Cho 100 ml NaOH 2M phản ứng hết với dung dịch NH4Cl dư thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là

Cho các phát biểu sau về chất điện li:

(I) Chất điện li mạnh có độ điện li \(\alpha  = 1\)

(II) Chất điện li yếu có độ điện li: \(0 < \alpha  < 1\)

(III) Chất điện li mạnh có độ điện li \(\alpha  < 1\)

Một dung dịch CH₃COOH 0,1M có độ điện li \(\alpha \) là 1,32%. Hằng số phân li của axit là:

Cho các hợp chất:

\(Al{\left( {OH} \right)_3}\left( 1 \right);Fe{\left( {OH} \right)_3}\left( 2 \right);\)\(\,Zn{\left( {OH} \right)_2}\left( 3 \right);Cu{\left( {OH} \right)_2}\left( 4 \right);\)\(\,Sn{\left( {OH} \right)_2}\left( 5 \right).\)

Các hợp chất lưỡng tính là:

Cho 300ml dung dịch axit CH3COOH 0,2M (Ka = 1,8.10-5). Để độ điện li \(\alpha \) tăng gấp đôi thì thể tích nước cất cần thêm vào là:

Cho độ điện li của HX 2M là 0,95%. Hằng số phân li của axit là:

Ion nào sau đây đóng vai trò là bazơ?

Ion nào sau đây đóng vai trò là axit?

Dung dịch HNO₃ 0,01M có giá trị pH là

Dãy gồm các ion không tồn tại được trong một dung dịch là

Nếu trộn 150ml dung dịch MgCl₂ 0,5M với 500ml dung dịch KCl 1M thì nồng độ của ion Cl^- trong dung dịch mới là

Trường hợp nào sau đây không dẫn điện đươc?

Phương trình hóa học CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl có phương trình ion rút gọn là

Trộn 100 ml dung dịch H₃PO₄ 1M với 100 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch X. Thành phần của dung dịch X là

Khi cân bằng: \({N_2} + 3{H_2} \to 2N{H_3}\) được thiết lập, nồng độ cácchất như sau: \(\left[ {{N_2}} \right] = 3M;\left[ {{H_2}} \right] = 9M;\left[ {N{H_3}} \right] = 1M.\) Nồng độ ban đầu của N₂ là: