Phản ứng thế là phản ứng hóa học trong đó nguyên tử của nguyên tố này ở dạng đơn chất thay thế nguyên tử của nguyên tố khác trong hợp chất.

 Đáp án A

(1), (2), (4) đúng

(3) sai vì Các hợp chất hữu cơ thường có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp

Đáp án B

Đồng phân là hiện tượng những chất khác nhau nhưng có cùng công thức phân tử.

Lưu ý: D sai vì đồng phân hình học có cùng công thức phân tử và cấu tạo giống nhau, chỉ khác nhau về sự phân bố trong không gian của các nhóm nguyên tử.

Đáp án B

Khi đôt cháy hợp chất hữu cơ thì sản phẩm chứa H là H₂O có thể nhận biết bằng cách cho đi qua CuSO₄ khan, nếu có H₂O thì sẽ tạo ra CuSO₄.5H₂O (màu xanh lam)

 Đáp án B

1. sai vì một số HCHC không chứa H như CCl₄

2. đúng

3. đúng

4. sai, các chất có thành phần hơn kém nhau một hay nhiều nhóm CH₂ và có tính chất hóa học tương tự nhau được gọi là đồng đẳng của nhau

5. đúng

6. sai vì các chất có cùng công thức phân tử là các chất đồng phân

→ có 3 phát biểu đúng

Đáp án B

C_xH_yO_z
Tỉ lệ về số mol chính là tỉ lệ thể tích.
Giả sử số mol n_A = 1 mol; n_CO2 = n_H2O = n_O2pu = 3 mol

BT “C”: n_C = n_CO2 = 3 mol => C = 3

BT “H”: n_H = 2n_H2O = 6 mol => H = 6

BT “O”: n_O(A) = 2n_CO2 + n_H2O – 2n_O2 = 2.3 + 3 – 2.3 = 3 => O = 3

=> C₃H₆O₃

Đáp án D

Đặt CTPT : C_xH_yO_z

n _H2O = 0,54 : 18 = 0,03 (mol)

n _CO2 = 0,672 : 22,4 = 0,03 (mol)

n _O = (0,9 – 0,03.2 – 0,03.12) : 16 = 0,03 (mol)

=> x : y : z = 0,03 : 0,06 : 0,03

                   = 1: 2 : 1

Có: (CH₂O) _n = 90 => n = 3 => CTPT : C₃H₆O₃

Đáp án: B

Đáp án: C

CTPT: (CH₂O)_n vì X chứa 2 nguyên tử O => n = 2 => CTPT C₂H₄O₂

Để tách ancol etylic từ hỗn hợp rượu và nước ta có thể sử dụng phương pháp chưng cất.

Đáp án B

Phân tử chất X chắc chắn phải có các nguyên tố C, H, có thể có các nguyên tố O, N.

2) Sai: Hợp chất hữu cơ thường có nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy thấp và không tan trong nước

Đáp án D

Đáp án: B

(CH₂O)_n = 180 => 30n = 180 => n = 6 => C₆H₁₂O₆

Đặt CTPT : C_xH_yO_z

n _H2O = 0,54 : 18 = 0,03 (mol)

n _CO2 = 0,672 : 22,4 = 0,03 (mol)

n _O = (0,9 – 0,03.2 – 0,03.12) : 16 = 0,03 (mol)

=> x : y : z = 0,03 : 0,06 : 0,03

                   = 1: 2 : 1

Có: (CH₂O) _n = 90 => n = 3 => CTPT : C₃H₆O₃

Đáp án: B

Gọi CTPT của hidrocabon  là C_xH_y

PT : C_xH_y  +  (x + y/4)O₂ => xCO₂ + y/2H₂O  

Phân tích 18,5 lít chỉ chứa CO₂ và không khí vì H₂O bị ngưng tụ

16,5 lít chỉ chứa không khí vì CO₂ bị hấp thụ bởi kiềm

=> V_CO2 = 18,5 – 16,5 = 2 lít

 => x = n_CO2/n_X = V_CO2 / V_X = 2

16 lít là N₂ vì O₂ bị hấp thụ bởi P dư do xảy ra phản ứng P + O₂ → P₂O₅

=> V_{O2 dư} = 16,5 – 16 = 0,5 lít

V_{O2(ban đầu)} = V_{O2(trong không khí)} = V_N2/4 = 16/4 = 4 (lít) (N₂ chiếm 4 /5 – do oxi chiếm 1/5)

 V_{O2 pứ} = V_{O2 ban đầu} – V_{O2 dư} = 4 – 0,5 = 3,5 lít

Ta có:V_O2/V_X = x + 0,25y  = 3,5

=> y = 6 => C₂H₆

Đáp án A

n _H2O = 0,54 : 18 = 0,03 (mol) => % H = (0,03.2 : 4,6) .100% = 1,3%

n _CO2 = n_CaCO3 = 20 : 100 = 0,2 (mol) => % C = ( 0,2.12 : 4,6) .100% = 52,17%

=> % O = 100% - 52,17% - 1,3% = 46,53%

Đáp án: A

Gọi công thức của X là CnH2n-2

Bảo toàn số liên kết π: 0,2.2=nH_2pư +0,05→nH_2pư =0,35 mol

→nB =nA-nH_2pu =0,4+0,2-0,35=0,25 mol→mB=0,25.12.2=6 g

Bảo toàn khối lượng: mA=mB=6g

0,4.2+0,2.(14n-2)=6→n=2

Ankin X là C₂H₂.

Đáp án D

BTNT: n_CO2 = n_CaCO3 = 0,2 mol (do Ca(OH)₂ dư)

m_{bình tăng} = m_CO2 + m_H2O => n_H2O = 12,4 – 0,2.44 = 3,6 gam => nH2O = 0,2 mol

BTNT:

n_C = n_CO2 = n_CaCO3 = 0,2 mol;

n_H = 2n_H2O = 0,4 mol

m_O = m_X – m_C – m_H = 6 – 0,2.12 – 0,4.1 = 3,2 gam

=> n_O = 0,2 mol

=> n_C : n_H : n_O = 0,2 : 0,4 : 0,2 = 1 : 2 : 1

Công thức đơn giản nhất là CH₂O

Đáp án B

Đốt cháy A tạo CO₂ và H₂O => chắc chắn trong A có C và H.

=> n_C = n_CO2 = 0,3 mol ; n_H = 2n_H2O = 0,35 mol

Xét 5,58g A phản ứng với CuO tạo n_N2 = 0,03 mol

=> Trong 5,58g A có 0,06 mol N

=> Trong 4,65g A thì n_N = 0,05 mol

Ta có : m_C + m_H + m_N = 4,65g

=> A chỉ có 3 nguyên tố là C, H , N.

Đáp án B

BTNT “C”: n_C = n_CO2 = 0,44 : 44 = 0,01 mol

BTNT “H”: n_H = 2n_H2O = 2.0,18:18 = 0,02 mol

m_O = m_A – m_C – m_H = 0,3 – 0,01.12 – 0,02.1 = 0,16 gam

=> nO = 0,16 : 16 = 0,01 mol

=> C : H : O = 0,01 : 0,02 : 0,01 = 1 : 2 : 1

=> CTĐGN: CH₂O

*Tìm khối lượng mol:

n_A = n_O2 = 0,16 : 32 = 0,005 mol

=> M_A = m_A : n_A = 0,3 : 0,005 = 60

=> 30n = 60 => n = 2

Vậy công thức phân tử của A là C₂H₄O₂

Đáp án C

C₃H₈O có các công thức cấu tạo có thể có: CH₃-CH₂-CH₂-OH ; (CH₃)₂-CH-OH ; CH₃-CH₂-O-CH₃.

Đáp án C

Xác định C thông qua CO₂ nhờ phản ứng với Ca(OH)₂ tạo kết tủa trắng

            Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

Đáp án C

Phương pháp chiết dùng để tách hỗn hợp không đồng nhất( không tan vào nhau)

 Đáp án A

Các hợp chất không phải hợp chất hữu cơ là: nhôm cacbua (Al₄C₃), natri cacbonat (Na₂CO₃).

Đáp án A

a) phương pháp kết tinh

b) phương pháp chiết

c) phương pháp chưng cất

d) phương pháp chiết

Đáp án A

- A loại vì SiO₂ và Al₂O₃ đều không phản ứng với O₂

- B loại vì Mg không phản ứng với Al₂O₃

- C loại vì SiO₂ không phản ứng với Ba(OH)₂ đặc ở nhiệt độ thường

- D đúng

PTHH: SiO₂ + 2KOH $\stackrel{}{\to }$ K₂SiO₃ + H₂O

            Al₂O₃ + 2KOH → 2KAlO₂ + H₂O

Đáp án D

Cacbon có 3 dạng thù hình là: Than chì, kim cương và fuleren.

Đáp án D

C phản ứng lần lượt với O₂, CO₂, H₂, Fe₃O₄, SiO₂, CaO, H₂SO₄ đặc, HNO₃ đặc, H₂O 

(1) C + O₂ CO₂                                                            - Tính khử

(2) C + CO₂ 2CO                                                         - Tính khử

(3) C + 2H₂ CH₄                                                          - Tính oxi hóa

(4) C + Fe₂O₃  3CO + Fe                                              - Tính khử

(5) 2C + SiO₂ Si + 2CO                                               - Tính khử

(7) 3C + CaO CaC₂ + CO                                       - Tính khử

(8) 2C + 2H₂SO₄ đặc → 2CO₂ + SO₂ + 2H₂O                       - Tính khử

(9) C + 4HNO₃ đặc →CO2 + 4NO₂ + 2H₂O                              - Tính khử

(10) C + H₂O CO + H₂                                                 - Tính khử

Đáp án B

Đáp án: C

Chú ý: C chỉ khử được các oxit kim loại đứng sau Al

S(rắn) + O₂ $\stackrel{}{\to }$SO₂

C(rắn) + O₂  $\stackrel{}{\to }$ CO₂

Từ 2 phương trình trên ta thấy số mol khí của chất tham gia phản ứng và sau phản ứng bằng nhau và không phụ thuộc vào lượng C, S => do vậy áp suất của bình sẽ không thay đổi khi ta đưa về nhiệt độ ban đầu

Đáp án D

Nhiệt phân đến khối lượng không đổi:

(NH₄)₂CO₃ → 2NH₃ + CO₂ + H₂O

2KHCO₃ → K₂CO₃ + H₂O + CO₂

Mg(HCO₃)₂ → MgO + CO₂ + H₂O

FeCO₃ → FeO + CO₂

Như vậy chất rắn sau phản ứng gồm: FeO, MgO, K₂CO₃

Đáp án A

n_CO2 = 0,1 mol; n_OH- = 0,16 mol

Ta thấy: 1 < n_OH- : n_CO2 = 1,6 < 2 => Tạo muối CO₃^2- và HCO₃^-

Áp dụng công thức tính nhanh: n_{CO3 2-} = n_OH- - n_CO2 = 0,06 mol

Ta thấy: n_Ba2+ (0,08 mol) > n_{CO3 2-} (0,06 mol)

=> n_BaCO3 = 0,06 mol => m_BaCO3 = 11,82g

 Đáp án B

Khối lượng rắn giảm = khối lượng oxi trong CuO phản ứng

n_O = 4: 16 = 0,25 (mol)

=> n_CO = n_O = 0,25( mol) => V_CO = 0,25.22,4 = 5,6 (lít)

Đáp án C

Phản ứng xảy ra theo thứ tự sau:

CO₃^2-     +      H⁺              → HCO₃^- (1)

0,15    → 0,15_{dư 0,05} →       0,15        (mol)

HCO₃^-        +   H⁺       →  CO₂ + H₂O (2)

0,05      ←    0,05  →      0,05             (mol)

→ V = 1,12 lít

Đáp án D

Ảnh hưởng của áp suất:

-Khi tăng áp suất của hệ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí

-Khi giảm áp suất của hệ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng số mol khí

Trong phản ứng này là từ 4-->2 nên khi tăng áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều ngược lại ( sang phải)

Ảnh hưởng của nhiệt độ;

∆H>0: thu nhiệt , ∆H

Khi nhiệt độ tăng thì cân bằng chuyển dịch theo chiều ∆H>0

Khi nhiệt độ giảm thì cân bằng chuyển dịch theo chiều ∆H<0

Trong phản ứng này ∆H

Đáp án C

Vì KL + HNO₃ không có khí thoát ra => sản phẩm khử là NH₄NO₃

TQ :     2M(NO₃)_n ---> M₂O_n + 2nNO₂ + 0,5nO₂

            NH₄NO₃ ---> N₂O + 2H₂O

n_O(X) = 0,61364m/16 (mol)

n_NO3 = n_{e tđ} + n_NH4NO3 = 1/3n_O(X) = 0,61364m/48 (mol) 

Ta có : n_{e tđ} =  8n_NH4NO3

=> n_{e tđ} = 0,61364m/54 = n_NO2 = 4n_O2 ; n_NH4NO3 = 0,61364m/432

=>  n_O2 = 0,61364m/216 (mol)

Bảo toàn khối lượng : m_X - m_rắn = m_NH4NO3 + m_NO2 + m_O2

=> m – 19,2 = 80. 0,61364m/432 + 46. 0,61364m/54 + 32. 0,61364m/216

=> m = 70,4g

Đáp án B