Nguyên tố N có các số oxi hóa: -3, 0, +1, + 2, +3, +4, +5

Những nguyên tố N mang số oxi hóa trung gian có khả năng vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử khi tham gia phản ứng

Trong NH₃, Nitơ có số oxi hóa -3, là số oxi hóa thấp nhất nên chỉ thể hiện tính khử.

Trong HNO₃ và N₂O₅, N có số oxi hóa +5, là số oxi hóa cao nhất nên chỉ thể hiện tính oxi hóa.

Liti nitrua: Li₃N

Nhôm nitrua: AlN

Đáp án B

NH₃ chỉ khử được CuO, FeO,  PbO

→ khử được  3 chất .

2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl

NH_{3 khí}  + HCl_khí → NH₄Cl  (khói trắng)

Đáp án D

\(\begin{gathered}
\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{N_2} + 3{H_2}\overset {{t^o},xt,p} \leftrightarrows 2N{H_3} \hfill \\
Bd:x\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,12 \hfill \\
Pu:\,\,3\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,9\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,6 \hfill \\ 
\end{gathered} \)

Nhận thấy: \(\frac{{{n_{{H_2}pu}}}}{{{n_{{H_2}bd}}}}.100\%  = \frac{9}{{12}}.100\%  = H\% \)

→ Hiệu suất tính theo H₂

Nếu H% tính theo N₂ thì:

n_{N2 bđ} = 3.(100/75) = 4

→ n_{N2 bđ} = x ≥ 4

Ta có: n_NaNO2 = 0,1.3 = 0,3 mol; n_NH4Cl = 0,3.1,6 = 0,48 mol

PTHH: NaNO₂ + NH₄Cl \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) NaCl + N₂ + 2H₂O

Bđ:        0,3          0,48

Pư:        0,3 →     0,3 →               0,3 →  0,3

Sau:         0           0,18                  0,3       0,3

→ V_N2 = 0,3.22,4 = 6,72 (lít); C_{M NaCl}  = 0,3 : 0,4 = 0,75 (M); C_{M  NH4Cl} = 0,18 : 0,4 = 0,45 (M).

2AgNO₃ + Fe → 2Ag + Fe(NO₃)₂

AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Ag + Fe(NO₃)₃

Đáp án C

2Cu(NO₃)₂→ 2CuO + 4NO₂ + O₂

      x           →         x    →    2x  →  0,5x

m_giảm = m_{khí sinh ra} = m_NO2 + m_O2

→ 2x.46 + 0,5x.32 = 0,54  → x = 0,005 mol

→ m_Cu(NO3)2 = 0,94 gam

CO₂ được dùng nhiều trong ngành sản xuất nước giải khát và bia rượu, tuy nhiên, việc gia tăng nồng độ khí X trong không khí là nguyên nhân làm trái đất nóng lên.

Đáp án D

Sự hình thành thạch nhũ: \(Ca{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}\to CaC{{O}_{3}}\downarrow +C{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O\)

Sự xâm thực đá vôi (quá trình hòa tan núi đá vôi): \(CaC{{O}_{3}}+C{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O\to Ca{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}\)

CO phản ứng trực tiếp được với O₂, Cl₂, Fe₂O₃, HNO₃, H₂SO_{4 đặc}, ZnO

n_HCl = 0,4.1 = 0,4 (mol) ; n_CO2(đktc) = 4,48 :22,4 = 0,2 (mol)

BTNT "C": ∑n_{CaCO3+ KHCO3} = n_CO2 = 0,2 (mol)

BTKL ta có: m_KCl = 34,9 - m_{CaCO3+ KHCO3} = 34,9 - 0,2.100 = 14,9 (g)

→ n_KCl = 14,9 : 74,5 = 0,2 (mol)

Dung dịch Y chứa Ca²⁺, K ⁺, Cl^-: 0,6 (mol) (Do bảo toàn nguyên tố Cl trong HCl và KCl)

Khi cho dd Y tác dụng với AgNO₃ có pu

Cl^- + Ag⁺ → AgCl↓

0,6          → 0,6 (mol)

→ Khối lượng kết tủa là: m_AgCl = 0,6.143,5 = 86,1 (g)

n_KOH = 0,5 mol;  n_CO2 = 0,35 mol

Xét: n_OH- / n_CO2 = 0,5/0,35 = 10/7

→ Tạo 2 muối K₂CO₃ và KHCO₃

Tuy nhiên khi cô cạn dung dịch thì muối KHCO₃ bị nhiệt phân  thành K₂CO₃

Bảo toàn K → n_K2CO3 = 0,25 mol → m = 34,5g

Sau phản ứng thu được 2 muối → n_CO2 < n_OH- < 2.n_CO2  → a < 2b < 2a → b < a < 2b

n_Fe2O3 = 0,03 mol

Bảo toàn Fe ta có: n_Fe = 2n_Fe2O3 = 0,06 mol → m = 0,06.56 = 3,36 gam

A – PT ion rút gọn: FeS + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂S ↑

B – PT ion rút gọn: SO₄^2- + 10H⁺ + 4Mg → 4Mg²⁺ + H₂S ↑ + 4H₂O

C – PT ion rút gọn: 2H⁺ + S^2- → H₂S ↑

D – PT ion rút gọn: Ba²⁺ + S^2- + 2H⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ ↓ + H₂S ↑

Loại A, B và D do axit (HClO₃), bazơ (Ba(OH)₂), muối (MgCl₂) phân li ra ion khi hòa tan trong nước

Các chất lưỡng tính trong dãy gồm Cr(OH)₂ và Zn(OH)₂. 

Cl₂ oxi hóa mạnh amoniac tạo ra N₂ và HCl.

2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl.

Dung dịch axit photphoric 85% không màu.

Các muối nitrat được sử dụng chủ yếu làm phân bón hóa học trong nông nghiệp, ngoài ra còn được sử dụng làm thuốc nổ đen...

Do sau phản ứng vẫn còn kim loại nên sau phản ứng chỉ thu được muối Fe(NO₃)₂.

Bảo toàn nguyên tố Fe có n_muối = n_{Fe phản ứng} = (25,2 - 1,4) : 56 = 0,425 mol

m_muối = 0,425.(56 + 62.2) = 76,5 gam.

Trong hợp chất, P có các số oxi hóa -3, +3, +5. Do đó, khi tham gia phản ứng hóa học P vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử.

n_NaOH = 0,04 mol; n_KOH = 0,06 mol

Nếu H⁺ dư thì dung dịch sau phản ứng gồm NaNO₃ (0,04 mol) và KNO₃ (0,06 mol) (vì HNO₃ bị bay hơi khi cô cạn).

=> m _{chất rắn} = 0,04.85 + 0,06.101 = 9,46 gam ≠ 7,66 gam

Vậy OH^- dư

Dung dịch sau phản ứng gồm:

Na^+: 0,04 mol

K⁺: 0,06 mol

NO₃^-: x

OH^- dư: y

*m _{chất rắn} = 7,66 gam → 62x + 17y + 0,04.23 + 0,06.39 = 7,66 hay 62x + 17y = 4,4 (1)

*BTĐT: n_Na+ + n_K+ = n_NO3- + n_OH- → x + y = 0,1 (2)

Giải (1) và (2) => x = 0,06 và y = 0,04

→ [OH^-] = n/V = 0,04:0,4 = 0,1M

→ pOH = -log[OH^-] = 1 → pH = 13

Áp  dụng ĐLBTĐT => 0,1.2 + 0,3.2 = 0,4.1 + y.1  →  y = 0,4

Khi cô cạn: 2HCO₃⁻ → CO₃²⁻ + H₂O + CO₂

\({n_{C{O_3}^{2 - }}} = \frac{1}{2}{\text{ }}{n_{HC{O_3}^ - }} = \frac{1}{2}.0,4 = 0,2{\text{ }}(mol)\)

\( = > {m_{muối}} = {m_{C{a^{2 + }}}} + {\text{ }}{m_{M{g^{2 + }}}}{\text{ }} + {\text{ }}{m_{C{l^ - }}}{\text{ }} + {\text{ }}{m_{C{O_3}^{2 - }}}{\text{ = 0,1}}{\text{.40 + 0,3}}{\text{.24 + 0,4}}{\text{.35,5 + 0,2}}{\text{.60 = 37,4 (g)}}\)

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích trong một dung dịch ta có:

n ₍₊₎ = n _(-) → \({n_{N{a^ + }}} + 2{n_{C{a^{2 + }}}} = {n_{HCO_3^ - }} + {n_{C{l^ - }}}\)

→ x + 2y = z + t

                            (C{H_3}COOH\underset {} \leftrightarrows C{H_3}CO{O^ - } + {H^ + }\)

Nồng độ ban đầu(mol/l)     0,056                          0                   0

Nồng độ phân li (mol/l)          x                               x                   x

Nồng độ cân bằng(mol/l)   0,056-x                        x                   x

Độ điện li : \(\alpha = \dfrac{x}{{0,056}}.100\% = 20\% \)

→ X = 0,0112( M) → [CH₃COO^-] = 0,0112M; [H⁺] = 0,0112M

[CH₃COOH] = 0,056 - 0,0112 = 0,0448M

\({n_{MgC{l_2}}} = 0,15 \times 0,5 = 0,075mol\); \({n_{NaCl}} = 0,05 \times 1 = 0,05mol\)

MgCl₂ và NaCl là các chất điện li mạnh, khi hòa tan vào nước phân li hoàn toàn thành các ion:

MgCl₂ → Mg²⁺ + 2Cl^-

0,075 →              0,15 (mol)

NaCl → Na⁺ + Cl^-

0,05 →            0,05 (mol)

→ \(n_{{Cl}^-}\) = 0,15 + 0,05 = 0,2 mol

\({\text{[}}C{l^ - }{\text{]}} = \dfrac{n}{V} = \frac{{0,2}}{{0,15 + 0,05}} = 1M\)

\(HN{O_2}\underset {} \leftrightarrows {H^ + } + N{O_2}^ - \)

HNO₂ là axit yếu nên độ điện li \(\alpha \)  < 1

→ [H⁺] < 0,01M

Các dung dịch có khả năng dẫn điện là các dung dịch tan trong nước phân li ra các ion

Đó là : NaCl; CaO; SO₃; CH₃COOH; Al₂(SO₄)₃

CaO và SO₃ tan vào nước xảy ra phản ứng:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂ ; dd Ca(OH)₂ thu được là bazo mạnh nên dẫn được điện

SO₃ + H₂O → H₂SO₄; dd H₂SO₄ thu được là axit mạnh nên dẫn được điện

Đáp án A