Vì Al₂O_­3 là oxit lưỡng tính nên tác dụng được với axit và bazo 

NaHCO₃ là chất lưỡng tính nên tác dụng được với axit và bazo.

Các dung dịch đó là: AgNO₃, BaCl₂, Al₂(SO₄)₃, Na₂CO₃.

Giá trị pH tỉ lệ nghịch với nồng độ H+ => chất càng phân li ra nhiều H+ thì chất đó có pH càng nhỏ => b < a < c < d.

Dãy sắp xếp các dung dịch loãng có nồng độ mol/l như nhau theo thứ tự pH tăng dần là H₂SO₄, KHSO₄, HF, Na₂CO₃.

Giá trị pH tỉ lệ nghịch với nồng độ H⁺ => chất càng phân li ra nhiều H⁺ thì chất đó có pH càng nhỏ

A, B, D có HClO₄ , HCl và HNO₃ là axit mạnh (loại)

C. CH₃COOH là axit yếu (chọn)

Đáp án C

A. NaOH là bazơ mạnh (chọn)

B, C là chất lưỡng tính (loại)

D là bazơ yếu (loại)

Đáp án A 

NaHCO₃ có tính chất lưỡng tính vì vừa tác dụng với dd bazơ, vừa tác dụng với dd axit.

PTHH minh họa:

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂↑ + H₂O

Đáp án B 

Các hidroxit lưỡng tính là: (I) Al(OH)₃ ; (IV) Zn(OH)₂.

Đáp án C

Ta đặt: n_NO= x mol; n_NO2= y mol

Ta có : n_Y= x+y= 6,72/22,4= 0,3 mol

m_Y= 30x+ 46y= n_Y.M_Y= 0,3.19.2

Giải hệ có x= 0,15 và y= 0,15

Đặt n_Fe= a mol ; n_Cu= b mol

QT cho e:

Fe → Fe³⁺+ 3e

a        3a mol

Cu → Cu²⁺+ 2e

b        2b mol

QT nhận e:

N⁺⁵+ 3e→ NO

       0,45        0,15

N⁺⁵+ 1e→ NO₂

       0,15        0,15

Theo ĐL bảo toàn e có: n_{e cho}= n_{e nhận} nên 3a+2b= 0,45+ 0,15= 0,60

Mặt khác m_{kim loại}= 56a+ 64b= 15,2

Giải hệ trên có a= 0,1, b= 0,15 →%m_Fe=36,84%

Đáp án C

Vì cho Al và Mg vào HNO₃ không có khí bay ra nên sản phẩm khử là NH₄NO₃

Đặt n_Al= xmol, n_Mg= y mol

8Al+ 30HNO₃→8Al(NO₃)₃+3 NH₄NO₃+ 9H₂O

x        30x/8        x        3x/8 mol

4Mg+ 10HNO₃→ 4Mg(NO₃)₂+ NH₄NO₃+ 3H₂O

y        10y/4        y        y/4 mol

Khối lượng muối khan là

m_muối= m_Al(NO3)3+ m_Mg(NO3)2+ m_NH4NO3=213x+148y+ 80(3x/8+y/4)=18,25 gam

n_HNO3= 30x/8+ 10y/4= 0,275 mol

Giải hệ trên ta có x= 23/900 mol và y= 43/600 mol

→m=27x+ 24y= 2,41 gam

Đáp án A

Đặt n_N2O= x mol; n_N2= y mol

Ta có n_hhY= x+y= 1,12/ 22,4= 0,05 mol

m_hhY=44x + 28y= 0,05.18.2

Giải hệ trên được x= 0,025 và y= 0,025

n_Zn= 0,3 mol= n_Zn(NO3)2

Quá trình cho e:

Zn→ Zn²⁺+ 2e (1)

0,3      →        0,6 mol

Quá trình nhận e:

2NO₃^-+ 10e+ 12H⁺ → N₂ + 6H₂O (2)

       0,25        ←       0,025 mol

2NO₃^-+ 8e+ 10H⁺ → N₂O + 5H₂O (3)

       0,2        ←        0,025 mol

Tổng số mol e nhận ở (2) và (3) là n_{e nhận}= 0,25+ 0,2= 0,45 mol ⟨ 0,6 mol

Do đó còn xảy ra quá trình nhận e: n_{e nhận} ở (4)= 0,6- 0,45= 0,15mol

NO₃^-+ 8e+ 10H⁺ → NH₄⁺+ 3H₂O (4)

       0,15        →        0, 01875 mol

Dung dịch X chứa 0,3 mol Zn(NO₃)₂ và 0,01875 mol NH₄NO₃

→ m = 0,3.189+ 0,01875.80 = 58,2 gam

Đáp án B

Ta đặt n_Mg= 3x, n_Al= 2x mol → m_hh= 24.3x+ 27.2x=126x= 5,04

→x=0,04 mol→ n_Mg= 0,12 mol

n_Al= 0,08 mol

Sản phẩm khử gồm 2 khí không màu, không hóa nâu ngoài không khí. Đó là N₂ (a mol) và N₂O (b mol)

Ta có a+b= 0,896/22,4= 0,04

Và m_hh= 28a+ 44b= 18.2.0,04

Giải hệ trên có a= 0,02, b=0,02

QT cho e:

Mg→ Mg²⁺+ 2e

0,12        0,24

Al→ Al³⁺+ 3e

0,08        0,24

Tổng số mol e cho n_{e cho}= 0,24+ 0,24= 0,48 mol

Quá trình nhận e:

2NO₃^-+ 10e+ 12H⁺ → N₂ + 6H₂O (2)

       0,2        ←        0,02 mol

2NO₃^-+ 8e+ 10H⁺ → N₂O + 5H₂O (3)

       0,16        ←        0,02mol

Tổng số mol e nhận ở (2) và (3) là

ne nhận= 0,2+ 0,16= 0,36mol ⟨0,48 mol

Do đó còn xảy ra quá trình nhận e:

ne nhận ở (4)= 0,48- 0,36= 0,12 mol

NO₃^-+ 8e+ 10H⁺ → NH₄⁺+ 3H₂O (4)

       0,12        →        0, 015 mol

Theo các bán phản ứng (2), (3), (4) thì

n_{NO3-bị khử}= 2.n_N2+ 2. n_N2O+n_NH4+= 2.0,02+2.0,02+0,015= 0,095 mol

=nHNO_{3 bị khử}

Đáp án A

n_Al= 0,1 mol=n_Al(NO3)3 

→ m_Al(NO3)3= 0,1. 213= 21,3 gam≠ 22,7 gam

→Muối khan phải chứa cả Al(NO₃)₃ và NH₄NO₃

m_NH4NO3=22,7- 21,3= 1,4 gam

→n_NH4NO3= 0,0175 mol

Quá trình cho e:

Al → Al³⁺+ 3e (1)

0,1       →        0,3mol

Quá trình nhận e: n_khí= 0,02mol

NO₃^-+ 8e + 10H⁺ → NH₄⁺ + 3H₂O (2)

       0,14        ←        0,0175 mol

-Nếu khí X có 1 nguyên tử N: Gọi số oxi hóa của N trong X là a

N⁺⁵ + (5-a) e → N^+a

       (5-a).0,02        0,02

Theo ĐL bảo toàn electron có: 0,3= 0,02. (5-a)+0,14 → a= -3 → Loại

-Nếu khí có 2 nguyên tử N:

2N⁺⁵ + 2(5-a) e → N₂^+a

       (5-a).0,04        0,02

Theo ĐL bảo toàn electron có: 0,3= 0,04. (5-a) + 0,14 → a= +1

→ Khí X là N₂O

Đáp án D

nNaOH = 4/40 = 0,1 mol

nNaCl = 11,7/58,5 = 0,2 mol

nBaCl₂ = 10,4/208 = 0,05 mol

nNa⁺ = 0,3 mol ⇒ [Na⁺] = 1,5 M

nBa²⁺ = 0,05 mol ⇒ [Ba²⁺] = 0,25 M;

nOH^- = 0,1 mol ⇒ [OH^-] = 0,5 M

nC_l^- = 0,3 mol ⇒ [Cl^-] = 1,5 M.

Đáp án: A

Số mol Cl^- trong dung dịch là: 0,065 mol

⇒ [Cl^-] = 0,325 M

Phản ứng điện li:

MgSO₄ → Mg²⁺ + SO₄^2-

0,1                           0,1 (mol)

Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄^2-

0,1                              0,3 (mol)

n_SO4^2- = 0,4 mol

⇒ C_M(SO₄^2-) = 0,4/0,5 = 0,8M

Đáp án C

Độ điện li của CH₃COOH là 0,02.

CM(H⁺) = 0,043.0,02 = 0,00086 (mol)

Phương trình ion:

Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂↓

0,2            ←       0,2 mol

Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓

Ag⁺ + Br^- → AgBr↓

Gọi x, y lần lượt là mol của Cl^-, Br^-.

x + y = 0,5 (1)

143,5x + 188y = 85,1 (2) .

Từ (1),(2) ⇒ x = 0,2, y = 0,3

[Mg²⁺] = 0,2/2 = 0,1 M

[Cl^-] = 0,2/2 = 0,1 M

[Br^-] = 0,3/0,2 = 0,15 M

                   CH₃COOH ⇔ H⁺ + CH₃COO^-

Ban đầu       C₀                    0              0

Phản ứng     C₀ . α             C₀ . α       C₀ . α

Cân bằng     C₀ .(1- α)        C₀ . α       C₀ . α

Vậy [H⁺ ] = [CH₃COO^-] = C₀ . α = 0,1. 1,32.10^-2 M = 1,32.10^-3 M

nCH₃COOH = 0,02 mol . Số phân tử ban đầu là:

n₀ = 1. 0,02.6,022.10²³ = 1,2044.10²² phân tử

Ở trạng thái cân bằng có tổng số phân tử chưa phân li và các ion là:

Ở (n₀ – n) + n + n=1,2047.10²²

Vậy α = n/n₀ = 0, 029 hay α = 2,9%

Dung dịch sau khi trộn pH = 11 ⇒ môi trường bazơ.

(V₂.10^-3-V₁.10^-3)/(V₁+V₂) = 10^-3 

⇒ V₁/V₂ = 9/2

Điều chế N₂ trong phòng thí nghiệm bằng phương trình sau:

NH₄Cl + NaNO₂ \(% MathType!MTEF!2!1!+- % feaahqart1ev3aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn % hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqtubsr % 4rNCHbGeaGqiVu0Je9sqqrpepC0xbbL8F4rqqrFfpeea0xe9Lq-Jc9 % vqaqpepm0xbba9pwe9Q8fs0-yqaqpepae9pg0FirpepeKkFr0xfr-x % fr-xb9adbaqaaeGaciGaaiaabeqaamaabaabaaGcbaWaa4ajaSqaai % aabshadaahaaadbeqaaiaab+gaaaaaleqakiaawkziaaaa!39AD! \xrightarrow{{{{\text{t}}^{\text{o}}}}}\) N₂ + NaCl + 2H₂O

Đáp án A

Ta có n_NH3= 0,06 mol; n_Cl2= 0,03 mol

2NH₃+3 Cl₂ →N₂+ 6HCl (1)

Ban đầu        0,06        0,03

Phản ứng       0,02        0,03        0,06 mol

Sau pứ        0,04        0,06 mol

Sau phản ứng thu được 0,04 mol NH₃ và 0,06 mol HCl

→%V_NH3= 40%; %V_HCl= 60%

Đáp án A

NH₃ là bazơ trong phản ứng a, c vì NH₃ tác dụng với các chất có tính axit

NH₃ là bazơ trong phản ứng d vì phản ứng sinh ra OH^-

NH₃ là chất khử trong phản ứng b vì số oxi hóa của N tăng từ -3 (trong NH₃) lên 0 (trong N₂)

Đáp án B

Ta có : n_{CuO ban đầu}= 0,4 mol ; n_N2= 0,1 mol

2NH₃+ 3CuO→ N₂+ 3Cu + 3H₂O (1)

CuO + 2HCl→ CuCl₂+ H₂O (2)

Theo PT (1) : n_{CuO pt1}= 3.n_N2= 0,3 mol

→ nCuO PT2 =  n_{CuO ban đầu}- n_{CuO PT1}= 0,1 mol

→ nHCl = 2.n_{CuO PT2}= 0,2 mol→ V= 0,2/1=0,2 lít= 200 ml

Đáp án B

2NH₃+ 3CuO →N₂+ 3Cu + 3H₂O (1)

2x        3x        x        3x        3x mol

Theo ĐL bảo toàn khối lượng:

m_NH3+ m_CuO= m_{chất rắn X}+ m_N2+ m_H2O

→17.2x+m=m-4,8+ 28x+18.3x → x= 0,1 mol

→V’= V_N2= 22,4.x= 2,24 lít

Đáp án A

2NO+ O₂ → 2NO₂

Tổng số mol khí trước phản ứng là n₁= 0,2+ 0,3= 0,5 mol

Ta có 0,2/2 ⟨ 0,3/1 nên NO phản ứng hết và O₂ còn dư

                    2NO  + O₂ → 2NO₂

Trước pứ        0,2        0,3        mol

Phản ứng        0,2        0,1        0,2 mol

Sau pứ               0        0,2        0,2 mol

Số mol khí sau phản ứng là n₂= n_O2+ n_NO2= 0,4 mol

Do sau khi phản ứng đưa bình về nhiệt độ ban đầu nên tỉ lệ về áp suất chính là tỉ lệ về số mol.

Ta có P₁/P₂= n₁/n₂=0,5/0,4=1,25 → P₁= 1,25P₂

Đáp án A

(1) NH₃ là chất khí, có M_NH3= 17 ⟨29 nên nhẹ hơn không khí

(2)NH₃ nhẹ hơn không khí nên ta sẽ để úp ống nghiệm

(3) NH₃+ HCl →NH₄Cl

Đáp án C

6NH₃+ Al₂(SO₄)₃+ 6H₂O→ 2Al(OH)₃+3 (NH₄)₂SO₄ (1)

2Al(OH)₃→Al₂O₃+ 3H₂O (2)

m gam kết tủa là Al(OH)₃→ n₃Al(OH)3= m/78 mol

Chất rắn thu được khi nung Al(OH)₃ là Al₂O₃ → n_Al2O3= (m-1,08)/102 mol

Ta có: n_Al(OH)3= 2.n_Al2O3 nên m/78= 2. (m-1,08)/ 102 suy ra m= 3,12 gam

Đáp án B

Ta có n_NH3= 0,06 mol; n_Cl2= 0,03 mol

2NH₃+ 3Cl₂ →N₂+ 6HCl (1)

Ban đầu        0,06        0,03

Phản ứng        0,02        0,03        0,06 mol

Sau pứ        0,04        0,06 mol

NH₃ + HCl→ NH₄Cl (2)

0,04        0,06        0,04 mol

Do 0,04 ⟨0,06 nên NH₃ hết, còn HCl dư

Có n_NH4Cl= n_NH3= 0,04 mol→ m_NH4Cl= 53,5.0,04= 2,14 gam

Đáp án A

Ta có : n_{CuO ban đầu}= 0,04 mol ; n_HCl= 0,02 mol

2NH₃+ 3CuO →N₂+ 3Cu + 3H₂O (1)

CuO + 2HCl→ CuCl₂+ H₂O (2)

Theo PT (2) n_{CuO PT2}= ½.n_HCl= 0,01 mol

→n_{CuO PT 1}= n_CuO- n_{CuO PT2}= 0,04-0,01=0,03 mol → n_N2=1/3.n_{­CuO PT3}= 0,01 mol

→ V_N2=0,224 lít

Đáp án B

Ta có : n_{CuO ban đầu}= 0,4 mol ; n_NH3= 0,1 mol

2NH₃+ 3CuO→ N₂+ 3Cu + 3H₂O (1)

Có: 0,1/2 ⟨0,4/3 nên NH₃ phản ứng hết, CuO dư

Theo PT (1) ta có : n_N2= ½. n_NH3= 0,05 mol → V_NH3=1,12 lít

Cho NaOH dư vào dung dịch X, đun nóng thu được 0,1 mol khí.

→Dung dịch X có chứa NH₄NO₃

NH₄NO₃+ NaOH → NaNO₃+ NH₃↑ + H₂O

0,1←        0, 1 mol

QT nhận e:

NO₃^-+ 8e+ 10H+ → NH₄⁺ + 3H₂O (1)

       1,0 0,1 mol

2NO₃^-+ 10e+12H+→ N₂+ 6H₂O (2)

       2,4← 0,2mol

Theo 2 bán phản ứng (1), (2):

n_H+= 10n_NH4++ 12.n_N2= 10.0,1+ 12.0,2= 3,4 mol=n_HNO3

→ a = 3,4/2 = 1,7M

Ta có: n_Al= 0,18 mol= n_Al(NO3)3; n_NO= 0,1 mol

QT cho e :

Al→ Al³⁺+ 3e (1)

0,18        0,54 mol

QT nhận e :

N⁺⁵+ 3e → NO (2)

       0,3        0,1

Nếu chỉ có quá trình nhận e (2) thì số mol e cho khác số mol e nhận

Do đó phải có quá trình :

NO₃^-+ 8e+ 10H⁺ → NH₄⁺ + 3H₂O (3)

       0,24→        0,03

Theo ĐL BT e : n_{e cho}= n_{e nhận} nên 0,54= 0,3+ n_{e nhận ở quá trình} 3

→ n_{e nhận ở quá trình} 3= 0,24 mol

Muối khan thu được có Al(NO₃)₃ : 0,18 mol; NH₄NO₃: 0,03 mol

→m=0,18. 213 + 0,03.80=40,74 gam

Đáp án A

X gồm 2 khí không màu, không hóa nâu ngoài không khí và là sản phẩm khử của N nên X là N₂, N₂O

Đặt n_N2= x mol; n_N2O= y mol

Ta có n_X= x+ y= 0,075 mol

m_X= n_X.M_X= 0,075.17,2.2= 28x+ 44y

Giải hệ trên có : x= 0,045 ; y=0,03

QT nhận e :

2NO₃^-+ 8e+ 10H⁺ → N₂O + 5H₂O (1)

       0,24        0,3        ← 0,03 mol

2NO₃^-+ 10e+12H⁺→ N₂+ 6H₂O (2)

       0,45        0,54← 0,045

Theo PT (1), (2): n_H+= 0,3+0, 54= 0,84 mol= n_HNO3→ Vdd_HNO3 = 4,2 lít

QT cho e:

M → Mⁿ⁺+ ne

0,69/n        0,69 mol

Theo ĐL bảo toàn e : n_{e cho} = n_{e nhận}= 0,24+0,45= 0,69 mol

M_M= m_M/n_M= 6,21 : 0,69/n=9n

Xét n=1, 2, 3 thì thấy chỉ có n=3, M=27 (Al) thỏa mãn

Đáp án D

QT cho e: Xét với ½ khối lượng hỗn hợp

Mg→ Mg²⁺+ 2e (1)

x       2x mol

Al→ Al³⁺+ 3e (2)

y       3y mol

Cu→ Cu²⁺+ 2e (3)

z       2z mol

→n_{e cho}= 2x+ 3y+2z mol

QT nhận e:

-Phần 1: n_NO2=0,47 mol

N⁺⁵+ 1e→ NO₂

      0,47       0,47 mol

Theo ĐL bảo toàn e: n_{e cho}= 2x+ 3y+2z = n_{e nhận}= 0,47

-Phần 2:

Cl₂⁺ 2e→ 2Cl^-

      0,47      0,47

Theo ĐL bảo toàn e: n_{e cho}= 2x+ 3y+2z = n_{e nhận}= 0,47

m_{muối clorua}= m_{kim loại}+ m_Cl-= m_{kim loại}+ 0,47.35,5=27,875

→ m_{kim loại}=11,19 gam

→ m= 11,19.2=22,38 gam

X+ HNO₃→ Dung dịch Y

Dung dịch Y + NaOH→ Khí

→Dung dịch Y phải có NH₄NO₃

NH₄NO₃+ NaOH → NaNO₃+ NH₃↑ + H₂O

0,01←        0,01 mol

QT nhận e:

NO₃^-+ 8e+ 10H⁺ → NH₄⁺ + 3H₂O (3)

       0,1        0,01 mol

n_HNO3= n_H+= 0,1 mol →CM_HNO3 = 0,1/0,2= 0,5 (M)

Đáp án C

Ta tính được n_Zn= 0,05 mol, n_Al= 0,1 mol, n_khí= 0,04 mol

Quá trình cho e:

Zn→ Zn²⁺+ 2e (1)

0,05→        0,1 mol

Al→ Al³⁺+ 3e (1)

0,1→        0,3 mol

→Tổng số mol e cho là 0,4 mol

Quá trình nhận e:

-Nếu khí có 1 nguyên tử N:

N⁺⁵ + (5-a) e→ N^+a

       (5-a).0,04        0,04

Theo ĐL bảo toàn electron có: 0,4= 0,04. (5-a)→ a= -5 loại

-Nếu khí có 2 nguyên tử N:

2N⁺⁵ + 2(5-a) e→ N₂^+a

       (5-a).0,08        0,04

Theo ĐL bảo toàn electron có: 0,4= 0,08. (5-a)→ a= 0→ Khí là N₂

Đáp án B