Do H₂SO₄ là chất điện li hoàn toàn nên phương trình điện li là:

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

0,25M → 0,5M

Đáp án D

Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe³⁺ + 3SO₄^2-

(Mol)        0,15  ←   0,3  ←   0,45

Đáp án C

Ka là hằng số phân ly axit. Giá trị Ka chỉ phụ thuộc vào bản chất axit và nhiệt độ.

Nhiệt độ không đổi và vẫn axit đó nên ka không thay đổi

Đáp án C

Trường hợp cho thêm NaOH vào  thì nồng độ của H⁺ giảm do OH^- phản ứng với H⁺ do đó cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều làm tăng nồng độ H+ hay làm tăng độ điện ly

Đáp án A

Các chất điện li mạnh gồm: HCl, H₂SO₄, NaOH, Ba(OH)₂, Fe(NO₃)₃, NH₄Cl, KAlO₂. 

Đáp án B

Các nhận định đúng là: a, c, d

Đáp án: C

Theo thuyết Arenius:

+ Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđrô và phân li ra H⁺ trong nước là một axit.

+ Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH và phân li ra OH^– trong nước là một bazơ.

Đáp án B

HCl khi tan trong nước phân li ra ion H⁺ nên theo Arenius HCl là một axit.

HCl → H⁺ + Cl^-

Đáp án A

Đáp án C

Gía trị hằng số K_a càng nhỏ thì tính axit càng yếu

Các hidroxit lưỡng tính là: (I) Al(OH)₃; (IV) Zn(OH)₂.

Đáp án C

K_a càng lớn tính axit càng mạnh nên ta có sự sắp xếp tính axit như sau:

(2) HOCl < (3) CH₃COOH < (1) H₃PO₄ < (4) H₂SO₄

Đáp án C

Có 5 dung dịch pH>7 là: NaHCO₃, Na₂CO₃, CH₃COONa, NH₃, lysin.

Đáp án A

Cùng nồng độ mol => H₂SO₄ sinh ra nhiều H⁺ nhất => có pH thấp nhất

Đáp án D

Ta có: pH_HNO3 < 7; pH_NaCl = 7; pH_KOH > 7

Vậy nên pH được sắp xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là: (1), (3), (2).

Đáp án B

HNO₂  → H⁺ + NO₂^-

Vì HNO₂ là axit yếu nên điện li không hoàn toàn => [H⁺] < 0,1M

Đáp án C

CH₃COONa → CH₃COO^- + Na⁺

0,1                           0,1

      CH₃COOH ↔ CH₃COO^- + H⁺             Ka = 1,75.10^-5

Bđ: 0,1                         0,1

Phân li:x                        x            x

CB: 0,1-x                    0,1+x        x

Ka = [CH₃COO^-][H⁺]/[CH₃COOH] => (0,1+x).x/(0,1-x)= 1,75.10^-5 => x = 1,7493878.10^-5

=> pH = -logx = 4,757

Đáp án D

Có pH +pOH = 14 → pOH = 2 → [NaOH] = 10^-2 = 0,01M

Khi pha loãng dung dịch đi 10 lần thì [NaOH] mới = 1/10 .[NaOH]_cũ = 1/10.0,01 = 0,001 M

→ pOH = - log 0,001 = 3 → pH = 11

Đáp án A

Ta thấy: n_NaOH = n_HCl = 0,005 mol

=> NaOH phản ứng vừa đủ với HCl

=> Sau phản ứng thì dung dịch chỉ có NaCl => pH = 7

 Đáp án C

n_H+ = n_HCl = 0,01 mol; n_OH- = 2n_Ba(OH)2 = 0,2V mol

pH_sau = 12,7 > 7 => OH^- dư => pOH = 14 - 12,7 = 1,3 => [OH^-] = 10^-1,3

        H⁺   +  OH^- → H₂O

Bđ: 0,01     0,2V

Pư: 0,01 → 0,01 

Sau: 0      0,2V - 0,01

=> V = 0,1 lít

Đáp án B

- Bảo toàn điện tích cho dung dịch X:

n_OH- = n_Na+ - 2n_SO42- = 0,07 - 2.0,02 = 0,03 mol

- Bảo toàn điện tích cho dung dịch Y:

n_H+ = (n_Cl- + n_NO3-) - n_Na+ = 0,042 - 0,01 = 0,032 mol

Khi trộn 100 ml X với 100 ml Y có phản ứng: H⁺ + OH^- → H₂O

=> n_{H+ dư} = n_H+ - n_OH- = 0,032 - 0,03 = 0,002 mol

=> [H⁺] =  0,01M

=> pH = -log[H⁺] = 2

Đáp án B

n_OH = 2n_Ba(OH)2 = 0,025 mol; n_H = n_HCl = 0,02 mol

        H⁺   +   OH^- → H₂O

Bđ: 0,02      0,025

Pư: 0,02  → 0,02

Sau: 0          0,005

=> n_{OH dư} = 0,005 mol

Mặt khác, V _{dd sau pư} = 0,1 + 0,4 = 0,5 lít

=> [OH^-] = 0,005 : 0,5 = 0,01M

=> pOH = -log[OH-] = 2 => pH = 14 - pOH = 12

Đáp án D

Đáp án: A

PH=10 => [ H⁺ ] = 10⁻¹⁰  => [ OH⁻ ] = 10⁻¹⁴:  10⁻¹⁰  = 10⁻⁴ M

=>   n_NaOH = 0,3. 10⁻⁴ = 3. 10⁻⁵ ( mol)

=>   m_NaOH = 3. 10⁻⁵ . 40 = 1,2.10⁻³ (g) 

Một trong những thành phân của thuốc đau dạ dày là: NaHCO₃

Đáp án D

Ba(OH)₂ và AlCl₃ không thể cùng tồn tại trong một dung dịch vì chúng phản ứng với nhau:

3Ba(OH)₂ + 2AlCl₃ → 3BaCl₂ + 2Al(OH)₃↓

Đáp án D

A. HCl + NaHCO₃ → NaCl + CO₂ + H₂O

=> PT ion rút gọn: H⁺ + HCO₃^- → H₂O + CO₂

B. 2HCl + Ca(HCO₃)₂ → CaCl₂ + 2CO₂ ↑ + 2H₂O

=> PT ion rút gọn: H⁺ + HCO₃^- → H₂O + CO₂

C. H₂SO₄ +  BaCO₃ → BaSO₄ + CO₂ + H₂O

=> PT ion rút gọn: 2H⁺ + CO₃^2- + Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ ↓ + H₂O + CO₂↑

D. 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂

=> PT ion rút gọn: 2H⁺ + CO₃^2- → H₂O + CO₂

Đáp án D

FeCl₂ + Ba(OH)₂ → Fe(OH)₂ ↓ + BaCl₂

Đáp án C

HSO₄^-  → SO₄ ^2- + H⁺

Ba²⁺ + SO₄^- → BaSO₄↓

Đáp án C

Bảo toàn điện tích : 3a + 0,15 = b + 0,06

,n_OH = 0,252 mol ; n_Ba2+ = 0,018 mol < n_SO4

=> kết tủa gồm 0,018 mol BaSO₄ và Al(OH)₃

=> n_Al(OH)3 = 0,018 mol  < 1/3n_OH => có hiện tượng hòa tan kết tủa

=> n_Al(OH)3 = 4n_Al3+ - (n_OH – n_H+) => n_Al3+ = a = 0,03 mol

=> b = 0,18 mol

Đáp án D

Sau khi cô cạn và nung đến khối lượng không đổi X thì:

            2HCO₃^- → CO₃^2- + CO₂ ↑ → O^2- +  CO₂↑

            NO₃^‑ → NO₂^-

=> chất rắn gồm: CaO, CaCl₂, Ca(NO₂)₂

(0,2 mol Ca²⁺ ; 0,08 mol Cl^- ; 0,5z mol O^2- ; t mol NO₂^-)

=> m_Y = 16,44 gam = 0,2.40 + 0,08.35,5 + 0,5z.16 + 46t (1)

Bảo toàn điện tích cho dung dịch X: 2n_Ca2+ = n_Cl- + n_HCO3- + n_NO3- => 2.0,2 = 0,08 + z + t (2)

Từ (1) và (2) => z = 0,24 mol; t = 0,08 mol

Khi cho t = 0,08 mol HNO₃ vào X:

HNO₃ + HCO₃^- → CO₂  +H₂O + NO₃^‑

0,08 →   0,08 (dư 0,24 - 0,08 = 0,16 mol)

Dung dịch thu được chứa: Ca²⁺ (0,2 mol); Cl^- (0,08 mol); HCO₃^- (0,16 mol); NO₃^- (0,08 + 0,08 = 0,16 mol)

Khi đun đến cạn thì: 2HCO₃^- → CO₃^2- + CO₂ + H₂O

                                    0,16 →    0,08

Vậy chất rắn thu được chứa: Ca²⁺ (0,2 mol); Cl^- (0,08 mol); CO₃^2- (0,08 mol); NO₃^- (0,16 mol)

=> m_rắn = m_Ca2+ + m_{CO3 2-} + m_NO3- + m_Cl- = 0,2.40 + 0,08.35,5 + 0,08.60 + 0,16.62 = 25,56g

Đáp án C

Phần 1: n _{khí NH3} = n _NH4+ = 0,03 mol

              n _{kết tủa} = n _Fe(OH)3 = 0,01 mol

Phần 2: n _{kết tủa} = n _BaSO4 = 0,02 mol

=> toàn bộ A có 0,06 mol NH₄⁺ ; 0,04 mol SO₄^2- ; 0,02 mol Fe³⁺

=> Theo BT điện tích có n _Cl- = 0,04 mol

=> m _{muối khan} = 7,46g

Đáp án D

Trình tự phản ứng:

- Thứ tự phản ứng của KL: Mg, Zn

- Thứ tự phản ứng của ion KL: Ag⁺, Cu²⁺

Theo đề bài sau phản ứng có 2 ion KL => Đó là Mg²⁺, Zn²⁺
Suy ra: 

+ Cu²⁺, Ag⁺ hết (vì nếu ko hết thì dd sau pư có nhiều hơn 2 ion KL)

+ Mg hết (vì Mg hết thì mới đến lượt Zn phản ứng tạo Zn²⁺)

+ Zn có thể vừa đủ hoặc dư

Như vậy: 2n_Mg + 2n_Zn ≥ n_Ag+ + 2n_Cu2+

hay 2a + 2b ≥ d + 2c => b ≥ c - a + d/2

Đáp án D

Bảo toàn điện tích: n_Na+ + n_K+ = n_HCO3- + 2n_{SO4 2-} + 2n_{CO3 2-}

=> a + 0,15 = 0,1 + 2.0,15 + 2.0,05 => a = 0,35 mol

=> m_muối = ∑m_ion = 0,35.23 + 0,15.39 + 0,1.61 + 0,15.60 + 0,05.96 = 33,8 gam

Đáp án A

n_Mg(OH)2 = 0,1 mol

n_NH3 = 0,15 mol

Mg²⁺ + 2OH^- -> Mg(OH)₂

NH₄⁺ + OH^- -> NH₃ + H₂O

Trong mỗi phần có : 0,1 mol Mg²⁺ và 0,15 mol NH₄⁺

Bảo toàn điện tích : n_SO4 (1 phần) = ½ (2n_Mg + n_NH4) = 0,175 mol

=> m = (0,1.24 + 0,15.18 + 0,175.96).2 = 43,8g

Đáp án B

Bảo toàn điện tích : 0,1 . 2 + 0,3 . 2 = 0,4 + a

=> a = 0,4 mol

2HCO₃^‑ → CO₃^2- + CO₂ + H₂O

=> sau phản ứng có 0,1 mol Ca²⁺ ; 0,3 mol Mg²⁺ ; 0,2 mol CO₃^2- và 0,4 mol Cl^-

=> m_{muối khan} = 37,4g

Đáp án A

Không khí hóa lỏng sau đó nâng dần nhiệt độ ở -196⁰C ta thu được khí nito, ở -183⁰C ta thu được khí oxi

Đáp án A

NH₃ bị hấp thụ bởi H₂SO₄

3NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

Lấy 1 mol hỗn hợp

=> n_NH3 = 0.5 

n_H2=x; n_N2 = y 

x +y = 0.5 

2x + 28y = 8 . 2 -17 . 0.5 

=> x=y=0.25 

%NH₃ = 50% 

%N₂=%H₂ = 25% 

Đáp án A

Hỗn hợp khí X có x mol N₂ và y mol N₂O

+) x + y = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol

+) m_X = 28x + 44y = 0,02.2.18 = 0,72 gam

→ x = y = 0,01 mol

n_Zn = 11,05 : 65 = 0,17 mol

Ta thấy: n_e = 2n_Zn > (10n_N2 + 8n_N2O)

→ Sau phản ứng còn có NH₄NO₃

Bảo toàn e: 2n_Zn = 10n_N2 + 8n_N2O + 8n_NH4NO3

→ n_NH4NO3 = 0,02 mol

n_{HNO3 pứ} = 12n_N2 + 10n_N2O + 10n_NH4NO3 = 0,42 mol

→ n_{HNO3 bđ} = 0,42. 110% = 0,462 mol

→ m_{dd HNO3} = (63.0,462).100/20 = 145,53 gam

Đáp án B