Lý Thuyết Lớp 12
Lý thuyết lớp 11
Lý thuyết lớp 10
Lý thuyết lớp 9
Lý thuyết lớp 8
Lý thuyết lớp 7
Lý thuyết lớp 6
Lý thuyết lớp 5
Lý thuyết lớp 4
Lý thuyết lớp 3
Lý thuyết lớp 2
Lý thuyết lớp 1
Thi vào lớp 10
Đại học
Thư viện câu hỏi
Thi Online
Hỏi bàiĐề thi thử THPT QG môn Hóa học năm 2019 - Trường THPT Đào Duy Từ - Hà Nội
Đề thi thử THPT QG môn Hóa học năm 2019 - Trường THPT Đào Duy Từ - Hà Nội
-
Hocon247
-
40 câu hỏi
-
90 phút
-
66 lượt thi
-
Dễ
Tham gia [ Hs Hocon247.com ] - Cộng Đồng Luyện Thi Trực Tuyến để được học tập những kiến thức bổ ích từ HocOn247.com
Cho thí nghiệm như hình vẽ sau:
Phản ứng xảy ra trong ống nghiệm 2 là:
Ống nghiệm 1:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
H2 + S (to) → H2S↑
Ống nghiệm 2:
H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓đen + 2HNO3
Chất thuộc loại đisaccarit là:
Chất thuộc loại đisaccarit là Saccarozơ.
Đáp án B
Phương trình điện li viết đúng là
Phương trình điện li: Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-.
Đáp án D
Cho các nhận định sau:
(1) Chất béo thuộc loại hợp chất este.
(2) Chất béo là thành phần chính của dầu mỡ động thực vật.
(3) Khi đun nóng chất béo lỏng với hiđro có xúc tác Ni thì thu được chất béo rắn.
(4) Chất béo chứa gốc axit không no thường là chất béo lỏng ở nhiệt độ thường và gọi là dầu.
(5) Phản ứng thủy phân chất béo trong môi trường kiềm là phản ứng thuận nghịch.
Số nhận định đúng là
Chỉ có (5) sai
⇒ chọn D.
Cho 1,5 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 1,68 lít khí H2 (đktc). Khối lượng của Mg trong X là
nAl = a và nMg = b
mX = 27a + 24b = 1,5
nH2 = 1,5a + b = 0,075
→ a = 1/30 và b = 0,025
→ mMg = 24b = 0,6 gam
Đốt cháy hoàn toàn 7,4 gam một amin thu được 6,72 lít CO2 (đktc) và 9 gam H2O. Công thức của amin là
nC = nCO2 = 0,3 mol
nH = 2nH2O = 1 mol
nN = (m amin - mC - mH)/14 = 0,2 mol
→ C : H : N = 3 : 10 :2
→ Amin là C3H10N2
Thủy phân hoàn toàn 17,045 gam hỗn hợp X gồm este Y (C2H4O2) và este Z (C5H10O2) với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được 0,25 mol ancol T và m gam muối. Gi| trị của m là
Y là HCOOCH3
Do chỉ thu được 1 ancol → Ancol là CH3OH
nNaOH= nCH3OH = 0,25 mol
BTKL: mX + mNaOH = mmuối + mAncol
→ mmuối = 19,045 gam
Các kim loại phản ứng mạnh với H2O ở nhiệt độ thường là
Các kim loại phản ứng mạnh với H2O ở nhiệt độ thường là Ca, Sr, Ba.
Đáp án C
Phát biểu nào sau đây sai?
Kim loại Cu khử được ion Fe2+ trong dung dịch → Sai
Đáp án B
Cho 5,6 gam bột Fe vào 200 ml dung dịch AgNO3 1,3M. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 200 ml dung dịch có nồng độ mol là:
nFe = 0,1 mol và nAgNO3 = 0,26 mol
Do 2nFe < nAg+ < 3nFe nên Ag+ bị khử hoàn toàn, muối thu được chứa Fe2+ (a) và Fe3+ (b)
nFe = a + b = 0,1 mol
Bảo toàn electron: 2a + 3b = 0,26
→ a = 0,04 và b = 0,06
→ Fe(NO3)2 (0,2M) và Fe(NO3)3 (0,3M)
Có 3 lọ đựng 3 chất bột riêng biệt: Al, Al2O3, Fe. Có thể nhận viết 3 lọ trên bằng thuốc thử duy nhất là
Dung dung dịch NaOH để nhận biết:
+ Tan, có khí là Al: Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + H2
+ Tan, không có khí là Al2O3: Al2O3 + NaOH→ NaAlO2 + H2O
+ không tan là Fe
Trong số các este sau, este có mùi chuối chín là
Trong số các este sau, este có mùi chuối chín là Isoamyl axetat.
Đáp án A
Chất nào sau đây không có tính lưỡng tính
Chất có tính chất lưỡng tính là chất có khả năng vừa tác dụng được với dung dịch axit, vừa tác dụng được với dung dịch bazo
Chất không có tính lưỡng tính là Cr(OH)2.
Đáp án C
Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 tạo ra kết tủa?
Ba(OH)2 + Ca(HCO3)2 → CaCO3 + BaCO3 + 2H2O
Đáp án D
Kim loại Al không tan trong dung dịch
Kim loại Al không tan trong dung dịch H2SO4 đặc nguội.
Đáp án D
Cho m gam fructozơ (C6H12O6) tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3, thu được 4,32 gam Ag. Gi| trị của m là
nAg = 0,04 mol → nFructozo = 0,02 mol
→ mFructozo = 3,6 gam
Cho các chất sau: etyl axetat, tripanmitin, saccarozơ, etylamin, Gly-Ala. Số chất tham gia phản ứng thủy phân trong môi trường kiềm là
Các chất bị thủy phân trong môi trường kiềm là: etyl axetat ( CH3COOC2H5); tripanmitin; Gly-Ala.
Có 3 chất thỏa.
Trùng hợp propilen thu được polime
Trùng hợp propilen thu được polime Polipropilen.
Đáp án A
Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bảng sau
A sai vì anilin không tạo với Cu(OH)2 dd màu xanh
B Đúng
C sai anilin không làm đổi màu quỳ
D sai
Hãy sắp xếp các cặp oxi hóa khử sau đây theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa của các ion kim loại: (1) Fe2+/Fe, (2) Pb2+/Pb, (3) 2H+/H2, (4) Ag+/Ag, (5) Na+/Na, (6) Fe3+/Fe2+, (7) Cu2+/Cu.
Dựa vào dãy điện hóa của kim loại , thứ tự tăng dần tính oxi hóa của ion kim loại là 5 < 1 < 2 < 3 < 7 < 6 < 4.
Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm giữa Al và Cr2O3 trong điều kiện không có không khí, sau phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp X có khối lượng 43,9 gam. Chia X làm hai phần bằng nhau. Cho phần 1 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 1,68 lít khí (đktc). Phần 2 tác dụng vừa đủ với V lit dung dịch HCl 1M loãng, nóng. Giá trị của V là
Mỗi phần nặng 21,95 gam
nH2 = 0,075 → nAl dư = 0,05 mol
2Al + Cr2O3 → 2Cr + Al2O3
2x x 2x x
→ 52.2x + 102x + 0,05.27 = 21,95 → x = 0,1 mol
nHCl = 2nCr + 6nAl2O3 + 3nAl dư = 1,15
→ V = 1,15 lít
Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn m gam Fe2O3 với 8,1 gam Al, chỉ có oxit kim loại bị khử tạo thành kim loại. Đem hòa tan hỗn hợp các chất thu được sau phản ứng bằng dung dịch NaOH dư thì có 3,36 lít H2 thoát ra (đktc). Trị số của m là
nAl ban đầu = 0,3 mol
nH2 = 0,15 → nAl dư = 0,1 mol
→ nAl phản ứng = 0,2 mol
2Al + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3
0,2 0,1
→ mFe2O3 = 16 gam
Xà phòng hóa hoàn toàn 0,1 mol một este E đơn chức, mạch hở bằng 26 gam dung dịch MOH 28% (M là kim loại kiềm) rồi tiến hành chưng cất sản phẩm thu được 26,12 gam chất lỏng và 12,88 gam chất rắn khan Y. Nung chất rắn khan Y trong bình kín với lượng O2 vừa đủ, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được khí CO2, hơi nước và 8,97 gam một muối duy nhất. Cho các phát biểu sau:
(1) Thể tích khí CO2 (đktc) thu được là 5,264 lít.
(2) Tổng số nguyên tử C, H, O trong phân tử E là 21.
(3) Este E tạo bởi ancol có phân tử khối là 74.
(4) Este E có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc.
Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là:
mMOH = 7,28 gam
BTNT(M): nMOH = 2nM2CO3
→ 7,28/(M + 17) = 2.8,97/(2M + 60) → M = 39: K
Trong dung dịch KOH 28% có nKOH = 0,13 và mH2O = 18,72 gam
→ mancol = mlỏng - mH2O = 7,4 gam
→ Mancol = 74: C4H9OH
Y gồm RCOOK (0,1) và KOH dư (0,03)
→ R = 29: C2H5
Vậy E là C2H5COOC4H9.
Đốt muối → nCO2 = 3nC2H5COOK - nK2CO3 = 0,235 → VCO2 = 5,264 lít
→ Phát biểu đúng là: (1), (3).
Một loại nước cứng có chứa Ca2+; Mg2+, Cl- và HCO3-, trong đó nồng độ của Cl- là 0,006M và HCO3- là 0,01M. Hãy cho biết cần lấy bao nhiêu ml dung dịch Na2CO3 0,2 M để biến 1 lít nước cứng đó thành nước mềm (coi như các chất kết tủa hoàn toàn)?
nCl- = 0,006 và nHCO3- = 0,01 mol
BTDT: nNa+ = 0,016 mol
→ nNa2CO3 = 0,008 mol
→ V = 40 ml
Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch X chứa FeCl3 và AlCl3 thu được đồ thị sau:
.png)
Giá trị n gần nhất với giá trị nào sau đây?
nOH- tăng = 3,2 - 3,1 = 0,1 đã hòa tan hết 0,1 mol Al(OH)3
→ mkết tủa còn lại = 88,47 - 0,1.78 = 80,67 gam
Cho m gam hỗn hợp X gồm ba este đều đơn chức tác dụng tối đa với 350 ml dung dịch NaOH 1M, thu được hỗn hợp Y gồm hai ancol cùng dãy đồng đẳng và 28,6 gam hỗn hợp muối Z. Đốt cháy hoàn toàn Y thu được 4,48 lít khí CO2 (đktc) và 6,3 gam H2O. Giá trị của m là
Đốt Y → nCO2 = 0,2 mol và nH2O = 0,35 mol
→ nY = nH2O - nCO2 = 0,15 mol → nO(Y) = 0,15 mol
mY = mC + mH + mO = 5,5 gam
X gồm este của ancol (0,15 mol) và este của phenol (x mol)
nNaOH = 0,15 + 2x = 0,35 mol → x = 0,1 mol → nH2O = 0,1 mol
BTKL: mX = mmuối + mY + mH2O - mNaOH = 21,9 gam
Este X tạo bởi a-amino axit có công thức phân tử C5H11NO2, hai chất Y và Z là hai peptit mạch hở, có tổng số liên kết peptit là 7. Đun nóng 63,5 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được dung dịch chứa 2 muối (của Gly và Ala) và 13,8 gam ancol. Đốt cháy toàn bộ hỗn hợp muối ở trên cần dùng vừa đủ 2,22 mol O2, sau phản ứng thu được Na2CO3, CO2, H2O và 7,84lít N2 (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của peptit có phân tử khối lớn hơn trong hỗn hợp E là:
Quy E về C2H3NO, CH2 và H2O. Bảo toàn nguyên tố Nitơ ⇒ nC2H3NO = 2nN2 = 0,7 mol.
nO2 = 2,25nC2H4NO2Na + 1,5nCH2/muối
⇒ nAla = nCH2/muối = 0,43 mol
⇒ nGly = 0,7 – 0,43 = 0,27 mol.
nNaOH = nC2H3NO = 0,7 mol
Bảo toàn khối lượng: mE + mNaOH = mmuối + mancol + mH2O.
⇒ mH2O sản phẩm = 3,78(g) ⇒ nY,Z = nH2O sản phẩm = 0,21 mol
⇒ nX < 0,7 – 0,21 × 2 = 0,28 mol.
⇒ Mancol > 49,29 ⇒ ancol là C3H7OH và X là H2NCH2COOC3H7.
⇒ nX = nancol = 0,23 mol
Y và Z gồm: 0,04 mol Gly và 0,43 mol Ala.
⇒ số mắt xích trung bình X,Y = 2,24 ⇒ Y là đipeptit ⇒ số mắt xích của Z = 7.
Đặt nY = x; nZ = y ⇒ \(\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{x + y = 0,21}\\{2x + 7y = 0,47}\end{array} \Rightarrow \left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{x = 0,2}\\{y = 0,01}\end{array}} \right.} \right.\) ⇒ nY > nGly ⇒ Y không chứa Gly.
⇒ Y là Ala2 ⇒ số gốc Ala/Z = 4 ⇒ Z là Gly4Ala3 ⇒ %mZ = 7,235%
⇒ chọn D.
Hỗn hợp X gồm CH3CH2COOC2H5, C3H5COOCH3. Thủy phân hoàn toàn X cần dùng 150 ml dung dịch NaOH 1M và KOH 1,5M, đun nóng, sau phản ứng hoàn toàn thu được m gam hỗn hợp muối và 12,35 gam hỗn hợp ancol. Giá trị của m là
nNaOH = 0,15 mol và nKOH = 0,225
Đặt u, v là số mol CH3CH2COOC2H5, C3H5COOCH3
→ mAncol = 46u + 32v = 12,35 gam
nAncol = u + v = 0,15 + 0,225
→ u = 0,025 và v = 0,35
Muối gồm C2H5COO- (u), C3H5COO- (v), Na+ (0,15) và K+ (0,225)
→ mmuối = 43,8 gam
Cho 112,5 ml ancol etylic 92° tác dụng với Na dư, đến phản ứng hoàn toàn thu được V lít H2 (đktc). Giá trị của V là (biết dC2H5OH = 0,8 g/ml và dH2O = 1 g/ml):
nC2H5OH = 112,5.92%.0,8/46 = 1,8 mol
nH2O = 112,5.8%.1/18 = 0,5 mol
→ nH2 = nC2H5OH/2 + nH2O/2 = 1,15 mol
→ V = 25,76 lít
Cho các phát biểu sau:
(a) Trong một phân tử triolein có 3 liên kết pi.
(b) Hiđro hóa hoàn toàn chất béo lỏng thu được chất béo rắn.
(c) Xenlulozơ trinitrat được dùng làm thuốc súng không khói.
(d) Poli(metyl metacrylat) được dùng để chế tạo thủy tinh hữu cơ.
(e) Ở điều kiện thường, etylamin là chất khí, tan nhiều trong nước.
(g) Thủy phân saccarozơ chỉ thu được glucozơ.
Số phát biểu đúng là
Các phát biểu đúng là: (b), (c), (d), (e).
Thêm 240 ml dung dịch NaOH 1M vào một cốc thủy tinh đựng 100 ml dung dịch AlCl3 xM, khuấy đều đến khi phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 0,08 mol chất kết tủa. Thêm tiếp 100 ml dung dịch NaOH 1M vào cốc, khuấy đều đến phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 0,06 mol chất kết tủa. Nồng độ x là
Khi thêm tiếp 100ml dung dịch NaOH thì kết tủa giảm nên lúc này đã có sự hòa tan kết tủa.
nNaOH tổng = 0,34 = 0,1.4 - 0,06
→ x = 1M
Thủy phân m gam saccarozơ trong môi trường axit với hiệu suất 90% thu được sản phẩm chứa 10,8 gam glucozơ. Giá trị m là
nGlucozo = 0,06 mol
Saccarozo + H2O → Glucozo + Fructozo
0,06 0,06
mSaccarozo = 0,06.342/90% = 22,8 gam
Thể tích của dung dịch axit nitric 63% (D = 1,4 g/ml) cần vừa đủ để sản xuất được 59,4 kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 80%) là
nC6H7O2(ONO2)3 = 0,2 kmol
[C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3 → [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O
→ nHNO3 phản ứng = 0,6 kmol
→ mHNO3 cần dùng = 0,6.63/80% = 47,25 kg
→ mddHNO3 = 75 kg
→ VddHNO3 = 75/D = 53,57 lít
Nung 13,6 gam hỗn hợp Mg, Fe trong không khí một thời gian thu được hỗn hợp X gồm các oxit có khối lượng 19,2 gam. Để hòa tan X cần V ml dung dịch HCl 1M tối thiểu là
nO = (19,2 -13,6)/16 = 0,35 mol
→ nH2O = 0,35
→ nHCl = 2nH2O = 0,7 mol
→ V = 700 ml
Có các phát biểu sau:
(1) Muối phenyl amoni clorua không tan trong nước.
(2). Tất cả các peptit đều có phản ứng màu biurê.
(3) H2N-CH2-CH2-CONH-CH2-COOH là một đipeptit.
(4) Ở điều kiện thường, CH5N và C2H7N là những chất khí, có mùi khai.
Số phát biểu đúng là
(1) Sai, muối này tan tốt.
(2) Sai, đipepit không có phản ứng màu bỉue
(3) Sai, mắt xích đầu không phải là \(\alpha - a\min oaxit\)
(4) Đúng.
Để 4,2 gam Fe trong không khí một thời gian thu được 5,32 gam hỗn hợp X gồm sắt và các oxit của nó. Hòa tan hết X bằng dung dịch HNO3 thấy sinh ra 0,448 lít NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch Y là
nO = (5,32 - 4,2)/16 = 0,07 mol; nNO = 0,02 mol
mmuối = 4,2 + 62.(0,07.2 + 0,02.3) = 16,6 gam
Một este A (không chứa nhóm chức nào khác) mạch hở được tạo ra từ 1 axit đơn chức và rượu no. Lấy 2,54 gam A đốt cháy hoàn toàn thu được 2,688 lít CO2 (đktc) và 1,26 gam H2O. Cho 0,1 mol A phản ứng vừa đủ với 12 gam NaOH tạo ra muối và ancol. Đốt cháy toàn bộ lượng ancol này thu được 6,72 lít CO2 (đktc). Công thức của A là:
nA = 0,1 mol và nNaOH = 0,3 mol → A là este 3 chức
nAncol = nA = 0,1 mol và nCO2 = 0,3 mol
→ Số mol ancol = 0,3/0,1 = 3 : C3H5(OH)3
Đốt A → nCO2 = 0,12 và nH2O = 0,07 mol
→ nO(A) = ( mA - mC - mH)/16 = 0,06
→ nA = nO(A)/6 = 0,01
Số C của A = 0,12/0,01 = 12
Số H của A = 0,07.2/0,01 = 14
→ A là (C2H3COO)3C3H5
Cho 18,5 gam hỗn hợp X (Fe, Fe3O4) tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 loãng đun nóng và khuấy đều. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đươc 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc), dung dịch Y và còn lại 1,46 gam kim loại. Nồng độ mol của dung dịch HNO3 là
Đặt a, b là số mol Fe3O4 và Fe phản ứng. Do có Fe dư nên sản phẩm tạo ra là Fe2+
→ mX = 232a + 56b + 1,46 = 18,5
BT electron: 2a + 0,1.3 = 2b
→ a = 0,03 và b = 0,18
→nO = 4a = 0,12
nHNO3 = 4nNO + 2nO = 0,64 → CMHNO3 = 3,2 M
Hòa tan a gam hỗn hợp Na2CO3 và KHCO3 vào nước để được 400 ml dung dịch A. Cho từ từ 100 ml dung dịch HCl 1,5M vào dung dịch A thu được dung dịch B và 1,008 lit khí (đktc). Cho B tác dụng với Ba(OH)2 dư thu được 29,55 gam kết tủa. Cho từ từ dung dịch A vào bình đựng 100 ml dung dịch HCl 1,5M thu được V lít khí (đktc). Giá trị của m và V lần lượt là
nCO32- = x và nHCO3- = y mol
nH+ = x + 0,045 = 0,15
nHCO3- = x + y = 0,045 + 0,15
→ x = 0,105 và y = 0,09 → a = 20,13 gam
Khi nhỏ ngược lại:
nCO32- : nHCO3- = 7: 6
→ nCO32- phản ứng = 7u và nHCO3- phản ứng = 6u
→ nH+ = 14u + 6u = 0,15
→ u = 0,0075
→ nCO2 = 13u = 0,0975 → V = 2,184 lit
Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl3 dư.
(b) Điện phân dung dịch AgNO3 (điện cực trơ).
(c) Nung nóng hỗn hợp Al và FeO (không có không khí).
(d) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 dư.
(e) Điện phân Al2O3 nóng chảy.
Số thí nghiệm thu được kim loại là
Các thí nghiệm thu được kim loại là: (b), (c), (e).
