Tính chất hóa học chung của kim loại

Lí thuyết về Tính chất hóa học chung của kim loại MÔN HÓA Lớp 9 với nhiều phương pháp giải nhanh kèm bài tập vận dụng
(399) 1330 29/07/2022
Bài viết đã được lưu
Chia sẻ

Nội dung bài viết

    Xem thêm

    I. TÁC DỤNG VỚI PHI KIM

    1. Tác dụng với oxi

       2Mg + O2 $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2MgO

       3Fe + 2O2 $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ Fe3O4

    * Kết luận: Hầu hết các kim loại (trừ Ag, Au, Pt) phản ứng với oxi ở nhiệt độ thường hoặc nhiệt độ cao tạo thành oxit.

    2. Tác dụng với phi kim khác

    - Tác dụng với Cl2: tạo muối clorua (kim loại có hóa trị cao nhất)

    Cu + Cl2 $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ CuCl2

    2Fe + 3Cl2 $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2FeCl3

    Nếu Fe dư: Fedư + 2FeCl3 $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 3FeCl2

    - Tác dụng với lưu huỳnh: khi đun nóng tạo muối sunfua (trừ Hg xảy ra ở nhiệt độ thường)

    Fe + S $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ FeS

    Hg + S → HgS

    => Ứng dụng: dùng lưu huỳnh để thu hồi thủy ngân khi ống nhiệt kế bị vỡ

    II. TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT

    1. Tác dụng với dung dịch HCl và H2SO4 loãng (trừ Cu, Ag, Au, Pt)

    Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

    Zn + H2SO4 loãng → ZnSO4 + H2

    2. Tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng và HNO3 đặc nóng

    2Ag + H2SO4 đặc $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ Ag2SO4 + SO2 ↑ + 2H2O

    2Al + 6H2SO4 đặc $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ Al2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

    Lưu ý: Al, Fe, Cr không tác dụng với H2SO4 đặc nguội

    III. TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI

    Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag

    Nhận xét: Cu hoạt động hóa học mạnh hơn Ag

    Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

    Nhận xét: Fe hoạt động hóa học mạnh hơn Cu

    => Hoạt động hóa học của Fe > Cu > Ag

    KẾT LUẬN: Kim loại hoạt động hóa học mạnh hơn (trừ Na, K, Ca, Ba…) có thể đẩy kim loại hoạt động yếu hơn ra khỏi dung dịch muối, tạo thành muối mới và kim loại mới.

    Xem toàn bộ nội dung Hóa học 9:

    (399) 1330 29/07/2022
    Bài viết đã được lưu
    Bài trước
    Chia sẻ
    Bài sau  
    Tìm thêm: Lý thuyết Lý thuyết lớp 9 Hóa học 9