Một số axit quan trọng

I. Tính chất

- Khí hiđro clorua (khí HCl) tan trong nước tạo thành dung dịch axit clohiđric.

- Axit clohiđric có đầy đủ tính chất của một axit mạnh

1. Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

2. Tác dụng với nhiều kim loại (Mg, Zn, Al, Fe,…) tạo thành muối và giải phóng khí H₂ (không tác dụng với Cu, Ag, …)

Ví dụ: Al + HCl → AlCl₃ + H₂↑

3. Tác dụng với bazơ tạo thành muối clorua và nước (phản ứng trung hòa)

  Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ (dd xanh lam) + 2H₂O

  Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ (dd vàng nâu) + 3H₂O

4. Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối clorua và nước

VD: CaO + 2HCl $\xrightarrow{{}}$CaCl₂ + H₂O

5. Tác dụng với một số muối

II. Ứng dụng

- Điều chế các muối clorua

- Làm sạch bề mặt kim loại trước khi hàn (VD nhựa thông)

- Tẩy gỉ kim loại trước khi sơn, tráng, mạ kim loại

- Chế biến thực phẩm, dược phẩm

I. Tính chất vật lí

II. Tính chất hóa học

1. Axit sunfuric loãng có tính chất hóa học của axit (5 tính chất, tương tự HCl)

2. Axit sunfuric đặc có những tính chất hóa học riêng

a) Tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Ag, Pt)

Cu không phản ứng với H₂SO₄ loãng nhưng phản ứng với H₂SO₄ đặc tạo dung dịch màu xanh lam và khí mùi hắc:

Cu + 2H₂SO_{4 đặc} $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

- H₂SO₄ đặc tác dụng với nhiều kim loại khác tạo muối sunfat và giải phóng sản phẩm khử (S, SO₂, H₂S), không giải phóng khí H₂.

b) Tính háo nước

III. Ứng dụng

H₂SO₄ có rất nhiều ứng dụng quan trọng như: phẩm nhuộm, phân bón, chất tẩy rửa tổng hợp, chất dẻo, ắc quy…

IV. Sản xuất axit sunfuric

Sơ đồ phản ứng: S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄

V. Nhận biết axit sunfuric và muối sunfat

- Dùng dung dịch muối BaCl₂, Ba(NO₃)₂ hoặc Ba(OH)₂ => hiện tượng: có kết tủa trắng