+H2SO4→+2CrSO4+H2↑

4 sai vì Cr(OH)₂ không có tính lưỡng tính nên không tan được trong kiềm

Đáp án cần chọn là: B

A: Phương pháp thuỷ luyện

B: Phương pháp nhiệt luyện

C, D: Phương pháp điện phân

Đáp án cần chọn là: B

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Đáp án cần chọn là: C

(1) sai vì Mg mạnh hơn Al nên Al không đẩy được Mg ra khỏi dung dịch muối

(2) sai vì Al bị thụ động hóa tronh HNO₃ đặc nguội

Đáp án cần chọn là: B

Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion Ca²⁺, Mg²⁺.

Đáp án cần chọn là: D

Nước cứng tạm thời chứa Ca(HCO₃)₂ và Mg(HCO₃)₂.

=> đun nóng hoặc dùng dung dịch Ca(OH)₂ vừa đủ hoặc Na₂CO₃ để làm mềm nước cứng tạm thời

=> Chất không dùng làm mềm nước cứng tạm thời là dung dịch NaCl và  dung dịch HCl

Đáp án cần chọn là: C

Ion Fe²⁺ bị oxi hóa tạo thành Fe³⁺ => có các phản ứng (1), (3), (4)

Đáp án cần chọn là: D

Có 3 chất có phản ứng với dung dịch KOH:

- Phenylamoni clorua (C₆H₅NH₃Cl):

            C₆H₅NH₃Cl + KOH → C₆H₅NH₂ + KCl + H₂O

- Glyxin (H₂NCH₂COOH):

            H₂NCH₂COOH + KOH → H₂NCH₂COOK + H₂O

- Metyl axetat (CH₃COOCH₃):

            CH₃COOCH₃ + KOH  CH₃COOK + CH₃OH

Đáp án D

Những kim loại nhóm IA là: Li, Na, K, Cs.

Đáp án cần chọn là: D

Trong CrSO₄, Cr có số oxi hóa là +2 => không phải chất oxi hóa mạnh

Đáp án cần chọn là: A

Phản ứng không xảy ra ở nhiệt độ thường là: CaCl₂ + NaHCO₃ → CaCO₃ + NaCl + HCl

Đáp án cần chọn là: D

Oxi không có tác dụng làm tăng nhiệt độ cho phản ứng cháy

Đáp án cần chọn là: B

A. Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

B. Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

C. 2Fe³⁺ + Fe → 3Fe²⁺

D. Fe²⁺ + Cu²⁺ → Không xảy ra phản ứng

Đáp án cần chọn là: D

Chất rắn Y gồm hai kim loại có tính khử yếu nhất là: Ag, Fe

Dung dịch X gồm hai muối của kim loại có tính khử mạnh nhất, mà Fe dư

 → Hai muối trong X là Mg(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₂. 

Mg   +  2Ag⁺ →→ Mg²⁺    +   2Ag↓

Fe   +  2Ag⁺ →→ Fe²⁺    +   2Ag ↓     

Đáp án cần chọn là: A

Kim loại nhóm IIA có mức oxi hóa +2 trong hợp chất

n_H2 = 0,03 mol

Gọi X là kim loại chung cho 2 kim loại trên

X + 2HCl → XCl₂ + H₂

0,03           ←            0,03

→ M =1,67 : 0,03 = 55,67

Ta thấy M_Ca = 40 < 55,67 < M_Sr = 88

=> 2 kim loại là Ca và Sr

Đáp án cần chọn là: B

- Khi cho hỗn hợp tác dụng với H₂SO₄ loãng dư chỉ có Mg phản ứng sinh ra khí H₂ => nMg=nH₂=0,15 mol

- Khi cho hỗn hợp tác dụng với HNO₃ dư => Chỉ có Cu và Mg (kim loại thay đổi số oxi hóa)

BT e: nCu=(3nNO-2nMg)/2=0,15 mol

=>mCu=0,15.64=9,6 gam

Đáp án cần chọn là: B

Ni tác dụng được với các muối của kim loại yếu hơn → các dung dịch có phản ứng là CuSO₄, Pb(NO₃)₂

          Phương trình phản ứng

                   Ni + CuSO₄ → NiSO₄ + Cu

                   Ni + Pb(NO₃)₂ → Ni(NO₃)₂ + Pb

Đáp án cần chọn là: D

n_Fe = 0,01mol;  n_Zn = 0,01mol

=> n _{e cho tối đa} = 0,01.2 + 0,01.2 = 0,04 mol

=> n_Ag+ = 0,04mol

=> m _tăng = 0,04 . 108 – (0,56 + 0,65) = 3,11g > 2,31g

=> Ag⁺ hết, kim loại dư

Zn + 2Ag⁺ → 2Ag + Zn²⁺

0,01     0,02     0,02     => m tăng = 0,02 . 108 – 0,01 . 65 = 1,51g < 2,31

=> còn phản ứng

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

x          2x                    2x  => m tăng = 2,31 – 1,51 = 108 . 2x – 56x => x = 0,005

=> n_Ag+ = 0,03mol => V = 0,3lít = 300 ml

Đáp án cần chọn là: C

Đáp án cần chọn là: C

a, b, d, đều không phải ăn mòn điện hóa vì không có 2 kim loại tiếp xúc trực tiếp.

c, là ăn mòn điện hóa vì khi cho thanh sắt vào CuSO₄ thì xảy ra phản ứng: Fe +  CuSO₄ →FeSO₄  +  Cu

Cu tạo ra bám trên Fe → tạo ra 1 pin điện hóa làm thanh kẽm ăn mòn nhanh

Đáp án cần chọn là: D

n_FeCl3 = 0,2mol => m_{Fe tối đa sinh ra}= 0,2 . 56 = 11,2gam> 8,4gam

=> chất rắn chỉ có Fe, còn Zn đã phản ứng hết

n_Fe  = 8,4 / 56 = 0,15 mol

FeCl₃ phản ứng với Zn tạo thành Fe (0,15 mol) và FeCl₂ (0,2 – 0,15 = 0,05 mol)

Bảo toàn e: 3n_Al = 3n_Fe + n_FeCl2=> n_Al = 1/6 mol

=> m = 4,5 gam

Đáp án cần chọn là: C

Khi nhỏ từ từ HCl vào dung dịch muối thì ban đầu axit rất thiếu nên sẽ có phản ứng :

CO₃^2-  + H⁺ → HCO₃^-

HCO₃^- + H⁺ →  CO₂ + H₂O

=> n_CO2 = n_HCl – n_Na2CO3 = 0,05 mol

=>V_CO2 = 1,12 lít

Đáp án cần chọn là: D

n_CO2 = 0,05 mol ; n_Ca(OH)2 = 0,03 mol => n_OH = 0,06 mol

Nhận thấy: n_CO2 < n_OH < 2.n_CO2

=> n_CO3 = n_OH – n_CO2 = 0,01 mol

Ta có: ∆m = m_CO2 – m_CaCO3 = 0,05.44 – 0,01.100 = 1,2 gam

=> khối lượng dung dịch tăng 1,2 gam

Đáp án cần chọn là: B

n_H2SO4 = 0,03 mol;  n_HCl = 0,3 mol;  n_H2 = 1 mol

Ta thấy: n_H+ = 0,03.2 + 0,3 = 0,36 mol < n_H2

=> Na tan trong H⁺ và trong H₂O tạo muối và bazơ

Ta có: n_OH- = 2n_H2 – n_H+ = 2.1 – 0,36 = 1,64 mol

=> chất rắn thu được gồm Na₂SO₄ (0,03 mol);  NaCl (0,3 mol); NaOH (1,64 mol)

=> m_{chất rắn} = 87,41 gam

Đáp án cần chọn là: B

Phương pháp hoá học đơn giản để loại được tạp chất là cho Cu dư vào dung dịch, sau khi phản ứng xong lọc bỏ chất rắn. Vì Cu loại bỏ được muối AgNO₃ theo PTHH:

Cu + AgNO₃→ Cu(NO₃)₂  +Ag

Đáp án cần chọn là: C

A đúng vì BaCl₂ thỏa mãn hết các tính chất của X

B sai vì Mg(NO₃)₂ không tác dụng với NaHSO₄ AgNO₃

C sai vì FeCl₂ không tác dụng với NaHSO₄

D sai vì CuSO₄ không tác dụng với NaHSO₄

Đáp án cần chọn là: A

Ban đầu đặt a và b là số mol của Mg và Cu

nAg+=0,06 mol; nCu2+=0,05 mol; nSO2=0,09 mol

Bảo toàn electron: 2a + 2b = 0,09.2  (1)

Dung dịch A chứa Mg²⁺ (a mol), Cu²⁺ và NO₃^- (0,16 mol)

Bảo toàn điện tích => n_Cu2+ = 0,08 – a (mol)

=> m_X = 40a + 80.(0,08 – a) = 3,6  (2)

Từ (1) và (2) => a = 0,07 và b = 0,02

=> %m_Mg = 56,8%

Đáp án cần chọn là: C

Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, hỗn hợp rắn X tác dụng với NaOH giải phóng khí H₂ => X chứa Al dư, oxit sắt bị khử hết

Al + NaOH + H₂O →  NaAlO₂ + 3/2 H₂↑

0,02                                            ← 0,03 (mol)

n_Al(OH)3 = 46,8 : 78 = 0,6 (mol)

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ +  H₂O

0,29                ← ( 0,6 – 0,02)

Z gồm Fe, xét quá trình Z tan trong HNO₃

n_NO = 0,58 (mol) => n_{NO3- ( trong muối)} = 3n_NO = 3.0,58 =1,74 (mol)

=> m_Fe = 146,52 – 1,74.62 = 38,64(g)

=> m_{OXIT SẮT} = m_Fe + m_O = 38,64 + 0,29.3.16 = 52,56 (g)

Đáp án cần chọn là: D

n _{Al dư} = 2n_H2 / 3 = 0,1 mol

=> H = [(0,25 – 0,1).100%] : 0,25  = 60%

2Al + Fe₃O₄→ Al₂O₃ + 2Fe

0,15 → 0,075 →0,075→0,15

=> m_Z = 160.(0,15 – 0,075) + 56.0,15 = 20,4 gam

Đáp án cần chọn là: A

nCr2O3 = 0,15 mol

Bảo toàn khối lượng : mCr2O3+ m_Al = m_{hỗn hợp X}  => m_Al = 33,6 – 22,8 = 10,8 gam

→ n_Al = 0,4 mol

Cr₂O₃ + 2Al  _t0⟶⟶t0 Al₂O₃ + 2Cr

0,15  →   0,3             →    0,3

→ n_{Al dư} = 0,4 – 0,3 = 0,1 mol

Bảo toàn e : 2nH2=2n_Cr + 3n_{Al dư}   => V = 0,45.22,4 = 10,08 lít

Đáp án cần chọn là: A

n_Al2(SO4)3 = 0,15 mol

n_Al(OH)3 = 0,25 mol

→ vì n_Al(OH)3 < n_Al³⁺ nên để KOH có thể tích lớn nhất thì kết tủa tạo thành tối đa rồi tan một phần

PTHH :       Al³⁺  +  3 OH^- →  Al(OH)₃

                   0,3    → 0,9                               mol

                   Al(OH)₃     +   OH^- → AlO₂^-  + H₂O

                   (0,3 – 0,25)→ 0,05                       mol

→ n_OH^- = 0,9 + 0,05 = 0,95 mol→ V = 0,95 : 2 = 0,475 lít = 475 ml

Đáp án cần chọn là: A

Thủy phân hợp chất trên sẽ thu được các amino axit sau:

H₂N-CH(CH₃)-COOH (α-amino axit)

NH₂-CH₂-COOH (α-amino axit)

NH₂-CH₂-CH₂-COOH (không phải α-amino axit)

NH₂-CH(C₆H₅)-COOH (α-amino axit)

Vậy thủy phân hợp chất trên thu được 3 α-amino axit.

Đáp án D

Metan (CH₄) là hiđrocacbon no ⟹ không tác dụng với Br₂.

Buta-1,3-đien (CH₃-CH=CH-CH₃) có 2 liên kết đôi C=C ⟹ tác dụng với Br₂ theo tỉ lệ 1:2.

Etilen (CH₂=CH₂) có 1 liên kết đôi C=C ⟹ tác dụng với Br₂ theo tỉ lệ 1:1.

Axetilen (CH≡CH) có 1 liên kết ba C≡C ⟹ tác dụng với Br₂ theo tỉ lệ 1:2.

Vậy X có thể là etilen.

Đáp án C

- Để đơn giản hóa, coi dung dịch Y gồm các amino axit và HCl

⟹ n_KOH = n_HCl + n_COOH

⟹ n_COOH = n_KOH - n_HCl = 0,38.0,5 - 0,1.1 = 0,09 mol.

Các chất trong X chứa 1 nhóm COOH ⟹ n_X = n_COOH = 0,09 mol

- Công thức chung của hỗn hợp X là: C_nH_2n+1NO₂

C_nH_2n+1NO₂ (X) + O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) nCO₂ + \(\frac{2n+1}{2}\) H₂O + ½ N₂

Từ PT phản ứng cháy ⟹ n_X = (n_H2O - n_CO2)/0,5

Đặt n_CO2 = x mol; n_H2O = y mol

⟹ (y - x)/0,5 = 0,09 ⟹ y - x = 0,045 (1)

- Cho sản phẩm cháy vào bình đựng Ba(OH)₂ dư:

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ ↓ + H₂O

  x                      →      x                                  (mol)

m_{dd giảm} = m _↓ - m_CO2 - m_H2O = 43,74 g.

⟹ 197x - 44x - 18y = 43,74

⟹ 153x - 18y = 43,74 (2)

Từ (1)(2) ⟹ x = 0,33; y = 0,375

⟹       n_C = n_CO2 = 0,33 mol

            n_H = 2n_H2O = 2.0,375 = 0,75 mol

            n_O = 2n_COOH = 2.0,09 = 0,18 mol

            n_N = n_X = 2.0,045 = 0,09 mol

⟹ a = 0,33.12 + 0,75 + 0,18.16 + 0,09.14 = 8,85 gam.

Đáp án B

Các bước tiến hành thí nghiệm theo thứ tự là:

(4) Cho 1 ml dung dịch AgNO₃ 1% vào ống nghiệm sạch.

(2) Nhỏ từ từ dung dịch NH₃ cho đến khi kết tủa tan hết.

(1) Thêm 3 - 5 giọt glucozơ vào ống nghiệm.

(3) Đun nóng nhẹ hỗn hợp ở 60 - 70°C trong vài phút.

Đáp án A

*Đốt a mol X:

Bảo toàn O → n_H2O = 6n_X + 2n_O2 - 2n_CO2 = 6a + 2.7,75 - 2.5,5 = 6a + 4,5 (mol)

Giả sử chất béo X có độ bất bão hòa toàn phân tử là k.

Ta có công thức: \({{n}_{X}}=\frac{{{n}_{C{{O}_{2}}}}-{{n}_{{{H}_{2}}O}}}{k-1}\to a=\frac{5,5-\left( 6\text{a}+4,5 \right)}{k-1}\)

→ ak + 5a = 1 (1)

*a mol X + Br₂ thì:

X + (k - 3)Br₂ → Sản phẩm cộng

→ n_Br2 = (k - 3).n_X → 0,2 = (k - 3).a

→ ak - 3a = 0,2 (2)

Như vậy ta có hệ pt:

BTKL phản ứng cháy → m_X = m_CO2 + m_H2O - m_O2 = 85,8 gam

BTKL phản ứng thủy phân → m_muối = m_X + m_NaOH - m_C3H5(OH)3 = 85,8 + 0,3.40 - 0,1.92 = 88,6 gam.

Đáp án D

Tơ visco có nguồn gốc từ xenlulozơ.

Đáp án A