Ta có:

\(\mathop N\limits^{ - 3} {H_4}\mathop N\limits^{ + 5} {O_3};{\mathop N\limits^0 _2};{\mathop N\limits^{ + 1} _2}O;K\mathop N\limits^{ + 5} {O_3}\)

2NH₃ + 3CuO → 3Cu + N₂ + 3H₂O

nNH₃ = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

nCuO = 32 : 80 = 0,4 mol

Ta có : 0,1 : 2 < 0,4 :3

→ Sau phản ứng NH₃ hết, CuO dư

n N₂ = ½ n NH₃ = 0,05 mol

→ V N₂ = 0,05 . 22,4 = 1,12 lít

Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí trên là:

0,293 . 29 = 8,497 (gam/mol)

Đặt thể tích của N₂; H₂ lần lượt là x, y

→ Ta có phương trình:

(28x + 2y) : (x + y) = 8,497

→ x : y = 1 : 3

% V N₂ = 1 : (1 + 3) . 100% = 25%

% V H₂ = 75%

Đáp án D

                     N₂ + 3H₂ →  2NH₃

Ban đầu       25      75

Phản ứng    x         3x           2x

Sau pu      25-x      75-3x       2x

→ Sau phản ứng, tổng số mol khí còn lại là: 100 – 2x (mol)

Vì thể tích và áp suất là 2 đại lượng tỉ lệ nghịch

→ \(\frac{{100 - 2x}}{{100}} = \frac{{285}}{{300}}\)

→ x = 2,5 mol

→ H% = 2,5 : 25 . 100% = 10%

\(4M + 10HN{O_3} \to 4M{\left( {N{O_3}} \right)_2} + N{H_4}N{O_3} + 3{H_2}O\)

Đáp án A

Chất lưỡng tính là những chất có khả năng tác dụng được với cả dung dịch axit và dung dịch bazo

Các hợp chất lưỡng tính là: Al(OH)₃; Zn(OH)₂; Cu(OH)₂; Sn(OH)₂

Xét phương trình điện li ccủa CH₃COOH 0,1M ta có:

Gọi độ điện li trong quá trình này là α

↔ Nồng độ CH₃COO^- và H⁺ là 0,1 . α

CH₃COOH ↔ CH₃COO^- + H⁺

0,1- α              0,1. α            0,1. α

↔ Ta có phương trình:

\(\frac{{{{(0,1.\alpha )}^2}}}{{0,1 - 0,1\alpha }} = 1,{8.10^{ - 5}}\)

↔ α = 0,0134 = 1,34%

n MgCl₂ = 0,15 . 0,5 = 0,075 mol

nKCl = 0,5 . 1 = 0,5 mol

Ta có phương trình điện li:

MgCl₂ → Mg²⁺ + 2Cl^-

0,075     0,075  0,15

KCl →  K⁺ + Cl^-

0,5      0,5  0,5

Từ (1), (2) → Tổng số mol của Cl- có trong dung dịch là:

0,15 + 0,5 = 0,65 mol

→ Nồng độ mol của ion Cl- có trong dụng dịch mới là:

0,65 : (0,5 + 0,15) = 1M

Đáp án B

Ta có : \(\alpha  = \sqrt {\frac{K}{C}} \)

Theo đề bài, để α tăng 2 lần → C giảm 4 lần → V tăng 4 lần

Mặt khác, theo đề bài V1 = 300ml

→ V2 = 300 . 4 = 1200ml

Vậy lượng nước ta cần thêm vào là: 1200 – 300 = 900 ml

Trường hợp không dẫn điện được là KCl rắn, khan

A sai, axit không hòa tan được hết tất cả các oxit kim loại

B sai

C theo thuyết bronstet, axit là chất cho proton

D sai, do không phải tất cả các axit đều là chất điện li mạnh

Theo đặc điểm về độ điện li

→ Chất điện li mạnh là chất có α = 1

Chất điện li yếu là chất có 0 < α < 1

Đáp án D

Ta có phương trình điện li:

CH₃COOH ↔ CH₃COO^- + H⁺

0,1- α              0,1. α            0,1. α

↔ Ta có phương trình: \(\frac{{{{(0,1.\alpha )}^2}}}{{0,1 - 0,1\alpha }}\)

Mặt khác theo đề bài ta có: α = 1,32%

↔ Thay vào ta có:

\(\frac{{{{(0,1.1,32\% )}^2}}}{{0,1 - 0,1.1,32\% }}\)= Ka

↔ Ka = 1,74.10^-5

Đáp án C

Dung dịch NaCl có các ion Na⁺ và Cl^- chuyển động tự do nên có khả năng dẫn điện.

Các chất thỏa mãn: SO₂, Ca(HCO₃)₂ ; H₂SO₄ ; NaClO ; Mg(OH)₂ (phần hòa tan). 

Vậy có 5 chất thỏa mãn.

Đáp án B

NaCl là một chất điện li mạnh, khi hòa tan vào nước phân li hoàn toàn thành các ion.

Đáp án B

Phân tử NaHSO₄ có chứa nguyên tử H và có khả năng phân li ra H⁺:

 \(\begin{array}{l}NaHS{O_4} \to Na + HS{O_4}^ - \\HS{O_4}^ -  \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {H^ + } + S{O_4}^{2 - }\end{array}\)

Ba(OH)₂ và AlCl₃ không thể cùng tồn tại trong một dung dịch vì chúng phản ứng với nhau:

3Ba(OH)₂ + 2AlCl₃ → 3BaCl₂ + 2Al(OH)₃↓

FeSO₄ là chất điện li mạnh, khi tan vào trong nước điện li hoàn toàn thành các ion:

FeSO₄ → Fe²⁺ + SO₄^2-

Đáp án C

Để phân biệt 3 muối trên ta dùng AgNO₃:

- Thu được kết tủa trắng → NaCl:

PTHH: NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl _↓ trắng

- Thu được kết tủa vàng → Na₃PO₄

PTHH: Na₃PO₄ + 3AgNO₃ → 3NaNO₃ + Ag₃PO_{4 ↓ vàng}

- Không hiện tượng → NaNO₃

NaOH là chất điện li mạnh → [OH-] = CM NaOH = 0,01M

→ pOH = -log[OH-] = -log(0,01) = 2

→ pH = 14 - pOH = 14 - 2 = 12

Đáp án D

NaNO₂ là muối tạo bởi bazo mạnh (NaOH) và axit yếu (HNO₂)

→ Thủy phân trong nước tạo môi trường kiềm (pH > 7)

CH₃COOH là chất điện li yếu.

KCl, CH₃COOK, HCl là chất điện ly mạnh phân li hoàn toàn.

 Nhúng quỳ tím vào 4 dung dịch muối:

+ Quỳ chuyển xanh → Na₂CO₃

+ Quỳ không đổi màu → Na₂SO₄ ; NaNO₃ ; BaCl₂

- Cho Na₂CO₃ lần lượt vào 3 dung dịch chưa nhận biết được:

+ Xuất hiện kết tủa trắng → BaCl₂

+ Không hiện tượng → Na₂SO₄ ; NaNO₃

- Thêm BaCl₂ lần lượt vào 2 dung dịch ở nhóm không kết tủa

+ Xuất hiện kết tủa trắng → Na₂SO₄

+ Không hiện tượng → NaNO₃

Như vậy dùng quỳ tím ta có thể nhận biết được cả 4 chất.

Ta có cân bằng: CH₃COOH  CH₃COO^- + H⁺

Khi thêm NaOH tức là thêm OH^- sẽ có phản ứng: H⁺ + OH^- → H₂O

Như vậy lượng H⁺ sẽ bị trung hòa khiến cho nồng độ H⁺ giảm → CB chuyển dịch theo chiều thuận

→ Độ điện li của CH₃COOH tăng

NH₄Cl là muối tạo bởi bazo yếu (NH₃) và axit mạnh (HCl)

→ Thủy phân trong nước tạo môi trường axit (pH<7)

Đáp án D

Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe³⁺ + 3SO₄^2-

      0,15  ←   0,3  ←   0,45

Do H₂SO₄ là chất điện li hoàn toàn nên phương trình điện li là:

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

0,25M → 0,5M

Chỉ có Cu phản ứng với HNO₃ sinh ra khí.

Sử dụng định luật bảo toàn e ta có:

2n_Cu = n_NO2 → n_NO2 = 2.0,1 = 0,2 mol

→ V = 4,48 lít

2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂

      x           →     x    →    2x  →  0,5x

m_giảm = m_{khí sinh ra} = m_NO2 + m_O2

→ 2x.46 + 0,5x.32 = 0,54 → x = 0,005 mol

→ m_Cu(NO3)2 = 0,94 gam

Đáp án D