Cấu hình electron nguyên tử

Lí thuyết cấu hình electron nguyên tử MÔN HÓA Lớp 10 với nhiều phương pháp giải nhanh kèm bài tập vận dụng
(384) 1281 29/07/2022
Bài viết đã được lưu
Chia sẻ

Nội dung bài viết

    Xem thêm

    I. THỨ TỰ CÁC MỨC NĂNG LƯỢNG TRONG NGUYÊN TỬ

    1. Nguyên lí vững bền:

    - Các electron nguyên tử ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao.

    - Thứ tự sắp xếp mức năng lượng (phân mức năng lượng):1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p …

    - Thứ tự các lớp electron: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f …

    2. Nguyên lí Pauli

    - Trên 1 obitan nguyên tử chứa tối đa 2 electron và có chiều tự quay khác chiều nhau xung quanh trục riêng của mỗi electron.

    Ví dụ: Phân lớp s chứa 1AO => Số e tối đa là 2e, được kí hiệu 

    3. Quy tắc Hund

    - Trong cùng 1 phân lớp, các electron điền vào các obitan sao cho số electron độc thân là lớn nhất.

    Ví dụ:

    + Có 3e phân bố trong 3AO của phân lớp p như sau:  

    $\uparrow $

    $\uparrow $

    $\uparrow $

    + Có 5e phân bố trong 3 AO của phân lớp p như sau:

    $\uparrow \downarrow $

    $\uparrow \downarrow $

    $\uparrow $

    + Có 5e phân bố trong 5 AO của phân lớp d như sau:

    $\uparrow $

    $\uparrow $

    $\uparrow $

    $\uparrow $

    $\uparrow $

    II. CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ

    1. Cấu hình electron của nguyên tử

    - Cấu hình electron của nguyên tử biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau.

    - Quy ước cách viết cấu hình e:

     + STT lớp e được ghi bằng chữ số (1, 2, 3, …)

     + Phân lớp được ghi bằng các chữ cái thường s, p, d, f

     + Số e được ghi bằng số ở phía trên bên phải của phân lớp (s2, p6) 

    - Một số chú ý khi viết cấu hình e:

     + Cần xác định đúng số e của nguyên tử hay ion (số e = số p = Z)

     + Nắm vững các nguyên lí và quy tắc, kí hiệu của lớp và phân lớp

     + Quy tắc bão hòa và bán bão hòa trên d và f: Cấu hình e bền khi các e điền vào phân lớp d và f đạt bão hòa (d10, f14) hoặc bán bão hòa (d5, f7)

     - Các bước viết cấu hình e nguyên tử

    B1: Điền lần lượt các e vào các phân lớp theo thứ tự tăng dần mức năng lượng.

    B2: Sắp xếp lại theo thứ tự các lớp và phân lớp theo nguyên tắc từ trong ra ngoài.

    B3: Xem xét phân lớp nào có khả năng đạt đến bão hòa hoặc bán bão hòa thì có sự sắp xếp lại các electron ở các phân lớp (chủ yếu là d và f)

    Ví dụ: Viết cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố sau:

    + H (Z = 1) : 1s1

    + Ne (Z = 10) : 1s22s22p6

    + Cl (Z = 17) : 1s22s22p63s23p5 

    Chú ý trường hợp đặc biệt: Các nguyên tố có cấu hình nguyên tử bán bão hòa:

    + Cr (Z = 24) 1s22s22p63s23p63d44s2 chuyển thành 1s22s22p63s23p63d54s1

    + Cu (Z = 29) 1s22s22p63s23p63d94s2 chuyển thành 1s22s22p63s23p63d104s1

     - Cách xác định nguyên tố s, p, d, f:

    + Nguyên tố s: có electron cuối cùng điền vào phân lớp s

    + Nguyên tố p: có electron cuối cùng điền vào phân lớp p

    + Nguyên tố d: có electron cuối cùng điền vào phân lớp d

    + Nguyên tố f: có electron cuối cùng điền vào phân lớp f

    2. Cấu hình e nguyên tử của 20 nguyên tố đầu (sgk)

    3. Đặc điểm của lớp e ngoài cùng

    - Đối với tất cả các nguyên tố, lớp ngoài cùng có nhiều nhất là 8 electron (không tham gia vào các phản ứng hóa học)

    - Khí hiếm (Trừ He có 2e lớp ngoài cùng) có 8e lớp ngoài cùng

    - Kim loại: 1, 2, 3 e lớp ngoài cùng

    - Phi kim : 5, 6, 7 e lớp ngoài cùng

    - Nguyên tử có 4 electron ngoài cùng có thể là nguyên tử của nguyên tố kim loại hoặc phi kim.

    Xem toàn bộ nội dung Hóa học 10:

    (384) 1281 29/07/2022
    Bài viết đã được lưu
    Bài trước
    Chia sẻ
    Bài sau  
    Tìm thêm: Lý thuyết Lý thuyết lớp 10 Hóa học 10