Phương pháp giải bài tập phản ứng nhiệt nhôm

Phương pháp giải bài tập phản ứng nhiệt nhôm MÔN HÓA Lớp 9 với nhiều phương pháp giải nhanh kèm bài tập vận dụng
(392) 1305 29/07/2022
Bài viết đã được lưu
Chia sẻ

Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Dạng 1: Bài toán nhiệt nhôm không hoàn toàn

    * Phương pháp giải chung

     Phản ứng:  2Al + Fe2O3 $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ Al2O3 + 2Fe 

    - Hiệu suất phản ứng H = %nAl phản ứng  hoặc = % nFe2O3 phản ứng

    - Hỗn hợp X sau phản ứng gồm: Al2O3, Fe, Al dư, Fe2O3 thường được cho vào

    + Tác dụng với dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng) tạo khí H2

            Fe + 2HCl → FeCl2 + H2              (1)

            2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2        (2)

    Từ 2 PT => \({{n}_{{{H}_{2}}}}\) = nFe + nAl dư

    + Nếu hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH thì Al và Al2O3 bị phản ứng

             2Aldư + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

             Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

    Dạng 2: Bài toán nhiệt nhôm hoàn toàn

    * Phương pháp giải chung

    - Bước 1: Cần xác định được Al dư hay oxit kim loại dư, trường hợp nếu cho khối lượng hỗn hợp cần xét các trường hợp Al dư và Al hết

    - Bước 2:

    + Dựa vào các dữ kiện của bài toán thường gặp là hỗn hợp sau phản ứng tác dụng với dung dịch NaOH hoặc dung dịch axit (HCl, H2SO4) tính số mol chất dư và số mol các chất phản ứng

    + Vận dụng bảo toàn nguyên tố Al, Fe, O, bảo toàn khối lượng hoặc bảo toàn electron để tính toán

    - Bước 3: Tính toán theo yêu cầu của bài toán

    Xem toàn bộ nội dung Hóa học 9:

    (392) 1305 29/07/2022
    Bài viết đã được lưu
    Bài trước
    Chia sẻ
    Bài sau  
    Tìm thêm: Lý thuyết Lý thuyết lớp 9 Hóa học 9