Xiclopropan bền với KMnO₄ nhưng có phản ứng cộng mở vòng với Br₂. 

Đặt CTPT của hợp chất X là (C₃H₂Br)_n

⇒ (12.3+2+80).n = 236

⇒ n = 2. ⇒C₆H₄Br₂.

Vì X là sản phẩm chính trong phản ứng giữa C₆H₆ và Br₂ (xúc tác Fe) nên theo quy tắc thế trên vòng benzen ta thấy X có thể là o- đibrombenzen hoặc p-đibrombenzen.

C₆H₅CH₃  → C₆H₅COOK

C₆H₅CH=CH₂  → C₆H₅CH(OH)CH₂OH

Benzen không làm mất màu brom.

m_C = 9,18 – 0,45.2 = 8,28 gam; n_CO2 = 0,69 mol;

T = 0,14

⇒ tạo muối NaHCO₃

m_NaHCO3 = 0,1. 84 = 8,4 g

nCO₂ = 7,728/ 22,4 = 0,345 mol

nH₂O = 4,05/18 = 0,225

⇒ m = m_C + m_H = 0,345.12 + 0,225.2 = 4,59 g

n = (0,345 – 0,225)/3 = 0,04 mol

Theo đề thì X là hidrocacbon không no hoặc thơm vì tác dụng được với hidro.

%C = 100% -14,29% = 85,71%

Đặt CTTQ Y: C_xH_y

Ta có: MY = 21 × 4 = 84

Tỉ lệ x : y = 7,1425 : 14,29 = 1 : 2

⇒ Y có dạng (CH₂)_n. Ta có : 14n =84 ⇒ n =6

Vậy CTPT của Y: C₆H₁₂ nên X là C₆H₆ (benzen).

Gọi CTTQ : \({C_{\overline n }}{H_{2\overline n + 1}}CHO\)

TN1: \({C_{\overline n }}{H_{2\overline n + 1}}CHO + {O_2} \to (\overline n + 1){H_2}O\)

TN2: \({C_{\overline n }}{H_{2\overline n + 1}}CHO\;\mathop {\mathop \to \limits_{2 + {O_2}\;} }\limits^{1 + {H_2}} (\overline n + 1)C{O_2}\;\)

⇒ n _CO2 = n _H2O = 0,03 mol

⇒V _CO2 = 0,672 l

CTPT: andehit formic: HCHO axit axetic, \(\;{C_2}{H_4}{O_2} = {(C{H_4}O)_2}\), glucozo \({C_6}{H_{12}}{O_6} = {(C{H_4}O)_6}\).

Đề yêu cầu tính glixerol nên coi hh trên chỉ có HCHO và C₃H₈O₃.

Đốt cháy hỗn hợp ta có hệ phương trình về số mol CO2 và H2O như sau: 

\(\left\{ \begin{array}{l} x + 3y = 0,65\\ x + 4y = 0,75 \end{array} \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l} x = 0,35mol\\ y = 0,1mol \end{array} \right.\)

Vậy thành phần phần trăm khối lượng của glixerol là:

%Glixerol = \(\frac{{0,1.92}}{{0,1.92 + 0,35.30}} \approx 46,7\% \)

Theo chiều giảm nhiệt độ sôi : axit > ancol > anđehit

=> thứ tự giảm dần là : CH₃COOH, C₂H₅OH, CH₃CHO

PTTQ: R(COOH)_x + xNa → R(COONa)_x + x/2 H₂

=> n_Na = 2.n_H2 = 0,3 mol

Sử dụng tăng giảm khối lượng:

m_{muối = maxit} + 22.0,3 = 23 gam

Ta có: n_Br2 = 6,4/160 = 0,04 mol

n_NaOH = 0,75.0,04 = 0,03 mol

Gọi CH₂ = CH – COOH: a mol

CH₃COOH: b mol

CH₂ = CH – CHO: c mol

→ a + b + c = 0,04 (1)

* Hỗn hợp X tác dụng với dung dịch Br₂

CH₂ = CH – COOH + Br₂ → CH₂Br – CHBr – COOH

a                                    a

CH₂ = CH – CHO + 2Br₂ + H₂O → CH₂Br – CHBr – COOH + 2HBr

c                               2c

→ a + 2c = 0,04 (2)

* Hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH

CH₂ = CH – COOH + NaOH → CH₂ = CH – COONa + H₂O

a                                    a

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

b                       b

→ a + b = 0,03 (3)

Từ (1),(2),(3) ta có: a = 0,02;b = 0,01; c = 0,01

Vậy khối lượng của CH₂ = CH – COOH = 0,02.144 = 2,88(g)

Gốc Cl, F hút e nên làm tăng tính axit. F có độ âm điện lớn hơn Cl nên hút e mạnh hơn, càng làm tăng tính axit so với Cl

Dãy sắp xếp theo thứ tự giảm dần tính axit là CH₂F-COOH > CH₂Cl-COOH > CH₃-COOH

X : C₃H₈O₃ ; CH₄ ; C₂H₆O ; C_nH_2nO₂

Do nC₃H₈O : n_CH4 = 1 : 2 → Gộp C₃H₈O + 2CH₄ = C₅H₁₆O₃ = 2C₂H₆O + CH₄O

→ X : C₂H₆O : a mol ; CH₄O : b mol ; C_nH2nO₂ : c mol

→ Khi đốt cháy : nH₂O – n_CO2 = n_{ancol no} → nH₂O = 0,54 + (a + b) (mol)

Bảo toàn O : a + b + 2c + 0,41.2 = 0,54.2 + 0,54 + a + b + c

→ c = 0,4 mol. Mà n_CO2 = 0,54 → số C trong axit = 1 (HCOOH)

→ Khi phản ứng với KOH thu được HCOOK : 0,4 mol

→ m = 33,6 gam

CH₂ = CH₂ + 1/2 O₂ ^to→ CH₃ – CHO

0,1 mol    0,1 mol

CH₃CHO + 1/2 O₂ ^to→ CH₃ – COOH

0,1 mol     0,1 mol

Số mol CH₃COOH : nCH₃COOH = 6/60 = 0,1 mol

Thể tích etilen: VC₂H₄ = 0,1.22,4 = 2,24 (lít).

CH₃ – CH₂ –OH + CuO ^to→ CH₃ – CHO + Cu + H₂O

0,0375 mol        0,0375 mol

CH₃CHO + 2AgNO₃ + 3NH₃ + H₂O → CH₂ – COONH₄ + 2Ag + 2NH₄NO₃

0,0375 mol     0,075 mol

Số mol Ag: n_Ag = 8,1/108 = 0,075 (mol)

→ Khối lượng C₂H₅OH phản ứng : mC₂H₅OH = 46.0,0375 = 1,725 (g)

Hiệu suất quá trình oxi hóa etanol: H = 1,725/3 × 100% = 57,5%.

n_KOH = 0,06 mol

n_NaOH = 0,06 mol

Bảo toàn khối lượng: m_X + m_NaOH + m_KOH = m_{rắn khan} + mH₂O

→ mH₂O = 1,08 gam → nH₂O = 0,06 mol

Vì X là axit đơn chức → n_X = n_ROH = nH₂O = 0,06 mol

→ M_X = 3,6 / 0,06 = 60

→ X là CH₃COOH

n_{NaOH dư} = n_HCl = 0,025.0,2 = 0,005 mol

→ n_{NaOH phản ứng} = 0,015 – 0,005 = 0,01 mol

Bảo toàn khối lượng: m_axit = m_rắn + mH₂O – m_NaOH = 1,0425 + 0,01.18 – 0,015.40 = 0,4605

→ M = 62,5

→ 2 axit là HCOOH và CH₃COOH

\(\mathop C\limits^1 {H_3} - \mathop {\mathop {\mathop C\limits^2 H}\limits_| }\limits_{\mathop C\limits^6 {H_3}} - \mathop C\limits^3 {H_2} - \mathop C\limits^4 {H_2} - \mathop C\limits^5 {H_3}\)

Do sản phẩm thế vào nhóm CH₃  ở 2 vị trí 1,2 trùng nhau. Nên có tối đa 5 sản phẩm thế monoclo.

Các dẫn xuất đó là \(C{H_2}Cl - CH(C{H_3}) - C{H_2} - C{H_2} - C{H_3};\;C{H_3} - CCl\left( {C{H_3}} \right) - C{H_2} - C{H_2} - C{H_3};\;C{H_3} - CH\left( {C{H_3}} \right) - CHCl - C{H_2} - C{H_3};\;C{H_3} - CH(C{H_3}) - C{H_{2 - }}CHCl - C{H_3};\;C{H_3} - CH(C{H_3}) - C{H_{2 - }}C{H_2} - C{H_2}Cl;\;\)

Nhỏ dung dịch AgNO₃ vào ống nghiệm chứa một ít dẫn xuất halogen CH₂=CHCH₂Cl, lắc nhẹ thì không thấy hiện tượng gì xảy ra.

Đun nóng 1,1- đibrometan với dung dịch NaOH tạo thành hợp chất anđehit axetic. 

(1) Ở nhiệt độ thường, Cu(OH)₂ tan được trong dung dịch glixerol.

(2) Ở nhiệt độ thường, C₂H₄ phản ứng được với nước brom.

(3) Đốt cháy hoàn toàn CH₃COOCH₃ thu được số mol CO₂ bằng số mol H₂O.

(4) Glyxin (H₂NCH₂COOH) phản ứng được với dung dịch NaOH.

X chứa 1 nhóm chức ancol → số O trong X là 3

X là hợp chất no → k = 1 (vì có 1 nhóm chức –COOH) → hụt 2H

CTPT của X là C_nH_2nO₃ (n ≥ 2)

Chọn B

Phản ứng: RCH₂OH + [O] → RCHO + H₂O

Theo đề: 4,6 gam ancol phản ứng được 6,2 gam hốn hợp X gồm anddehit, nước và ancol dư. Khối lượng tăng thêm chính là khối lượng oxi phản ứng.

Ta có: n_O = n_{ancol pư} = n_anđehit = (6,2 -4,6)/16 = 0,1 mol

Vậy: số mol ancol ban đầu > 0,1 mol

Ta suy ra M_ancol < 4,6/0,1. Vậy ancol là CH₃OH, anđehit là HCHO (0,1 mol)

Phản ứng: HCHO → Ag

Vậy: số mol Ag tạo thành là 0,4 mol, khối lượng 43,2 gam

Phản ứng của etanol với natri:

CH₃CH₂OH (dư) + Na (hết) → CH₃CH₂ONa + 1/2H₂

Sau khi chưng cất đuổi etanol, còn lại CH₃CH₂ONa, thêm nước vào có phản ứng

CH₃CH₂ONa + H₂O → CH₃CH₂OH + NaOH

Dung dịch sẽ có màu xanh

axit picric có 3 nhóm NO₂ hút e mạnh nên làm tăng tính axit nhiều nhất. Tiếp theo là p-nitrophenol với 1 nhóm hút e.

p-metylphenol có nhóm CH₃ đẩy e làm giảm tính axit nên yếu nhất

Vậy axit picric > p-nitrophenol > phenol > p-metylphenol

Ta có H₂CO₃ có K_{a 1} = 4,2 x 10^-7; K_{a 2} = 4,8 x 10^-11; C₆H₅OH có K_a = 1,047 x 10^-10

→ tính axit của H₂CO₃ > C₆H₅OH > HCO₃^-

Xem lại TCHH của phenol

(a) sai. C₆H₅OH có nhóm OH gắn trực tiếp với vòng thơm nên thuộc loại hợp chất phenol.

(b) đúng. PTHH: CC₆H₅OH + Na → C₆H₅ONa (muối tan) + H₂O

(c) đúng. Do ảnh hưởng của nhóm OH lên vòng benzen.

(d) sai vì phenol có tính axit rất yếu không làm đổi màu quỳ tím.

(e) sai vì C₆H₅CH₂OH có nhóm OH không đính trực tiếp vào vòng benzen nên không phải phenol.

⟹ 3 phát biểu sai

Ghi nhớ: Đồng đẳng là các chất hơn kém nhau 1 hay nhiều nhóm –CH₂ trong phân tử và có tính chất hóa học tương tự nhau.

C₆H₅CH₂OH (Y) ; C₆H₅CH₂CH₂OH (T) cùng thuộc dãy đồng đẳng của ancol thơm

Từ công thức của phenol, áp dụng công thức m = n.M để tính khối lượng của phenol.

Công thức của phenol là C₆H₅OH

Khối lượng của phenol là mphenol = 0,5. 94 = 47 g

0,2 mol C₆H₅OH + 0,45 mol HNO₃ → C₆H₂OH(NO₂)₃

n_HNO3 < 3 x n_C6H₅OH → phenol dư

→ n_C6H₂OH(NO₂)₃ = 0,15 mol → m_C6H₂OH(NO₂)₃ = 0,15 x 239 = 34,35 gam

TNT là trinitrotoluen C₆H₂(NO₂)₃CH₃

C₆H₅CH₃ + 3HNO₃ → TNT + 3H₂O

nTNT = 4,4 kmol

nHNO₃ pu = 16,51 kmol

mHNO₃ = 1,04T → mHNO₃ dung dịch = 1,6T

M_X = 3,173.29 = 92 (C₇H₈)

Gọi công thức phân tử của hidrocabon A là C_xH_y

CxHy + (x + y/4)O2 → xCO2 + y/2H2O

0,1                                 0,1x          0,05y

Ta có: 0,1x = 0,6 và 0,05y = 0,3

⇒ x = 6 và y = 6

⇒ CTPT của A là C₆H₆.

2C₆H₆ + xAg₂O ⇒  2C₆H₆ –xAg_x + xH₂O

0,1                                0,1 (với x là số nguyên tử H gắn ở nối ba)

⇒ 0,1.(72 + 6 – x + 108x) = 29,2 ⇒ x = 2.

⇒ Trong C₆H₆ phải có 2 nối ba đầu mạch

⇒ CTCT có thể có:

CH ≡ C – CH₂ – CH₂ – C ≡ CH : Hexa-1,5điin

và CH ≡ C – CH(CH₃) – C ≡ CH   : 3-metylpenta-1,4-điin

Chứng tỏ Naphtalen có tính thăng hoa.

Đáp án B

- Stiren làm mất màu dung dịch KMnO₄ và bị oxi hóa ở nhóm vinyl (giống như etilen) nên phản ứng xảy ra ngay nhiệt độ thường.

- Toluen làm mất màu dung dịch KMnO₄ ở đk nhiệt độ 80-100ºC

- Benzen và Propan không làm mất màu dung dịch KMnO₄

3C₂H₂ → C₆H₆

C₆H₆ + HNO₃ → C₆H₅NO₂ + H₂O

C₆H₅NO₂ + Br₂ → m-O₂NC₆H₄Br

Dùng dd AgNO₃/NH₃ nhận được hex – 1 – in do có kết tủa vàng xuất hiện

- Cho KMnO₄ vào ở nhiệt độ thường chất nào làm mất màu là stiren.

- Đun nóng dd KMnO₄ chất nào làm mất màu là toluen, còn lại không có hiện tượng gì là benzen.

n_{stiren pu br2} = 0,2.0,1.3/2 = 0,03 mol

n_{stiren trùng hợp} = 0,15 – 0,03 = 0,12 mol

⇒ H =0,12.100%/0,15= 80%

n polistiren = 10,4/104 = 0,1 tấn mol;

n etylbenzen = 0,1.100/80 = 0,125 tấn mol

⇒ m = 0,125. 106 = 13,25 tấn

n_I2 = 1,27/254 = 0,005 mol

⇒ n_{stiren dư} = 0,03 – 0,005 = 0,025 mol

⇒ n_{stiren pu} = 0,1 – 0,025 = 0,075 mol

⇒ H = 75%.