Dùng Ba(OH)₂

- NH₄Cl: tạo khí có mùi khai

- (NH₄)₂SO₄: kết tủa trắng và có khí mùi khai

- BaCl₂: không hiện tượng, bỏ NH₄Cl vào không hiện tượng

- NaOH: không hiện tượng, bỏ NH₄Cl vào sẽ có khí có mùi khai

- Na₂CO₃: kết tủa trắng.

Muốn tách được nhiều cation ra khỏi dung dịch mà không đưa ion lạ vào đó thì ta có thể cho dung dịch trên tác dụng với dung dịch K₂CO₃ vừa đủ. 

Những cặp ion nào phản ứng được với nhau: 

(1) H⁺ và HCO₃^-,

(3) Mg²⁺ và OH^-

(5) OH^- và Zn²⁺

(8) H⁺ + AlO₂^-

Dãy gồm các phản ứng có cùng một phương trình ion thu gọn là:

(NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ →   

CuSO₄ + Ba(NO₃)₂ → 

Na₂SO₄ + BaCl₂ →    

Fe₂(SO₄)₃ + Ba(NO₃)₂ →

NaHCO₃ là chất lưỡng tính nên tác dụng được với axit và bazo.

Giá trị pH tỉ lệ nghịch với nồng độ H+ => chất càng phân li ra nhiều H+ thì chất đó có pH càng nhỏ => b < a < c < d.

Dãy sắp xếp các dung dịch loãng có nồng độ mol/l như nhau theo thứ tự pH tăng dần là H₂SO₄, KHSO₄, HF, Na₂CO₃.

A. Sai vì Ca(OH)₂ là bazơ

B.Sai vì Ba(OH)₂ là bazơ

D.Sai vì Fe(OH)₃ và Mg(OH)₂ là bazơ

Ta thấy KOH tan trong nước phân li ra ion OH^- nên là một bazo.

KOH → K⁺ + OH

Đáp án D

Theo thuyết Arenius:

+ Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđrô và phân li ra H ⁺ trong nước là một axit.

+ Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH và phân li ra OH^– trong nước là một bazơ.

Đáp án B 

A loại, vì Mg(OH)₂ chỉ phản ứng với HCl, NaCl không phản ứng với chất nào

B đúng

C loại, vì CO₂ chỉ phản ứng với NaOH

D loại, vì K₂SO₄ không phản ứng với chất nào, dd NH₃ chỉ phản ứng với HCl

Đáp án B

Các chất có tính lưỡng tính là: Al(OH)₃ , Zn(OH)₂ , Sn(OH)₂ và Pb(OH)₂. 

Đáp án C

Các dung dịch làm quỳ hóa xanh là: NaOH; NH₃ ; Na₂CO₃

Đáp án C

pH = 0 => C_M(HCl) = 1M

Dung dịch sau phản ứng + Ca(OH)₂ dư tạo 3 g kết tủa

=> có tạo HCO₃­- : n_HCO3 = n_CaCO3 = 0,03 mol

=> n_CO3 bđ = n_CaCO3 + n_CO2 = 0,045 mol

=> M_M2CO3 = 116,67g

=> M_M = 28,33 => Na₂CO₃ và K₂CO₃

2H+ + CO₃^2- -> CO₂ + H₂O

H+ + CO₃^2- -> HCO₃^-

,n_HCl = n_HCO3 + 2n_CO2 = 0,06 mol

=> V_{dd HCl} = 0,06 lit

n_OH- ban đầu = n_NaOH = 0,1.0,3 = 0,03 mol

n_H2 = 0,672/22,4 = 0,03 mol

Al + OH- + H₂O → AlO₂- + 1,5H₂

        0,02                 ←           0,03 (mol)

⟹ n_OH pư = 0,02 mol

⟹ n_OH-dư = 0,03 - 0,02 = 0,01 mol

⟹ [OH^-] = n : V = 0,01 : 0,1 = 0,1 mol/l

⟹ [H⁺] = 10^-14/0,1 = 10^-13 mol/l

⟹ pH = -log(10^-13) = 13

Đất bị nhiễm phèn là đất chua chứa nhiều ion H⁺, do vậy người ta phải bón vôi để trung hòa bớt ion H⁺ giúp tăng pH của đất lên từ 7 - 9 => môi trường đất ổn định

Đáp án cần chọn là: A

Để chữa đau dạ dày, người bệnh thường uống trước bữa ăn dung dịch NaHCO3.

HNO₃ khi tan vào nước điện li hoàn toàn thành các ion:

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

0,1M     0,1M  0,1M

=> [H⁺] = [NO3^-] = 0,1M

Axit có môi trường pH < 7, khi thêm bazơ vào làm tăng pH lên do bazơ trung hòa bớt H⁺

Đáp án cần chọn là: D

Ta có n_Mg= 0,06 mol; n_Al= 1/15 mol

QT cho e :

Mg → Mg²⁺+ 2e

Al→ Al³⁺+ 3e

Có n_{e cho}=2.n_Mg+ 3.n_Al= 0,32 mol

QT nhận e

-Nếu khí X có 1 nguyên tử N: Gọi số oxi hóa của N trong X là a

N⁺⁵ + (5-a) e→ N^+a

       (5-a).0,04        0,04

Theo ĐL bảo toàn electron có: 0,32= 0,04. (5-a)→ a= -3→ Loại

-Nếu khí có 2 nguyên tử N:

2N⁺⁵ + 2(5-a) e→ N₂^+a

       (5-a).0,08        0,04

Theo ĐL bảo toàn electron có: 0,32= 0,08. (5-a) → a= +1

→ Khí X là N₂O

Đáp án C

nNO = 0,15 (mol)

Gọi a là số mol Cu trong X đã phản ứng. Gọi b là số mol Fe₃O₄ trong X

Ta có: 64a + 232b = 61,2 – 2,4

Các nguyên tố Cu, Fe, O trong hỗn hợp X khi phản ứng với HNO₃ chuyển thành muối Cu²⁺, Fe²⁺ (vì dư kim loại), H₂O do đó theo bảo toàn e: 2a + 2.3b – 2.4b = 3.0,15

Từ đó: a = 0,375; b = 0,15

Muối khan gồm có: Cu(NO₃)₂ (a = 0,375 mol) và Fe(NO₃)₂ (3b = 0,45 mol)

m_muối = 188.0,375 + 180.0,45 = 151,5 (gam)

Đáp án B

Ta có sơ đồ phản ứng :

FeS₂, Cu₂S+ HNO₃ →Fe₂(SO₄)₃+ CuSO₄+ NO₂+ H₂O

Bảo toàn nguyên tố Fe ta có: n_Fe2(SO4)3= 1/2. n_FeS2= 0,01/2= 0,005 mol

Bảo toàn nguyên tố Cu ta có: n_CuSO4= 2.n_Cu2S= 2 y mol

Bảo toàn nguyên tố S có nS( FeS₂, Cu₂S)= n_S (trong 2 muối sunfat)

Nên 2.0,01+ y= 3.0,005+ 2y → y=0,005 mol

QT cho e :

FeS₂       →       Fe³⁺+ 2S⁺⁶+15 e

Cu₂S       →       2Cu²⁺+ S⁺⁶+ 10e

Tổng số mol e cho là

n_{e cho}= 15.n_FeS2+ 10. n_Cu2S = 15.0,01+10.0,005=0,2 mol

QT nhận e :

N⁺⁵+ 1e → NO₂

       0,2      →        0,2 mol

Theo ĐL BT e : n_{e cho}= n_{e nhận}= 0,2 mol →V= 4,48 lít

Gọi x, y lần lượt là tổng số mol Fe và S trong hỗn hợp (cũng có thể coi x, y là số mol Fe và S đã tham gia phản ứng với nhau tạo ra hỗn hợp trên)

Ta có: 56x + 32y = 3,76

Mặt khác: n_{e (cho)} = 3x + 6y = 0,48 = n_{e (nhận)} (vì hỗn hợp H bị oxi hóa tạo muối Fe₃⁺ và H₂SO₄)

Từ đó có: x = 0,03; y = 0,065

Khi thêm Ba(OH)₂ dư kết tủa thu được có: Fe(OH)₃ (0,03 mol) và BaSO₄ (0,065 mol).

Sau khi nung chất rắn có: Fe₂O₃ (0,015 mol) và BaSO₄ (0,065 mol).

m_{chất rắn} = 160.0,015 + 233.0,065 = 17,545 (gam)

Đáp án A

Ta có n_Al= 0,18 mol= n_Al(NO3)3

n_NaOH= 0,75 mol

Dung dịch X chứa Al(NO₃)₃, có thể có NH₄NO₃

Al³⁺+ 3OH^-→ Al(OH)₃↓ (1)

0,18        0,54        0,18

Al(OH)₃+ OH^- → AlO₂^-+ 2H₂O (2)

0,18        0,18

Tổng mol OH^- ở (1) và (2) là n_OH-= 0,54+ 0,18= 0,72 mol ⟨ 0,75 mol

Nên có PT (3) với n_{OH- PT3}= 0,75- 0,72= 0,03 mol

NH₄⁺+ OH^- → NH₃+ H₂O (3)

0,03        0,03 mol

QT cho e:

Al → Al³⁺+ 3e (1)

0,18        0,54

QT nhận e:

NO₃^-+ 8e+ 10H⁺ → NH₄⁺+ 3H₂O (2)

       0,24        ←        0, 03 mol

NO₃^-+ 3e+ 4H⁺ → NO+ 2H₂O (3)

Theo ĐL bảo toàn e: n_{e cho}= n_{e nhận} nên 0,54=8.n_NH4++ 3.n_NO

Hay 0,54=8. 0,03+ 3.n_NO suy ra n_NO= 0,1 mol

→ V= 2,24 lít

Đáp án D

Ta có n_NO= 0,15 mol

QT nhận e:

NO₃^-+ 3e+ 4H⁺ → NO+ 2H₂O

Ta có n_{NO3- trong muối}= n_e= 3.n_NO= 3.0,15= 0,45 mol

→m_{muối nitrat}= m_{kim loại}+ m_{NO3-trong muối}= m+ 0,45.62= m+27,9 (gam)

Đáp án D

Quy hỗn hợp X gồm có a mol Fe, b mol Cu và c mol O

Ta có 56a + 64b + 16c= 2,44

Bảo toàn nguyên tố Fe và Cu có n_Fe(NO3)3= n_Fe= a mol;n_Cu(NO3)2= n_Cu= b mol

Khối lượng muối nitrat là

m_muối= m_Fe(NO3)3+ m_Cu(NO3)2= 242a + 188b= 7,93 gam

QT cho e:

Fe→ Fe³⁺+ 3e

a        3a mol

Cu → Cu²⁺+ 2e

b        2b

QT nhận e :

O+ 2e→ O^-2

c        2c

N⁺⁵+ 3e → NO

       0,045      ←        0,015

Theo ĐL BT electron thì 

n_{e cho}= n_{e nhận} nên 3a+ 2b= 2c+ 0,045 (3)

Giải hệ gồm (1), (2) và (3) có a= 0,025; b= 0,01 và c= 0,025

→%m_Cu= 0,01.64.100%/2,44=26,23%

Đáp án C

Fe, Cu + O₂ → hỗn hợp rắn X

Theo ĐL Bảo toàn khối lượng có m_O2= 63,2-56a-0,15.64= 53,6-56a (gam) → n_O2= (53,6-56a)/32 mol

Ta có n_NO= 0,2 mol

QT cho e:

Fe→ Fe³⁺+ 3e

a        3a mol

Cu → Cu²⁺+ 2e

0,15        0,3

QT nhận e :

O₂+ 4e→ 2O^-2

(53,6-56a)/32        (53,6-56a)/8

N⁺⁵+ 3e → NO

       0,6      ←      0,2

Theo ĐL BT electron thì : n_{e cho}= n_{e nhận}

Nên 3a+ 0,3= (53,6-56a)/8+ 0,6 Suy ra a= 0,7

Đáp án C

Quy đổi hỗn hợp X thành Cu: x mol và S: y mol

Ta có: m_X= 64x+ 32y= 30,4 gam (1)

QT cho e :

Cu → Cu²⁺+ 2e

x        2x mol

S0 → SO₄^2-+ 6e

y        y        6y

QT nhận e : n_NO= 0,9 mol

N⁺⁵+ 3e → NO

       2,7      ←       0,9 mol

Theo ĐL BT e : n_{e cho}= n_{e nhận} nên 2x+6y= 2,7 (2)

Từ (1) và (2) suy ra x= 0,3 và y= 0,35

Dung dịch Y có Cu²⁺, SO₄^2-, H⁺, NO^-3

Khi cho Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Y thì:

Ba²⁺+ SO₄^2- → BaSO₄

       y        y mol

Cu²⁺+ 2OH^- → Cu(OH)₂

x        x mol

m_{kết tủa}= m_Cu(OH)2+ m_BaSO4= 98x+ 233y=98.0,3+ 233.0,35=110,95 gam

Đáp án C

Quy đổi hỗn hợp X thành Fe: x mol và S: y mol

Ta có: m₂X= 56x+ 32y= 25,6 gam (1)

QT cho e :

Fe → Fe³⁺+ 3e

x        3x mol

S⁰ → SO₄^2-+ 6e

y        y        6y

Dung dịch Y có Fe³⁺, SO₄^2-, H⁺, NO^-3

Khi cho Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Y thì:

Ba²⁺+ SO₄^2- → BaSO₄

       y        y mol

Fe³⁺+ 3OH^- → Fe(OH)₃

x        x mol

m_{kết tủa}= m_Fe(OH)3+ m_BaSO4= 107x+ 233y=126,25 (2)

Từ (1) và (2) có x= 0,2 và y= 0,45

Tổng số mol e cho 3x+6y= 3,3 mol

Theo ĐL BT e : n_{e cho}= n_{e nhận}= 3,3 mol

QT nhận e :

N⁺⁵+ 3e → NO

       3,3      →        1,1 mol

VNO = 24,64 lít

Đáp án C

Cu + O₂ → hỗn hợp rắn X

Theo ĐL Bảo toàn khối lượng có

m_O2= 24,8-m (gam)

→ n_O2= (24,8-m)/32 mol

Ta có n_NO2= 0,4 mol

QT cho e:

Cu→ Cu²⁺+ 2e

m/64        2m/64 mol

QT nhận e :

O₂+ 4e→ 2O^-2

(24,8-m)/32        (24,8-m)/8

N⁺⁵+ 1e → NO₂

       0,4      ←      0,4

Theo ĐL BT electron thì:

n_{e cho}= n_{e nhận}

Nên 2m/64= (24,8-m)/8+ 0,4 Suy ra m= 22,4 gam

Đáp án D

Ta có: n_Fe=0,02 mol; n_Cu= 0,03 mol, n_H2SO4= 0,2 mol, n_NaNO3= 0,08 mol

n_H+= 2n_H2SO4= 0,4 mol, n_NO3-= 0,08 mol

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^-→ 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O (1)

0,03        0,08        0,02        0,03 mol

Fe + 4H⁺ + NO₃^- → Fe³⁺ + NO + 2H₂O (2)

0,02        0,08        0,02        0,02 mol

Tổng số mol H⁺ tham gia phản ứng (1) và (2) là 0,08+ 0,08= 0,16 mol

→n_{H+ dư}= 0,4-0,16= 0,24 mol

Dung dịch X có chứa Cu²⁺, Fe³⁺ và H⁺

H⁺+ OH^-→H₂O (3)

Cu²⁺+ 2OH^- → Cu(OH)₂ (4)

Fe³⁺+ 3OH^- → Fe(OH)₃ (5)

Theo PT (3), (4), (5) ta có

n_OH-= n_H++ 2n_Cu2++ 3n_Fe3+= 0,24+ 2.0,03+ 3.0,02= 0,36 mol= n_NaOH

→V= 0,36 lít= 360 ml

Đáp án A

Khối lượng Fe dư là 1,46g, do đó khối lượng Fe và Fe₃O₄ đã phản ứng là 17,04g. Vì sau phản ứng sắt còn dư nên trong dung dịch D chỉ chứa muối sắt (II).

Sơ đồ phản ứng:

Fe, Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + NO + H₂O

 2n+0,1               n        0,1        0,5( 2n+0,1)

Đặt số mol của Fe(NO₃)₂ là n, áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố đối với nitơ ta có số mol của axit HNO₃ là 2n+ 0,1. Số mol H₂O bằng một nửa số mol của HNO₃.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

17,04 + 63(2n + 0,1) = 242n + 0,1.30 + 18.0,5(2n + 0,1)

giải ra ta có n = 2,7, suy ra [ HNO₃ ] = (2.2,7 + 0,1): 0,2 = 3,2M

Đáp án A

n_OH-=0,375 mol, n_H3PO4= 0,2 mol

Có T= n_OH-/ n_H3PO4= 0,375/0,2=1,875

Nên sau phản ứng thu được 2 loại muối là H₂PO₄^- và HPO₄^2-

H₃PO₄+ OH^- → H₂PO₄^-+ H₂O

x mol        x        x mol

H₃PO₄+ 2OH^-→ HPO₄^2-+ 2H₂O

ymol        2y        y mol

Ta có x+y= 0,2; x+2y=0,375 nên x= 0,025 mol; y= 0,175 mol

Dung dịch X có Na⁺: 0,125 mol; Ba²⁺: 0,125mol; H₂PO₄^-: 0,025mol; HPO₄^2-: 0,175 mol

Khối lượng muối khi cô cạn là 0,125.23+ 0,125.137+ 0,025.97+ 0,175.96=39,225 gam

Đáp án C

n_Ba(OH)2= 0,25 x mol; n_OH-= 0,5x mol

n_H+= 0,025 mol, n_SO4(2-)= 0,0025 mol

H⁺+ OH^- → H₂O

0,025        0,025 mol

Dung dịch sau phản ứng có pH=12 nên OH^- dư

n_{OH- dư}= 0,5x- 0,025

[OH^-]_dư = n_{OH- dư}/ V_dd= (0,5x- 0,025)/0,5=10^-2 suy ra a= 0,06 M

Ba²⁺+ SO₄^2- → BaSO₄

0,015       0,0025        0,0025 mol

m_BaSO4= 0,5825 gam

n_OH-= 2,75.10^-1= 0,275 mol 

n_H+=2,25.10^-1= 0,225 mol

H⁺ + OH^- → H₂O

0,225        0,275

n_{OH- dư}= 0,05 mol; n_Cl-= n_HCl= 0,225 mol; n_Ba2+= 0,1375 mol

Dung dịch sau phản ứng có chứa BaCl₂: 0,1125 mol; Ba(OH)₂ dư 0,025 mol

Nồng độ mol của BaCl₂ là 0,1125/5=0,0225M

Nồng độ mol của Ba(OH) ₂ dư là 0,025/5=5.10^-3M

Ag⁺+ Cl^- →AgCl

n_Cl-= n_Ag+= 0,07 mol (trong 10 ml A)

Gọi số mol Cu²⁺; Fe³⁺ có trong 100 ml A là x, y mol

Theo ĐLBT ĐT thì: 2x+ 3y=0,7

64x+ 56y+ 0,7.35,5=43,25 gam

Suy ra x= 0,2; y= 0,1

Suy ra nồng độ mol các ion Cu²⁺,Fe³⁺,Cl^- lần lượt là 2M; 1M; 7M

Đáp án C

H⁺ + OH^- → H₂O

Ta có: ⇒ V = 20 ml.

Ban đầu n_H⁺ = 0,001.V1; n_OH^- = 0,01.V2

Dung dịch sau có: pH = 4 

⇒ V1 : V2 = 101/9

Đáp án C

Ban đầu n_OH^- = 0,1. V₁ + 0,002. V₂

pH = 12 ⇒ (0,1.V1 + 0,001.V2) : (V1 + V2) = 0,01

⇒ V₁ : V₂ = 1/10

Đáp án A

HCO₃^-, Cr(OH)₃, Ca(HCO₃)₂, H₂O, Al₂O₃, HS^-, Zn(OH)₂, Cr₂O₃, HPO₄^2-, H₂PO₄^-, HSO₃^-