Đáp án B

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_c.rắn =  m_Al + m_Fe2O3 = 8,1 + 48 = 56,1 g

Đáp án D

Lần lượt cho NaOH vào các mẫu thử. Chất rắn tan có khí thoát ra là Al, tan không có khí là Al₂O­₃, không tan là MgO.

PTHH:

Al + NaOH + H₂O " NaAlO₂ + 3/2 H₂

Al₂O₃ + 2NaOH " 2NaAlO₂ + H₂O

Đáp án C

n_AgCl = 18,655/143,5 = 0,13

⇒ M= 6,645/ 0,13 - 35,5 = 15,61

⇒ M₁ = 9 (Li)  < 15,61 < M₂ = 23(Na)

Đáp án D

Dùng quì tím: chỉ nhận biết được dung dịch KOH.

-        Dùng Zn, Al: không nhận biết được.

-        Dùng BaCO₃:

+ Cho vào dung dịch KOH không có hiện tượng

+ Cho vào dung dịch HCl có khí bay lên

+ Cho vào dung dịch H₂SO₄: có khí bay lên và kết tủa trắng

BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

BaCO₃ + H₂SO₄ → BaSO₄ + CO₂↑ + H₂O

Đáp án A

- Hòa tan lần lượt các mẫu vào nước, mẫu chất rắn nào tan là BaO

PTHH: BaO + H₂O → Ba(OH)₂

- Lấy Ba(OH)₂ cho vào 2 chất rắn, chất nào tan ra là Al₂O₃ còn lại là MgO

PTHH: Ba(OH)₂  + Al₂O₃  + H₂O  → Ba(AlO₂)₂  + 2H₂O 

Bảo toàn e ⇒1,25nx + 2x = 0,4 + 0,5 = 0,9         (1)

Mặt khác: 1,25x.M   +   65x = 19         (2)

Từ (1) và (2) ⇒ (1,25M +65)/(1,25n + 2) = 19/0,9 ⇒ n = 2; M = 24(Mg)

⇒ n M(OH)_n =  x + 2y = 0,02

+) n = 1 (KL kiềm ) ⇒ x = 0,02 ; y = 0 ⇒ loại

+) n = 2 (KL kiềm thổ) ⇒ x = 0,01 , y = 0,005

⇒ m_hh =  0,01.M + 0,005.(2M + 16.2) = 2,9

⇒ M = Ba

Đáp án D

Các phản ứng tạo kết tủa:

Ba(HCO₃)₂ + 2NaOH → BaCO₃ ↓ + Na₂CO₃ + H₂O

Ba(HCO₃)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ ↓ + 2NaHCO₃

Ba(HCO₃)₂ + 2KHSO₄ → BaSO₄ ↓ + K₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O

Ba(HCO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2NaHCO₃

Ba(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → BaCO₃ ↓ + CaCO₃ $ + 2H₂O

Ba(HCO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2CO₂ + 2H₂O

Đáp án B

Hòa tan vào nước ta chia làm 2 nhóm. Sau đó dùng HCl để nhận biết chất phản ứng với HCl tạo khí là muối CO₃^2-

Nhóm 1: Na₂SO₄ và Na₂CO₃

Nhóm 2: CaCO₃ và CaSO₄.H₂O

PT: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

CaCO₃  + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Chú ý: Muối cacbonat giải phóng khí CO₂ khi tác dụng với axit.

Đáp án D

Gọi công thức chung của hai muối cacbonat kim loại hóa trị II là RCO₃

RCO₃ → RO + CO₂

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_CO2  = m_RCO3 - m_RO = 13,4 - 6,8 = 6,6 (g)

⇒ n­_CO2 = 0,15 mol    

Ta có: n_NaOH = 0,075 mol

tạo ra muối NaHCO₃ và CO₂ dư.

⇒m_muối = 0,075.84 = 6,3(g)

Đáp án A

Số mol Al³⁺ = 0,34 mol.

Số mol Al(OH)₃ = 0,3 mol < số mol Al³⁺ nên có 2 trường hợp xảy ra.

+TH1: Al³⁺ dư ⇒ Chỉ tạo Al(OH)₃ nên số mol OH^- = 3 . 0,3 = 0,9 mol.

⇒ V(dd NaOH) = 2,25 lít = V_min

⇒ Số mol OH^- = 3 . 0,3 + 4 . 0,04 = 1,06 mol

⇒ V(dd NaOH) = 2,65 lít = V_max

Đáp án A

nFe = 3,36/56 =0,06 mol

Mg       +     2Fe³⁺    →     Mg²⁺     +  2Fe²⁺

0,06     ←     0,12      →                       0,12

Mg       +      Fe²⁺       →      Mg²⁺     +    Fe

 0,06                             ←                   0,06

=>m = 0,12 . 24 = 2,88 gam

Đáp án D

8Al + 3Fe₃O₄ → 9Fe + 4Al₂O₃

Khối lượng nhôm tăng chính là khối lượng của nguyên tố oxi.

⇒ nO (trong Al₂O₃) = 0,96/16 = 0,06 mol

⇒ nAl₂O₃= 1/3. n_O = 0,06/3 = 0,02 mol

Theo phản ứng: n_Fe = 9/4. nAl₂O₃ = 9/4. 0,02 = 0,045 mol

Hỗn hợp A sau phản ứng tác dụng với NaOH dư tạo ra khí H₂. Chứng tỏ sau phản ứng nhiệt nhôm, nhôm còn dư:

Ta có: nH₂ = 0,672/22,4 = 0,03 mol

Al + NaOH + H₂O ⇒ NaAlO₂ +   3/2H₂

0,02                                                 0,03

Vậy: m_A = m_{Al dư} +mFe+ mAl₂O₃ = 0,02.27 + 0,045.56 + 0,02.102 = 5,1 (g)

Đáp án D

⇒m _dd = m + 0,15.44 – 197.0,05 = (m – 3,25) gam

Đáp án B

Ta có: n _CO2 = 0,1 mol;  n BaCO₃= 11,82/197 = 0,06 mol;  n K₂CO₃ = 0,02 mol

Khi sục CO₂ vào dung dịch hỗn hợp K₂CO₃ và KOH, giả sử chỉ xảy ra phản ứng:

⇒n K₂CO_{3  (trong dd )}= 0,1 + 0,02 = 0,12 mol

Ta thấy n$ = 0,12 , mà n$ đề cho = 0,06 mol

Vậy trong phản ứng CO₂ với KOH ngoài muối K₂CO₃ còn có muối KHCO₃

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố C ta có:

n_{C(trong CO2)} + n_{C(trong K2CO3)} = nC_{(trong BaCO3)} + nC_{(trong KHCO3)}

⇒0,1 + 0,02 = 0,06 + x (x là số mol BaCO₃)

⇒x = 0,06

⇒n_KOH = 0,14 mol ⇒ [KOH] = 0,14/0,1 = 1,4M

Đáp án A

n NO₂ = 2n Cu = 0,03 mol

2NO2 +2 NaOH →NaNO2 + NaNO3 +H2O

⇒ n _NaOH  còn  =  0,04 - 0,03 = 0,01 mol

⇒  [OH^-] = 0,01/0,04 = 0,025 M

⇒ pH = 14 + lg 0,025 = 12,4

Đáp án D 

Kim loại kiềm có cấu trúc mạng tinh thể theo kiểu lập phương tâm khối.

Đáp án C

Năng lượng ion hóa của các kim loại kiềm nhỏ nhất so với các nguyên tố cùng chu kì.

Đáp án C

(2) H₂S +CuSO₄→ CuS↓ + H₂SO₄

(3) CO₂ +  Na₂SiO₃ + H₂O → Na₂CO₃ +  H₂SiO₃↓

(5) 3NH₃ +Al³⁺ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄⁺

(6) Ba²⁺ + SO₄^2-→ BaSO₄

Đáp án B

Be không tác dụng với nước.

Đáp án A.

M + Cu²⁺ → M²⁺ + Cu

Số mol Cu²⁺ phản ứng là:  1(0,5 – 0,3) = 0,2 mol

Độ tăng khối lượng của thanh kim loaị M:

M = m_Cu – m_{M tan}

= 0,2(64 – M) = 1,6

Suy ra: M = 56 là Fe

Đáp án A.

Kim loại nhẹ nhất (khối lượng riêng nhỏ nhất) trong tất cả các kim loại là Li (D = 0,5g/cm³).

Đáp án A.

Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong tất cả các kim loại Vonfam.

Đáp án A.

nHOOC-C₆H₄-COOH (Axit terephtalic) + nHO-CH₂-CH₂-OH (Etylen glicol)  → -[-OC-C₆H₄-CO- O- CH₂CH₂-O-]-_n (tơ lapsan)+ 2nH₂O

Đáp án B.

Tơ có nguồn gốc xenlulozơ là: (2) sợi bông; (3) sợi đay; (5) tơ visco; (7) tơ axetat.

Đáp án  C

Gọi M là kim loại nhóm II, số mol là x

  M + 2HCl " MCl₂ + H₂

x(mol)              x(mol)

Theo đề bài ra ta có hệ phương trình

x  = 0,05 và M = 40

Vậy Ca

Đáp án B

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_c.rắn =  m_Al + m_Fe2O3 = 8,1 + 48 = 56,1 g

Đáp án B

Ta có nH2=PV/RT=0,25 mol

Gọi A là kí hiệu, nguyên tử khối của kim loại.

⇒10/A= 0,24 →A = 40 (Ca)

Đáp án D

Lần lượt cho NaOH vào các mẫu thử. Chất rắn tan có khí thoát ra là Al, tan không có khí là Al₂O­₃, không tan là MgO.

PTHH:

Al + NaOH + H₂O " NaAlO₂ + 3/2 H₂

Al₂O₃ + 2NaOH " 2NaAlO₂ + H₂O

Đáp án B

Hòa tan vào nước ta chia làm 2 nhóm. Sau đó dùng HCl để nhận biết chất phản ứng với HCl tạo khí là muối CO₃^2-

Nhóm 1: Na₂SO₄ và Na₂CO₃

Nhóm 2: CaCO₃ và CaSO₄.H₂O

PT: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

CaCO₃  + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Chú ý: Muối cacbonat giải phóng khí CO₂ khi tác dụng với axit.

Đáp án D

Gọi công thức chung của hai muối cacbonat kim loại hóa trị II là RCO₃

RCO₃ → RO + CO₂

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_CO2  = m_RCO3 - m_RO = 13,4 - 6,8 = 6,6 (g)

⇒ n­_CO2 = 0,15 mol    

Ta có: n_NaOH = 0,075 mol

tạo ra muối NaHCO₃ và CO₂ dư.

⇒m_muối = 0,075.84 = 6,3(g)

Đáp án A

Số mol Al³⁺ = 0,34 mol.

Số mol Al(OH)₃ = 0,3 mol < số mol Al³⁺ nên có 2 trường hợp xảy ra.

+TH1: Al³⁺ dư ⇒ Chỉ tạo Al(OH)₃ nên số mol OH^- = 3 . 0,3 = 0,9 mol.

⇒ V(dd NaOH) = 2,25 lít = V_min

TH2: Al3+ hết 

⇒ Số mol OH^- = 3 . 0,3 + 4 . 0,04 = 1,06 mol

⇒ V(dd NaOH) = 2,65 lít = V_max

Đáp án A

nFe = 3,36/56 =0,06 mol

Mg       +     2Fe³⁺    →     Mg²⁺     +  2Fe²⁺

0,06     ←     0,12      →                       0,12

Mg       +      Fe²⁺       →      Mg²⁺     +    Fe

 0,06                             ←                   0,06

=>m = 0,12 . 24 = 2,88 gam

Đáp án D

8Al + 3Fe₃O₄ → 9Fe + 4Al₂O₃

Khối lượng nhôm tăng chính là khối lượng của nguyên tố oxi.

⇒ nO (trong Al₂O₃) = 0,96/16 = 0,06 mol

⇒ nAl₂O₃= 1/3. n_O = 0,06/3 = 0,02 mol

Theo phản ứng: n_Fe = 9/4. nAl₂O₃ = 9/4. 0,02 = 0,045 mol

Hỗn hợp A sau phản ứng tác dụng với NaOH dư tạo ra khí H₂. Chứng tỏ sau phản ứng nhiệt nhôm, nhôm còn dư:

Ta có: nH₂ = 0,672/22,4 = 0,03 mol

Al +  NaOH + H₂O " NaAlO₂ + 3/2H₂

0,02                                                 0,03

Vậy: m_A = m_{Al dư} +mFe+ mAl₂O₃ = 0,02.27 + 0,045.56 + 0,02.102 = 5,1 (g)

Đáp án D.

Kim loại nhóm IIA có hóa trị II → Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IIA là RO.

Đáp án A.

Nguyên tử Fe có Z = 26  

Cấu hình e của Fe là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² hay [Ar]3d⁶4s².

Đáp án C.

Nguyên tử Cr có Z = 24 (Có cấu hình bán bão hòa)

Cấu hình e của Cr là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ hay [Ar]3d⁵4s¹.

Đáp án D.

Kim loại hoạt động có thể khử được ion kim loại kém hoạt động hơn trong dung dịch muối thành kim loại tự do.

Ni đứng trước Ag, Cu, Pb trong dãy điện hóa Ni có thể khử được các ion kim loại trên.

Đáp án D.

Không kim loại nào vì cả 3 kim loại đều đứng sau Mg trong dãy điện hóa Cả 3 kim loại đều không khử được ion Mg²⁺ trong muối.

CO khử được các oxit kim loại của kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa thành kim loại và khí CO₂.

=> CO chỉ khử được CuO thành Cu; Al₂O₃ và MgO không bị khử.