Fe có tính nhiễm từ

Đáp án D.

Một số ứng dụng của kim loại kiềm:

- Chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp dùng trong thiết bị báo cháy,...

- Các kim loại kali và natri dùng làm chất trao đổi nhiệt trong một vài lò phản ứng hạt nhân.

- Kim loại xesi dùng chế tạo tế bào quang điện.

- Kim loại kiềm được dùng để điều chế một số kim loại hiếm bằng phương pháp nhiệt luyện.

- Kim loại kiềm được dùng nhiều trong tổng hợp hữu cơ.

Đáp án D.

Than đá, xăng, dầu, khí butan (gas) khi đốt sẽ tạo ra khí gây ô nhiễm môi trường, trong khi đó, khi đốt khí hiđro tạo ra nước nên an toàn cho môi trường.

do các este có tỉ trọng nhẹ hơn các axit cacboxylic.

Chất không được dùng làm mềm nước cứng tạm thời là NaCl

Alanin có công thức cấu tạo thu gọn là \(\mathrm{NH}_{2} \mathrm{CH}\left(\mathrm{CH}_{3}\right) \mathrm{COOH}\)

Thành phần chính của supephotphat đơn là \(\mathrm{Ca}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{PO}_{4}\right)_{2}, \mathrm{CaSO}_{4}\).       

Oxit lưỡng tính.      

Đáp án A.

B sai vì polietilen và poli(vinyl clorua) là sản phẩm của phản ứng trùng hợp.

C sai vì tơ visco, tơ xenlulozơ axetat đều thuộc loại to bán tổng hợp.

D sai vì tơ nilon-6,6 được điều chế từ hexametylenđiamin và axit ađipic.

Sự phá huỷ kim loại do kim loại tác dụng trực tiếp với các chất oxi hoá trong môi trường gọi là sự ăn mòn hoá học.        

Cacbohiđrat nhất thiết phải chứa nhóm chức của ancol

Công thức phân tử của glixerol là \(\mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{8} \mathrm{O}_{3}\)

\({{n}_{{{\text{H}}_{2}}}}=0,04~\text{mol}\)

Ta có

\(\begin{align} & \text{Fe}\to \overset{+2}{\mathop{\text{Fe}}}\,+2\text{e} \\ & \text{x}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\text{2x} \\ \end{align} \)          

\(\begin{align} & \text{Cr}\to \overset{+2}{\mathop{\text{Cr}}}\,+2\text{e} \\ & y\quad \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,2y \\ \end{align}\)

\(\begin{align} & 2\overset{+1}{\mathop{\text{H}}}\,+2\text{e}\to {{\overset{\text{0}}{\mathop{\text{H}}}\,}_{\text{2}}} \\ & \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,08\,\,\,\,0,04 \\ \end{align}\)

\(\text{BTe: }{{n}_{e(+)}}={{n}_{e(-)}}\Rightarrow 2x+2y=0,08\)

52x+56y=2,16

\(\Rightarrow x=y=0,02\)

\({{m}_{\text{Cr}}}=0,02.52=1,04(~\text{g})\)

Kim loại M hóa trị n

\(2 \mathrm{M}+2 \mathrm{nH}^{+} \rightarrow 2 \mathrm{M}^{\mathrm{n}+}+\mathrm{nH}_{2}\)

\({{n}_{\text{M}}}=\frac{2}{n}.{{n}_{{{\text{H}}_{2}}}}=\frac{2}{n}.0,2=\frac{0,4}{n}~\text{mol}\)

\({{\text{M}}_{\text{M}}}=\frac{m}{{{n}_{\text{M}}}}=\frac{4,8}{0,4}.n=12.n\)

Với \(n=2 \Rightarrow \mathrm{M}_{\mathrm{M}}=24\)

Vậy M là Mg.

Chất có khả năng tạo phức màu xanh lam với \(\mathrm{Cu}(\mathrm{OH})_{2}\) ở nhiệt độ thường là saccarozơ.

Đáp án D.

\({{\left[ {{\text{C}}_{6}}{{\text{H}}_{7}}{{\text{O}}_{2}}{{(\text{OH})}_{3}} \right]}_{n}}+3n\text{HN}{{\text{O}}_{3}}\to {{\left[ {{\text{C}}_{6}}{{\text{H}}_{7}}{{\text{O}}_{2}}{{\left( \text{ON}{{\text{O}}_{2}} \right)}_{3}} \right]}_{n}}+3n{{\text{H}}_{2}}\text{O}\)

\({{n}_{\text{HN}{{\text{O}}_{3}}(\text{ ban dau })}}=\frac{{{V}_{dd}}.d.C%}{63}=\frac{10.1000.1,4.63%}{63}=140~\,\,\text{mol}\)

\({{n}_{\text{HN}{{\text{O}}_{3}}(\text{ (phan ung) }}}={{n}_{\text{HN}{{\text{O}}_{3}}(\text{ ban dau })}}.H%=126~\,\,\text{mol}\)

\({{n}_{\text{xenlulozo trinitrat }}}=\frac{1}{3n}{{n}_{\text{HN}{{\text{O}}_{3}}(\text{ phan ung })}}=\frac{42}{n}~\,\,\text{mol}\)

\({{m}_{\text{xenlulozo trinitrat }}}=\frac{0,042}{n}\cdot 297n=12474\,\,\text{gam}=12,474\,\,(~\text{kg})\)

Đáp án D.

Xem như hỗn hợp gồm: glyxin và HCl tác dụng với NaOH

\(\left\{ \begin{array}{*{35}{l}} \text{HCl}:0,3 \\ \text{Glyxin: }0,02 \\ \end{array}+\text{NaOH}:\to \left\{ \begin{array}{*{35}{l}} \text{NaCl}:{{n}_{\text{NaCl}}}={{n}_{\text{HCl}}}=0,3 \\ \text{Gly}-\text{Na}:{{n}_{\text{Gly}-\text{Na}}}={{n}_{\text{Glyxin}}}=0,02 \\ \end{array} \right. \right.\)

\(n_{\mathrm{NaOH}}=n_{\text {Glyxin }}+n_{\mathrm{HCl}}=0,32 \mathrm{~mol}\)

\(\rightarrow V_{\mathrm{NaOH}}=0,32(l)\)

\(\rightarrow m_{\mathrm{r}}=0,3.58,5+0,02.97=19,49(\mathrm{~g}) .\)

Đáp án C

Có 3 đồng phân ankin và 6 đồng phân ankađien.

\(\mathrm{CH} \equiv \mathrm{CCH}_{2} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{CH}_{3}\)

\(\mathrm{CH}_{3} \mathrm{C} \equiv \mathrm{CCH}_{2} \mathrm{CH}_{3}\)

\(\mathrm{CH} \equiv \mathrm{CCH}\left(\mathrm{CH}_{3}\right) \mathrm{CH}_{3}\)

\(\mathrm{CH}_{2}=\mathrm{C}=\mathrm{CHCH}_{2} \mathrm{CH}_{3}\)

\(\mathrm{CH}_{2}=\mathrm{CH}-\mathrm{CH}=\mathrm{CHCH}_{3}\)

\(\mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}=\mathrm{C}=\mathrm{CHCH}_{2}\)

\(\mathrm{CH}_{2}=\mathrm{CHCH}_{2} \mathrm{CH}=\mathrm{CH}_{2}\)

\(\mathrm{CH}_{2}=\mathrm{C}\left(\mathrm{CH}_{3}\right)-\mathrm{CH}=\mathrm{CH}_{2}\)

\(\mathrm{CH}_{3} \mathrm{C}\left(\mathrm{CH}_{3}\right)=\mathrm{C}=\mathrm{CH}_{2}\)

- Khi viết đồng phân của chất cần chú ý phân biệt đồng phân cấu tạo và đồng phân chung.

+ Đồng phân: bao gồm đồng phân cấu tạo và đồng phân hình học (đồng phân cis, trans).

+ Đồng phân cấu tạo: bao gồm đồng phân mạch cacbon (mạch hở, mạch vòng; phân nhánh, không phân nhánh), đồng phân loại nhóm chức, đồng phân vị trí nhóm chức.

Đáp án A.

Các cặp chất (I), (II), (III) đều có chung phương trình ion rút gọn là

\(\mathrm{Ba}^{2+}+\mathrm{CO}_{3}^{2-} \rightarrow \mathrm{BaCO}_{3}\)

Cặp chất (IV) có phương trình ion rút gọn là

\(\mathrm{Ba}^{2+}+\mathrm{OH}^{-}+\mathrm{HCO}_{3}^{-} \rightarrow \mathrm{BaCO}_{3}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\)

Đáp án A.

Saccarozơ bị thủy phân trong môi trường axit tạo glucozơ và fructozơ.

Cả glucozơ và fructozơ đều tham gia phản ứng tráng gương.

Đáp án D.

Các phản ứng ăn mòn kim loại: (1),(3),(4) .

Trong đó: thí nghiệm (3) xảy ra ăn mòn hóa học, thí nghiệm (1), (4) xảy ra cà ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa.

Nguyên nhân các este rất ít tan trong nước và có nhiệt độ sôi thấp hơn các axit có cùng phân tử khối hoặc có cùng số C là Do các este không tạo được liên kết hiđro.     

Đáp án B.

A sai vì người ta sử dụng glucozơ để tráng ruột phích.

C sai vì anilin không làm đổi màu quỳ tím.

D sai vì poli(etylen terephtalat) được điều chế từ phản ứng đồng trùng ngưng.

\({{\text{K}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{4}}\text{.C}{{\text{r}}_{2}}{{\left( \text{S}{{\text{O}}_{4}} \right)}_{3}}.24{{\text{H}}_{2}}\text{O}\)

Đáp án C.

\(24,4\operatorname{gam}\left\{ \begin{array}{*{35}{l}} \text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{C}{{\text{O}}_{3}} \\ ~{{\text{K}}_{2}}\text{C}{{\text{O}}_{3}} \\ \end{array}+\text{BaC}{{\text{l}}_{2}}\to \text{BaC}{{\text{O}}_{3}}:39,4\,\text{gam}+\left\{ \begin{array}{*{35}{l}} \text{NaCl} \\ \text{KCl} \\ \end{array} \right. \right.\)

\({{n}_{\text{BaC}{{\text{l}}_{\text{2}}}}}={{n}_{\text{BaC}{{\text{O}}_{\text{3}}}}}=0,2~\text{mol}\)

BTKL: \({{m}_{\text{hh}}}+{{m}_{\text{BaC}{{\text{l}}_{2}}}}={{m}_{\text{BaC}{{\text{O}}_{3}}}}+{{m}_{\text{m}}}\)

\(\to {{m}_{\text{m}}}=24,4+0,2.208-39,4=26,6\,(~\text{g})\)

Đáp án C.

Hỗn hợp este trên có cùng CTPT: \(\mathrm{C}_{4} \mathrm{H}_{8} \mathrm{O}_{2}\)

\(\text{RCOO{R}'}+\text{MOH}\to \text{RCOOM}+\text{{R}'OH}\)

\({{n}_{\text{este }}}={{n}_{\text{MOH }}}={{n}_{\text{KOH }}}+{{n}_{\text{NaOH }}}=0,1+0,15=0,25~\text{mol}\)

\({{m}_{\text{este }}}+{{m}_{\text{NaOH }}}+{{m}_{\text{KOH }}}={{m}_{\text{muo }\!\!\acute{\mathrm{a}}\!\!\text{ i }}}+{{m}_{\text{ancol}}}\)

\( \to {m_{{\rm{muoi}}}} = 0,25.88 + 0,1.56 + 0,15.40 - 17 = 16,6\,(\;{\rm{g}})\)
Dạng bài tập hỗn hợp nhiều chất, cần phải tìm ra đặc điểm chung giữa các chất trong hỗn hợp vì hỗn hợp có 3 chất nhưng đề chỉ cho 2 dữ kiện.

Đáp án C.

Tristearin: \(\left(\mathrm{C}_{17} \mathrm{H}_{35} \mathrm{COO}\right)_{3} \mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{5} .\)

CTPT: \(\mathrm{C}_{57} \mathrm{H}_{110} \mathrm{O}_{6}\)

Đáp án D

Đáp án C.

\(\mathrm{M}(\mathrm{OH})_{2}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} \rightarrow \mathrm{MSO}_{4}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\)

Giả sử có 98 gam dung dịch \(\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}\)

\(n_{\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}}=\frac{98.20}{100.98}=0,2 \mathrm{~mol}\)

\(n_{\mathrm{MSO}_{4}}=n_{\mathrm{H}_{\mathrm{Z} \mathrm{SO}_{4}}}=n_{\mathrm{M}(\mathrm{OH})_{2}}=0,2 \mathrm{~mol}\)

\(m_{\mathrm{dd} \text { sau }}=m_{\mathrm{M}(\mathrm{OH})_{2}}+m_{\mathrm{H}_{\mathrm{Z} \mathrm{SO}_{4}}}=0,2(M+34)+98\)

\(C{{%}_{\text{MS}{{\text{O}}_{4}}}}=\frac{0,2(M+96)}{0,2(M+34)+98}\cdot 100=27,21\to M=64\,\,(\text{Cu})\)

Đối với bài này, việc giả sử khối lượng dung dịch sẽ dễ dàng tính toán hơn, vì thực chất khối lượng dung dịch này thay đổi không làm ảnh hưởng đến kết quả tìm kim loại. Nếu không giả sử giá trị cụ thể, cũng có thể đặt ẩn khối lượng hay số mol, trong quá trình giải sẽ rút ẩn đó được.

Đáp án C.

\(0,1\,\,~\text{mol}\,\,\,\text{X}:{{\text{C}}_{x}}{{\text{H}}_{y}}\to \text{C}{{\text{O}}_{2}}:0,22~\,\,\text{mol}\)

\(n_{\mathrm{x}}=\frac{n_{\mathrm{CO}_{2}}-n_{\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}}}{k-1} \rightarrow n_{\mathrm{CO}_{2}}-n_{\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}}=n_{\mathrm{x}} k-n_{\mathrm{x}}\)

\(\to 0,22-{{n}_{{{\text{H}}_{2}}\text{O}}}={{n}_{\partial }}-0,1\,(1)\)

\(m_{\mathrm{x}}=m_{\mathrm{C}}+m_{\mathrm{H}}=12 n_{\mathrm{CO}_{2}}+2 n_{\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}}=12.0,22+n_{\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}}=\left(2,64+2 n_{\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}}\right)(\mathrm{g})\)

\(\left\{ \begin{array}{*{35}{l}} {{m}_{\text{X}}}:\left( 2,64+2{{n}_{{{\text{H}}_{2}}\text{O}}} \right)\to n={{n}_{\text{B}{{\tau }_{2}}}} \\ {{m}_{\text{X}}}:6,32\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\to {{n}_{{{\text{B}}_{2}}}}=0,12 \\ \end{array}\to \frac{2,64+2{{n}_{{{\text{H}}_{2}}\text{O}}}}{6,32}=\frac{{{n}_{\partial }}}{0,12}(2) \right.\)

\(\to \left\{ \begin{array}{*{35}{l}} {{n}_{{{\text{H}}_{2}}\text{O}}}=0,26 \\ {{n}_{\partial }}=0,06 \\ \end{array} \right.\)

BT \(\text{O}:{{n}_{{{\text{O}}_{2}}}}=\frac{2{{n}_{\text{C}{{\text{O}}_{2}}}}+{{n}_{{{\text{H}}_{2}}\text{O}}}}{2}=0,35~\text{mol}\)

\(\rightarrow V=7,84\) (l).

Đáp án D.

\(m\,\text{X}\left\{ \begin{array}{*{35}{l}} \text{Al} \\ \begin{align} & \text{A}{{\text{l}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}:a \\ & \text{Al}{{(\text{OH})}_{3}}:b \\ \end{align} \\ \end{array}\to \right.\left\{ \begin{array}{*{35}{l}} {{\text{H}}_{2}}:0,18 \\ \text{AlC}{{\text{l}}_{3}}\to \left\{ \text{Al}{{(\text{OH})}_{3}}:0,3952 \right. \\ \end{array} \right.\)

\(n_{\mathrm{Al}}=\frac{2}{3} n_{\mathrm{H}_{2}}=0,12\)

\(n_{\mathrm{NaOH}}>3 n_{\mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{3}} \rightarrow\) Kết tủa tạo thành đã tan 1 phần:

\(\mathrm{Al}^{3+}+3 \mathrm{OH}^{-} \rightarrow \mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{3}\)

 x     \(x \quad 3 x\)          x

\(\mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{3}+\mathrm{OH}^{-} \rightarrow \mathrm{AlO}_{2}^{-}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\)

   y           y

\(\left\{ \begin{array}{*{35}{l}} x-y=0,3952 \\ 3x+y=1,6848 \\ \end{array} \right.\)

\(\to \left\{ \begin{array}{*{35}{l}} x=0,52 \\ y=0,1248 \\ \end{array} \right.\)

 \(\rightarrow n_{\mathrm{Al}^{3+}}=0,52\)

BT \(\text{Al}:\,0,12+2a+b=0,52\)

Oxi chiếm 47,265 % khối lượng nên:

\(\frac{(3 a+3 b) \cdot 16}{27.0,12+102 a+78 b} \cdot 100=47,265\)

\(\rightarrow\left\{\begin{array}{l}a=0,13 \\ b=0,14\end{array}\right.\)

\(\rightarrow \% m_{\mathrm{Al}_{2} \mathrm{O}_{3}}=48,36 \%\)

Đáp án C.

Đáp án B.

Sau khi thêm \(\mathrm{KOH}\) vào dung dịch X thu được 2 kết tủa nên \(\mathrm{Cu}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2}\) dư.

Kết tủa gồm \(\mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{3}\) và \(\mathrm{Cu}(\mathrm{OH})_{2}\)

Hỗn hơp kim loại gồm: \(\text{Ag,}\,\text{Cu}\)

\(n_{\mathrm{Cu}}=\frac{57,28-0,4 \cdot 108}{64}=0,22\)

Vậy dung dịch X gồm: \(\mathrm{X}\left\{\begin{array}{l}\mathrm{Al}^{3+} \\ \mathrm{Cu}^{2+} \\ \mathrm{NO}_{3}^{-}\end{array}\right.\)

\(m\,\text{Al}\frac{\text{AgN}{{\text{O}}_{3}}:0,4}{\text{Cu}{{\left( \text{N}{{\text{O}}_{3}} \right)}_{2}}:0,4x}\left\{ \begin{align} & \text{X}\left\{ \begin{array}{*{35}{l}} \text{A}{{\text{l}}^{3+}} \\ \text{C}{{\text{u}}^{2+}} \\ \text{NO}_{3}^{-} \\ \end{array} \right.\to \left\{ \downarrow 27,37\left\{ \begin{array}{*{35}{l}} \text{Al}{{(\text{OH})}_{3}} \\ \text{Cu}{{(\text{OH})}_{2}} \\ \end{array} \right. \right. \\ & 57,28\operatorname{gam}\text{KL}\left\{ \begin{array}{*{35}{l}} \text{Ag}:0,4 \\ \text{Cu}:0,22 \\ \end{array} \right. \\ \end{align} \right.\)

BT \(\text{Cu}:{{n}_{\text{C}{{\text{u}}^{2+}}(\text{X})}}={{n}_{\text{Cu}{{\left( \text{N}{{\text{O}}_{3}} \right)}_{2}}\text{ (ban dau)}}}-{{n}_{\text{Cu}}}=0,4x-0,22\to {{n}_{\text{Cu}{{(\text{OH})}_{2}}}}=0,4x-0,22\)

BT \(\text{e}:3{{n}_{\text{A}{{\text{l}}^{3+}}}}={{n}_{\text{Ag}}}+2{{n}_{\text{Cu}}}\to {{n}_{\text{A}{{\text{l}}^{3+}}}}=0,28\)

\(\mathrm{Cu}^{2+}+2 \mathrm{OH}^{-} \rightarrow \mathrm{Cu}(\mathrm{OH})_{2}\)

\(\mathrm{Al}^{3+}+3 \mathrm{OH}^{-} \rightarrow \mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{3}\)

0,28    \(0,28 \quad 0,84\)           0,28

\(\mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{3}+\mathrm{OH}^{-} \rightarrow \mathrm{AlO}_{2}^{-}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\)

       y          y

\(\rightarrow\left\{\begin{array}{l} 98 .(0,4 x-0,22)+78 .(0,28-y)=27,37 \\ 2 .(0,4 x-0,22)+0,84+y=1,225 \end{array} \rightarrow\left\{\begin{array}{l} x=0,9 \\ y=0,105 \end{array}\right.\right.\)

Đáp án C

$0,4\text{E}\to \left\{ \begin{array}{*{35}{l}}

   \text{T}:\text{ROH}\to \text{C}{{\text{O}}_{2}}:0,6  \\

   ~\text{F}:\text{COONa}:45,8  \\

\end{array} \right.$

$\to {{n}_{\text{T}}}={{n}_{\text{NaOH}}}=0,6\to \overline{{{\text{C}}_{\text{T}}}}=\frac{{{n}_{\text{C}{{\text{O}}_{2}}}}}{{{n}_{\text{T}}}}=1\to \text{T}:\text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{OH}\to {{m}_{\text{T}}}=19,2$

BTKL: ${{m}_{E}}=41$

E \(\left\{ \begin{array}{*{35}{l}} \text{RCOOC}{{\text{H}}_{3}}:x \\ \text{{R}'}{{\left( \text{COOC}{{\text{H}}_{3}} \right)}_{2}}:y \\ \end{array}\to \left\{ \begin{array}{*{35}{l}} x+y=0,4 \\ x+2y=0,6\left( {{n}_{\text{NaOH}}} \right) \\ \end{array}\to \left\{ \begin{array}{*{35}{l}} x=0,2 \\ y=0,2 \\ \end{array} \right. \right. \right.\)

\(\to \text{F}\left\{ \begin{array}{*{35}{l}} \text{RCOONa}:0,2 \\ \text{{R}'}{{(\text{COONa})}_{2}}:0,2 \\ \end{array}\to 0,2.(\text{R}+67)+0,2.\left( \text{{R}'}+134 \right)=45,8\to \text{R}+\text{{R}'}=28 \right.\)

Vì các este có cùng số nguyên tử cacbon và không có este nào tạo kết tủa với \(\mathrm{AgNO}_{3} / \mathrm{NH}_{3}\) nên hỗn hợp E gồm:

\(\left\{ \begin{array}{*{35}{l}} \text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{C}{{\text{H}}_{2}}\text{COOC}{{\text{H}}_{3}}:a \\ \text{C}{{\text{H}}_{2}}=\text{CHCOOC}{{\text{H}}_{3}} \\ {{\left( \text{COOC}{{\text{H}}_{3}} \right)}_{2}}:0,2 \\ \end{array} \right.\to \left\{ \begin{array}{*{35}{l}} a+b=0,2 \\ 88a+86b=41-0,2.118 \\ \end{array}\to \left\{ \begin{array}{*{35}{l}} a=0,1 \\ b=0,1 \\ \end{array} \right. \right.\)

\(\to %\,{{m}_{\text{Y}}}=20,98%\)

Đáp án B.

\(X\left\{ \begin{array}{*{35}{l}} \text{A}{{\text{l}}_{2}}{{\left( \text{S}{{\text{O}}_{4}} \right)}_{3}}:0,08 \\ {{\text{H}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{4}}:0,12 \\ \end{array}\to \right.\left\{ \begin{array}{*{35}{l}} \begin{align} & \text{BaS}{{\text{O}}_{4}} \\ & \text{Al}{{(\text{OH})}_{3}} \\ \end{align} \\ \end{array}\to \left\{ \begin{array}{*{35}{l}} \text{A}{{\text{l}}_{2}}{{\text{O}}_{3}} \\ \text{BaS}{{\text{O}}_{4}} \\ \end{array} \right. \right.\)

\(\begin{align} & {{\text{H}}^{+}}+\text{O}{{\text{H}}^{-}}\to {{\text{H}}_{2}}\text{O} \\ & 0,24\,\,\,0,8 \\ \end{align}\)

\(\mathrm{Al}^{3+}+3 \mathrm{OH}^{-} \rightarrow \mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{3}\)

\(0,16\quad 0,48\quad \,\,\,\,\,0,16\)

\(\mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{3}+\mathrm{OH}^{-} \rightarrow \mathrm{AlO}_{2}^{-}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\)

    \(0,08 \leftarrow(0,8-0,24-0,48)\)

\({{n}_{\text{Al}{{(\text{OH})}_{3}}}}=0,16-0,08=0,08\)

\(\rightarrow n_{\mathrm{Al}_{2} \mathrm{O}_{3}}=0,04\)

\(\mathrm{Ba}^{2+}+\mathrm{SO}_{4}^{2-} \rightarrow \mathrm{BaSO}_{4}\)

\(0,4(0,24+0,12) \rightarrow 0,36\)

\(m={{m}_{\text{A}{{\text{l}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}}}+{{m}_{\text{BaS}{{\text{O}}_{4}}}}=0,04.102+0,36.233=87,96\,(~\text{g})\)

Đáp án B

A sai

Ống 1, xenlulozơ không tan trong nước.

Ống 2, xenlulozơ bị thủy phân trong môi trường axit.

Ống 3, xenlulozơ tan trong Svayde.

B đúng. Xenlulozơ bị thủy phân tạo glucozơ tham gia phản ứng tráng gương.

C sai. Xenlulozơ không bị thủy phân trong dung dịch bazơ.

D sai. Ống 1 bông nõn không tan.

Đáp án A

\(\rightarrow\left\{\begin{array}{l}a=0,16 \\ b=0,12 \\ c=0,1 \\ d=0,02\end{array}\right.\)

X tác dụng với HCl, trong đó chỉ có Mg và Al tham gia phản ứng.

BT \(\text{e}:2{{n}_{{{\text{H}}_{2}}}}=2{{n}_{\text{Mg}}}+3{{n}_{\text{Al}}}\to {{n}_{{{\text{H}}_{2}}}}=0,34(~\text{mol})\)

Đáp án D.

\(\text{BTKL}:{{m}_{\text{E}}}+{{m}_{\text{NaOH}}}={{m}_{\text{muo }\!\!\acute{\mathrm{a}}\!\!\text{ i }}}+{{m}_{\text{ancol }}}+{{m}_{{{\text{H}}_{2}}\text{O}}}\)

\(\rightarrow m_{\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}}=0.9 \rightarrow n_{\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}}=0,05=n_{\text {peptit }}\)

\(\text{E}\to \left\{ \begin{array}{*{35}{l}} \text{Val}-\text{Na}:x \\ \text{Gly}-\text{Na}:y \\ \text{Ala}-\text{Na}:0,1 \\ \end{array}\to \left\{ \begin{array}{*{35}{l}} x+y+0,1=0,44 \\ 139x+97y+0,1.111=45,34 \\ \end{array}\to \left\{ \begin{array}{*{35}{l}} x=0,03 \\ y=0,31 \\ \end{array} \right. \right. \right.\)

\(\rightarrow\left\{\begin{array}{l} a+b=0,44\left(n_{\mathrm{NaOH}}\right) \\ 3,5 a+1,5 b+c+0,05=1,38\left(n_{\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}}\right) \\ 89 a+57 b+14 c+18.0,05=36\left(m_{\mathrm{E}}\right) \end{array} \rightarrow\left\{\begin{array}{l} a=0,16 \\ b=0,28 \\ c=0,35 \end{array}\right.\right.\)

\(\rightarrow n_{\text {ancol }}=a=0,16 \rightarrow M_{\text {ancol }}=46 \rightarrow \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{5} \mathrm{OH}\)

Vì \(n_{\text {ancol }}>n_{\text {Val-Na }}, n_{\text {Ala-Na }}\) nên X là este của glyxin: \(\mathrm{NH}_{2} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{COOC}_{2} \mathrm{H}_{5}\)

Ta có: \(\frac{n_{\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{3} \mathrm{NO}}}{n_{\text {peptit }}}=\frac{0,28}{0,05}=5,6\) nên Y và Z là pentapeptit và hexapeptit.

\(\left\{ \begin{array}{*{35}{l}} {{\text{Y}}_{5}}:z \\ {{\text{Z}}_{6}}:t \\ \end{array}\to \left\{ \begin{array}{*{35}{l}} z+t=0,05 \\ 5z+6t=0,28 \\ \end{array}\to \left\{ \begin{array}{*{35}{l}} z=0,02 \\ t=0,03 \\ \end{array} \right. \right. \right.\)

\({{n}_{{{Z}_{6}}}}={{n}_{\text{Val-Na }}}=0,03\) nên chỉ có Z chứa valin, còn Y thì chỉ chứa glyxin và alanin.

\(\left\{\begin{array}{l} (\mathrm{Gly})_{n}(\mathrm{Ala})_{(5-n)}: 0,02 \\ (\mathrm{Gly})_{m}(\mathrm{Ala})_{(5-m)} \mathrm{Val}: 0,03 \end{array} \rightarrow 0,02(5-n)+0,03(5-m)=0,1\right.\)

\(\to 2n+3m=15\to \left\{ \begin{array}{*{35}{l}} n=3 \\ m=3 \\ \end{array} \right.\)

\(\left\{ \begin{align} & {{(\text{Gly})}_{3}}{{(\text{Ala})}_{2}}:0,02 \\ & {{(\text{Gly})}_{3}}{{(\text{Ala})}_{2}}\text{Val}:0,03 \\ \end{align} \right.\)

\(\to %{{m}_{\text{Y}}}=18,39%\)

Đáp án D.

Xét $\mathrm{A}$ và $\mathrm{C}$ thì $n_{1}=n_{2}$

A. Cả thí nghiệm 1 và 2 đều xảy ra: $\mathrm{Fe}^{2+}+2 \mathrm{OH}^{-} \rightarrow \mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{2}$

C. Cả thí nghiệm 1 và 2 đều xảy ra:

$\mathrm{Fe}^{2+}+2 \mathrm{OH}^{-} \rightarrow \mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{2}$

$\mathrm{Fe}^{3+}+3 \mathrm{OH}^{-} \rightarrow \mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{3}$

Vậy loại A và C.

Xét B:

Thí nghiệm \(1: \mathrm{Fe}^{2+}+2 \mathrm{OH}^{-} \rightarrow \mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{2}\)

Thí nghiệm \(2: \mathrm{Fe}^{2+}+2 \mathrm{NH}_{3}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \rightarrow \mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{2}+2 \mathrm{NH}_{4}^{+}\)

\(\mathrm{Al}^{3+}+3 \mathrm{NH}_{3}+3 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \rightarrow \mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{3}+3 \mathrm{NH}_{4}^{+}\)

Vậy \(n_{1}<n_{2}\) nên loại.

Thí nghiệm \(3: \mathrm{Fe}^{2+}+\mathrm{Ag}^{+} \rightarrow \mathrm{Fe}^{3+}+\mathrm{Ag}\)

\(n_{1}=n_{3}(\) loại )

Xét D:

Thí nghiệm 1: \(\text{F}{{\text{e}}^{2+}}+2\text{O}{{\text{H}}^{-}}\to \text{Fe}{{(\text{OH})}_{2}}\)

Thí nghiệm 2: \(\text{F}{{\text{e}}^{2+}}+2\text{N}{{\text{H}}_{3}}+2{{\text{H}}_{2}}\text{O}\to \text{Fe}{{(\text{OH})}_{2}}+2\text{NH}_{4}^{+}\)

\(\text{A}{{\text{l}}^{3+}}+3\text{N}{{\text{H}}_{3}}+3{{\text{H}}_{2}}\text{O}\to \text{Al}{{(\text{OH})}_{3}}+3\text{NH}_{4}^{+}\)

Thí nghiệm 3: \(\text{F}{{\text{e}}^{2+}}+\text{A}{{\text{g}}^{+}}\to \text{F}{{\text{e}}^{3+}}+\text{Ag}\)

\(\text{A}{{\text{g}}^{+}}+\text{C}{{\text{l}}^{-}}\to \text{AgCl}\)

\(\to {{n}_{1}}<{{n}_{2}}<{{n}_{3}}\) (chọn)

Kiến thức cần nhớ ở dạng bài biện luận này: Al(OH)3. tan trong kiềm dư còn Fe(OH)2 thì không, cả Al(OH)3. tan trong kiềm dư còn Fe(OH)2 đều không tan trong NH₃ dư.

Đáp án C.

\(\text{X}\left\{ \begin{array}{*{35}{l}} {{\text{C}}_{n}}{{\text{H}}_{2n}}{{\text{O}}_{2}}:0,2\left( {{n}_{\text{KOH }}} \right) \\ {{\text{C}}_{m}}{{\text{H}}_{2m+3}}~\text{N}:x \\ {{\text{C}}_{m}}{{\text{H}}_{2m+4}}~{{\text{N}}_{2}}:x \\ \end{array}\quad \to x+2x=2{{n}_{{{\text{N}}_{2}}}}=0,24\to x=0,08 \right.\)

\(n_{\mathrm{O}_{2}}=1,2 \rightarrow 0,2 .(1,5 n-1)+0,08 .(1,5 m+0,75)+0,08 .(1,5 t+1)=1,2\)

\(\rightarrow 15 n+6 m+6 t=63 \rightarrow\left\{\begin{array}{l} n=3 \\ m=1 \\ t=2 \end{array} \rightarrow \mathrm{X}\left\{\begin{array}{l} \mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{6} \mathrm{O}_{2}: 0,2 \\ \mathrm{CH}_{5} \mathrm{~N}: 0,08 \\ \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{8} \mathrm{~N}_{2}: 0,08 \end{array}\right.\right.\)

\(\to m=22,08\,\,(~\text{g})\)