Giả sử có 100 gam phân bón

\( \to {m_{{K_2}C{O_3}}} = 68,31\% .100 = 68,31\,\,gam \to {n_{{K_2}C{O_3}}} = \frac{{68,31}}{{138}} = 0,495\,\,mol\)

Bảo toàn nguyên tố K: \(2{n_{{K_2}O}} = 2{n_{{K_2}C{O_3}}} \to {n_{{K_2}O}} = {n_{{K_2}C{O_3}}} = 0,495\,\,mol\)

\( \to {m_{{K_2}O}} = 0,495.94 = 46,54\,\,gam\)

Độ dinh dưỡng = \(\% {m_{{K_2}O}} = \frac{{46,53}}{{100}}.100\%  = 46,53\% \)

Chọn B.

Khối lượng của MgO là: m = 24 g/mol

Khối lượng mol của MgO là: M = 24 + 16 = 40 gam

=> số mol MgO là: n =24/40 =0,6 ( mol)

=> số phân tử MgO là: 0,6.6,02.10²³ = 3,612.10²³ (phân tử)

Đáp án cần chọn là: B

TH 1: P₂O₅ và NaOH pứ vừa đủ tạo muối: n_H2O = n_NaOH = 0,676mol.

P₂O₅ + H₂O → 2H₃PO₄

m/142        →        2m/142 mol

Có thể xảy ra các PT:

H₃PO₄+ NaOH →NaH₂PO₄+ H₂O (3)

H₃PO₄+ 2NaOH →Na₂HPO₄+ 2H₂O (4)

H₃PO₄+ 3NaOH →Na₃PO₄+ 3H₂O (5)

BKTL: m_H3PO4 + m_NaOH = m_rắn + m_H2O

(2m/142).98 + 0,676x40 = 3m + 0,676x18        →      m = 9,182gam (loại).

TH2:Chất rắn gồm: NaOHdư; Na₃PO₄

P₂O₅ + 6NaOH → 2Na₃PO₄ + 3H₂O

m/142        0,676 2m/142       3m/142

BTKL: m_P2O5+ m_NaOHbđ = m _rắn + m_H2O

m + 0,676x40 = 3m + 18x3m/142→ m = 11,36 gam gần nhất với 11,5.

Đáp án A

Đáp án B

Theo bảo toàn điện tích: 3a + 0,04 = 0,09 + 2b (1)

Theo bảo toàn khối lượng: 56a + 0,04. 23 + 0,09. 35,5 + 96b = 7,715 (2)

Giải hệ 1 và 2 ⇒ a = 0,03 và b = 0,02

Gọi điện tích của ion Z là x, số mol là y

Theo bảo toàn điện tích: 2n_Mg²⁺ + n_K⁺ + (-1)n_Cl^- + xy = 0

⇒ xy = -0,03

Vậy Z là anion

Đáp án phù hợp là A: x = -1, y = 0,03 mol. Anion là NO₃^-

Nếu x = -2, y = 0,015 mol, anion là CO₃^2- loại, vì ion này tạo kết tủa với Mg²⁺

Đáp án D

Theo bảo toàn điện tích: 2n_Cu²⁺ + n_K⁺ = n_NO3^- + n_SO4^2-

⇒ 2.0,02 + 0,1 = 0,05 + 2x

⇒ x = 0,045 (mol)

\({n_{NaOH}} = 0,3.1 = 0,3\,\,mol;{n_{{H_3}P{O_4}}} = 0,2.1 = 0,2\,\,mol\)

Vì \(1 < \frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{{H_3}P{O_4}}}}} = \frac{{0,3}}{{0,2}} = 1,5 < 2 \to \)phản ứng sinh ra 2 muối NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄

Chọn B.

Sau khi trộn 3 dung dịch axit có thể tích bằng nhau ta thu được nồng độ mới của 3 axit là:

C_M(HCl) = 0,1 M

C_M(HNO₃) = 0,2/3

C_M(H₂SO₄) = 0,1/3.

Trong 300 ml dung dịch A:

n_HCl = 0,03 mol; nH₂SO₄ = 0,01 mol; n_HNO3 = 0,02 mol

Phương trình điện ly:

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

0,01……. 0,02

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

0,02 ….. 0,02

HCl → H⁺ + Cl^-

0,03… 0,03

Tổng mol H⁺ là n_H⁺ = 0,07 mol

Gọi x là thể tích của dung dịch B cần dung.

nNaOH = 0,2x; nBa(OH)₂ = 0,1x

Phương trình điện ly:

NaOH → Na⁺ + OH^-

0,2x……………..0,2x

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

0,1x……………….0,2x

Tổng số mol OH^- là: n_OH^- = 0,4x

Ta có:       

               H⁺ + OH^- → H₂O (Sau phản ứng pH =1 ⇒ dư axit)

Ban đầu 0,07……0,4x

Pư         0,4x…… 0,4x

Sau pư 0,07-0,4x….0

(0,07-0,4x)/(x+0,3) = 0,1 ⇒ x = 0,08 lít

Ka = x(0,1+x)/(0,1-x) = 1,75.10^-5 

⇒ x = 1,75.10^-5 

⇒ pH = 4,76

\(3Cu + 8HN{O_3} \to 3Cu{(N{O_3})_2} + 2N{O_2} + 4{H_2}O\)

Khí NO₂ thoát ra có màu nâu đỏ

Dung dịch muối Cu(NO₃)₂ có màu xanh

Chọn C.

PTHH: \(Ca{(HC{O_3})_2}\xrightarrow{{{t^0}}}CaC{{\text{O}}_3} + C{O_2} + {H_2}O\)

Chọn A.

Đá vôi có thành phần hóa học chính là CaCO₃.

Chọn B.

Đáp án A: (NH₄)₂CO₃ và CO₂ là hợp chất vô cơ

Đáp án C: CO₂, K₂CO₃, NaHCO₃ là hợp chất vô cơ

Đáp án D: NH₄HCO₃ là hợp chất vô cơ

Chọn B.

Đáp án: C

2NH₃ → N₂ + 3H₂

Áp suất trong bình sau tăng 1,5 lần so với ban đầu ⇒ (n_trước)/(n_sau) = 2/3

Giả sử ban đầu có 2 mol NH₃, x là số mol NH₃ bị phân hủy

n_sau = n_NH3 dư + n_N2 + n_H2 = 2 – x + 0,5x + 1,5x = 3 mol

⇒ x = 1 ⇒ 50% NH₃ phân hủy

Đáp án: B

PX₅ (x) + 3H₂O → H₃PO₄ (x) + 5HX (5x mol)

n_NaOH = 3n_H3PO₄ + n_HX = 8x = 0,288

⇒ x = 0,036 ⇒ PX₅ = 208,5 ⇒ X = 35,5 (Cl)

Đáp án: A

n_NaOH = 0,55 mol;

Bảo toàn Na ta có: n_Na⁺ = n_NaH2PO₄ + 2n_Na2HPO₄ = b + 2.0,15 = 0,55

⇒ b = 0,25 mol

Bảo toàn P: a = n_P2O₅ = 1/2. n_NaH2PO₄ + 1/2. n_Na2HPO₄ = 0,2 mol

Đáp án: A

n_P = 0,2 mol ⇒ n_H3PO₄ = 0,2 mol

n_NaOH = 0,4 mol

n_NaOH : n_H3PO₄ = 2: 1 => Tạo muối Na₂HPO₄

Đáp án: C

n_HNO3 = 1,8 mol

3P (x) + 5HNO₃ (5x/3) + 2H₂O → 3H₃PO₄ (x mol) + 5NO

n_HNO3dư = 1,8 – 5x/3

n_NaOH = n_HNO3 + 3n_H3PO₄ = 1,8 – 5x/3 + 3x = 3

⇒ x = 0,9 ⇒ m_P = 27,9 gam

Đáp án: D

n_NaNO3 = x mol; n_Cu(NO3)₂ = y mol

85x + 188y = 27,3 gam (1)

2NaNO₃ -^toC→ 2NaNO₂ + O₂

2Cu(NO₃)₂ -^toC→ 2CuO + 4NO₂ + O₂

Khí không bị hấp thụ bởi H₂O là khí oxi dư

4NO₂ (2y) + O₂ (y/2) + 2H₂O → 4HNO₃

x/2 + y/2 - y/2 = 0,05 mol ⇒ x = 0,1 mol

⇒ y = 0,1 mol ⇒ m_Cu(NO3)₂ = 18,8 gam

Đáp án: B

n_Cu = 0,3mol; n_NO3^- = n_NaNO3 = 0,5 mol; n_H⁺ = 1 mol

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

⇒ Cu phản ứng hết; n_Cu²⁺ = n_Cu = 0,3 mol; n_H⁺ dư = 0,2 mol

n_OH^- = 2n_Cu²⁺ + n_H⁺ dư = 2.0,3 + 0,2= 0,8

⇒ V_NaOH = 800ml

Đáp án: A

m_O = 2,71 – 2,23 = 0,48 (gam) ⇒ n_O = 0,03 mol ⇒ O nhận 0,06 mol e

n_NO = 0,03 mol ⇒ N⁺⁵ nhận 0,09 mol e

⇒ Kim loại cho số mol e = 0,06 + 0,09 = 0,15

⇒n_NO3^- (muối) = 0,15

n_HNO3p/ư = n_NO3^- (muối) + n_{N trong X} = 0,15 + 0,04 = 0,18 mol

Đáp án: B

n_Cu = x mol; n_Cu(NO3)₂ = y mol

64x + 188y = 18,96 gam (1)

2Cu(NO₃)₂ (y) -^toC→ 2CuO (y) + 4NO₂ + O₂ (y/2 mol)

2Cu (y) + O₂ (y/2) -^toC→ 2CuO (y mol)

Y + HNO₃ → Khí ⇒ Trong Y có Cu dư, O₂ sinh ra tác dụng hết với Cu

n_{C dư} = (x – y) mol

Bảo toàn e ta có: n_NO = 2/3 n_{Cu dư} = 2/3(x - y)

Bảo toàn N ta có: n_HNO3 = 2n_Cu(NO3)₂ + n_NO = 2(x + y) + 2/3 (x - y) = 0,4

⇒ 8/3x + 4/3y = 0,4 (2)

Từ (1)(2) ⇒ x = 0,12 mol; y = 0,06 mol

⇒ m = m_CuO + m_Cu = 2y.80 + (x - y).64 = 13.44 gam

⇒ a = 2/3(x - y) = 0,04 mol

Đáp án: C

n_e = 0,04.3 + 0,06.1 = 0,18 (mol)

n_e = n_NO3^- (muối) ⇒ m = 3,58 + 62.0,18 = 14,74 (gam)

Đáp án: C

Số OXH của N trong khí X là N^+(5-z)

n_Al = 1/9 ⇒ n_NO3^- (muối) = 1/3

Ta có: z.(28/63 - 1/3) = 1/9z = 1/3 ⇒ z = 3 ⇒ NO

Đáp án: A

n_Ca(OH)2 = 0,2 ⇒ n_OH^- = 0,4 mol

n_(NH4)₂SO₄ = 0,3 mol ⇒ n_NH4⁺ = 0,6 mol

n_OH^- < n_NH4⁺ ⇒ n_NH3 = 0,4 mol

4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

n_O2 = 3/4. n_NH3 = 0,3 mol

KClO₃ -^toC→ KCl + 3/2 O₂

n_KClO3 = 2/3 n_O2 = 0,2 mol ⇒ m = 24,5 gam

Đáp án: C

n_NH4⁺ = 0,4 mol; n_OH^- = n_Na = 0,1 mol = 2 n_H2 ⇒ n_H2 = 0,05

Ta có n_OH^- < n_NH4⁺ ⇒ n_NH3 = n_OH^- = 0,1 mol

⇒ V = (0,05 + 0,1). 22,4 = 3,36 lít

Đáp án: C

M_X = 4.1,8 = 7,2

Xét 1 mol hỗn hợp gồm a mol N₂ và b mol H₂:

a + b = 1; 28a + 2b = 7,2 ⇒ a = 0,2; b = 0,8 (mol)

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

n_Y = 1 – 2a

Mà M_Y = 4.2 = 8; m_Y = m_X = 7,2 ⇒ n_Y = 0,9 = 1 – 2a

⇒ a = 0,05 (mol). Vậy H = (0,05/0,2). 100% = 25%

Đáp án: C

12NH₃ + 13O₂ → 8NO + 2N₂ + 18H₂O

V_O2 = (6 x 13) / 12 = 6,5 mol

⇒ V_kk = 6,5 : 20% = 32,5 lít

Đáp án: B

n_X = 1 mol; n_NH3 = n_X - n_Y = 1- 0,9 = 0,1 mol

⇒ n_Al(OH)3 = 0,1 /3 ⇒ m =2,6g

Đáp án: B

n_H2 = 4 mol; n_N2 = 1 mol ⇒ hỗn hợp khí có áp suất giảm 9%

⇒ Số mol sau phản ứng = 91%. 5 = 4,55 mol

3H₂ (3x) + N₂ (x) → 2NH₃ (2x) do H₂ : N₂ = 4 : 1 ⇒ Hiệu suất tính theo N₂

n hỗn hợp sau pư = n_H2 dư + n_N2 dư + n_NH3 = 4 - 3x + 1 – x + 2x = 5 - 2x = 4,55

⇒ x = 0,225 ⇒ H% = 22,5%

Đáp án: D

NH₄Cl (x mol); (NH₄)₂SO₄ (y mol)

n_BaSO4 = y = 0,04 mol

n_NH3 = n_NH4⁺ = x + 2y = 0,1 mol ⇒ x = 0,02 mol

m_X = 0,02. 53,5 + 0,04. 132 = 6,35 gam

Đáp án: C

n_NaNO2 = 0,6 mol; n_NH4Cl = 0,4 mol

NH₄Cl + NaNO₂ -^toC→ N₂ + NaCl + 2H₂O

n_N2 = n_NH4Cl = 0,4 mol ⇒ V_N2 = 8,96l

Đáp án: C

NH₄HSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ ↓ + NH₃ ↑ + H₂O

HSO₄^- + Ba²⁺ → SO₄^2- + H₂O

OH^- + NH₄⁺ → NH₃ + H₂O

⇒ n_NH3 = 0,06 mol

⇒ V = 1,344l

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

⇒ n_BaSO4 = 0,08 mol

⇒ m = 18,64g

Đáp án B

n_NH3 = n_HNO3 = 21%. 5. 10³. 1,2 : 63 = 20 mol

H = 80% ⇒ V_NH3 = 20. 22,4 : 80% = 560l

Đáp án: D

n_FeCO3 = 0,1 mol ⇒ Fe(NO₃)₃ = 0,1 mol ⇒ n_NO3^- = 0,3 mol

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

n_Cu = 3/2. n_NO3^- = 0,45 mol

Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

n_Cu = 1/2. n_Fe³⁺ = 0,05

⇒ ∑n_Cu = 0,5 ⇒ m_Cu = 32 gam

Đáp án: D

m_KL + m_O2 = m_oxit

⇒ m_O2 = 21 - 10 = 11g

⇒ n_O2 = 0,34375 mol

n_{e (O2})nhận = n_e kim loại nhường = n_{e (N}⁺⁵) nhận

O₂ + 4e → 2O^2-

N⁵⁺ + 1e → N⁺⁴

V = 1,375.22,4 = 30,8 (lít)

Đáp án: C

m_Fe3O₄ = m_CuO = 11,6 gam ⇒ n_Fe3O₄ = 0,05 mol; n_CuO = 0,145 mol

n_NO = x mol; n_NO2 = y mol

Bảo toàn e ta có: n_Fe3O₄ = 3x + y = 0,05 (1)

Bảo toàn nguyên tố N: n_HNO3 = 3n_Fe(NO3)₃ + 2 n_Cu(NO3)₂ + n_NO + n_NO2

0,77 = 3.0,15 + 2.0,145 + x + y ⇒ x + y = 0,03 mol (2)

Từ (1)(2) ⇒ x = 0,01 mol; y = 0,02 mol

M = 40,667

Đáp án: C

n_N2O = 0,04 mol

MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O

4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + NH4NO₃ + 3H₂O

n_HNO3 = 0,06 + 0,4 + 0,1 = 0,56 mol

V = 1,12l

m_muối = 0,23.148 + 0,01.80 = 34,84 (gam)

Đáp án: C

n_NO + n_CO2 = 0,7 mol.

Gọi x, y là số mol của NO và CO₂, ta có:

30x + 44y = 18.2.0,7

x + y = 0,7

⇒ x = 0,4 mol; y = 0,3 mol

Coi Fe₃O₄ là một hỗn hợp FeO.Fe₂O₃, ta có:

Fe⁺² → Fe⁺³ + 1e

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Theo bảo toàn electron ⇒ tổng số mol trong hỗn hợp chất rắn là 1,2 mol

n_Fe3O₄ 0,3 mol, n_Fe²⁺ trong dung dịch Y = 1,2 + 0,3.2 = 1,8 (mol)

⇒ m + 280,8 = 1,8.242 ⇒ m = 154,8 gam

Đáp án: B

2AgNO₃ (x) -^toC→ 2Ag (x) + 2NO₂ (x mol) + O₂

dd Z: HNO₃ x mol

3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O

Ag dư = x – 3/4x = 1/4x

⇒ %m_{không tan} = 25%