Lí thuyết chung về axit cacboxylic

Lí thuyết chung về axit cacboxylic MÔN HÓA Lớp 11 với nhiều phương pháp giải nhanh kèm bài tập vận dụng
(386) 1287 29/07/2022
Bài viết đã được lưu
Chia sẻ

Nội dung bài viết

    Xem thêm

    I. ĐỊNH NGHĨA, PHÂN LOẠI

    1. Định nghĩa

    Axit cacboxylic là hợp chất hữu cơ mà phân tử có nhóm –COOH liên kết với gốc hiđrocacbon, với H hoặc với nhau.

    - Công thức tổng quát của axit:

    + CxHyOz (x, y, z là các số nguyên dương; y chẵn; z chẵn; 2 ≤ y ≤ 2x + 2 – 2z) : thường dùng khi viết phản ứng cháy.

    + CxHy(COOH)z hay R(COOH)z: thường dùng khi viết phản ứng xảy ra ở nhóm COOH.

    + CnH2n+2-2k-z(COOH)z (k = số liên kết pi + số vòng): thường dùng khi viết phản ứng cộng H2, cộng Br2,…

    2. Phân loại

    - Dựa vào cấu tạo gốc hiđrocacbon: axit no, không no, thơm.

    - Dựa vào số nhóm –COOH: axit đơn chức, đa chức.   

    a. Axit no, đơn chức, mạch hở : CnH2n+1COOH (n ≥ 0) hoặc CmH2mO2 (m ≥ 1).

    b. Axit không no chứa 1 liên kết đôi C=C, đơn chức, mạch hở: CnH2n-1COOH (n ≥ 2) hoặc CmH2m-2O2 (m ≥ 3).

    c. Axit no, 2 chức, mạch hở: CnH2n(COOH)2 (n ≥ 0) hoặc CmH2m-2O4 (m ≥ 1).

    II. DANH PHÁP

    1. Tên thay thế

    Tên thay thế = Axit + Tên hiđrocacbon tương ứng theo mạch chính (mạch chính bắt đầu từ nguyên tử C của nhóm –COOH) + oic

    2. Tên thường của một số axit thường gặp

    Axit cacboxylic

    Tên axit cacboxylic

    Axit cacboxylic

    Tên axit cacboxylic

    HCOOH

    Axit fomic

    (CH2)3(COOH)2

    Axit glutaric

    CH2=CH-COOH

    Axit acrylic

    (CH2)4(COOH)2

    Axit ađipic

    (COOH)2

    Axit oxalic

    C15H31COOH

    Axit panmitic

    CH2=C(CH3)-COOH

    Axit metacrylic

    C17H35COOH

    Axit stearic

    C6H5-COOH

    Axit benzoic

    C17H33COOH

    Axit oleic

    CH2-(COOH)2

    Axit Malonic

    C17H31COOH

    Axit linoleic

    (CH2-COOH)2

    Axit Succinic

     

     

    III. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

    1. Nhiệt độ sôi

    - Ở điều kiện thường, các axit cacboxylic đều là những chất lỏng hoặc rắn.

    - Axit có nhiệt độ sôi cao hơn ancol có khối lượng phân tử tương đương vì phân tử axit tạo được 2 liên kết hiđro và liên kết hiđro giữa các phân tử axit bền hơn liên kết hiđro giữa các phân tử ancol.

    2. Tính tan

    - Từ C1 đến C3 tan vô hạn trong nước do có khả năng tạo liên kết H liên phân tử với nước.

    - C4 đến C5 ít tan trong nước; từ C6 trở lên không tan do gốc R cồng kềnh và có tính kị nước.

    Xem toàn bộ nội dung Hóa học 11:

    (386) 1287 29/07/2022
    Bài viết đã được lưu
    Bài trước
    Chia sẻ
    Bài sau  
    Tìm thêm: Lý thuyết Lý thuyết lớp 11 Hóa học 11