Đáp án: D

Bảo toàn khối lượng ⇒ m_X= 3,42.44 + 3,18.18 – 4,83.32 = 53,16 gam

Bảo toàn nguyên tố O ⇒6n_X + 4,83.2 = 3,42.2 +3,18 ⇒n_X = 0,06 mol

Bảo toàn khối lượng ⇒53,16 + 0,06.3.40 = b + 0,06.92 ⇒ b = 54,84

thí nghiệm sau khi phản ứng xong có tạo ra chất kết tủa là (a), (b), (c), (d), (g).

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

nNa⁺ + 2n Mg²⁺ = 2 nSO4^2- + nCl^-

⇒ 0,01 + 2.0,02 = 2.0,015 + x

⇒ x = 0,02

⇒ Đáp án C

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

2nFe²⁺ + 3nAl³⁺ = nCl^- + 2nSO4^2-

⇒ x + 2y = 0,8 (1)

Khi cô cạn dung dịch: m_muối =∑ m_ion

⇒ 0,1.56 + 0,2.27 + 35,5x + 96y = 46,9

⇒ 35,5x + 96y = 35,9 (2)

Từ (1)(2) ⇒ x = 0,2 mol; y = 0,3 mol

⇒ Đáp án D

PTTQ: C₃H₅(OH)₃ + nRCOOH ⇆ (RCOO)_nC₃H₅(OH)₃-n + nH₂O

Các công thức đúng là (a), (b), (c).

→ Đáp án C

A. Sai vì một số este có phương pháp điều chế riêng.

Ví dụ CH₃COOCH=CH₂ được điều chế bằng phản ứng cộng hợp giữa axit axetic và axetilen (SGK lớp 12 cơ bản – Trang 6):

PTHH: CH₃COOH + CH≡CH -^to, xt→ CH₃COOCH=CH₂.

C. Sai vì phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm gọi là phản ứng xà phòng hóa

D. Sai vì phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm là phản ứng một chiều.

→ Đáp án B

Từ dầu thực vật, người ta chế biến bơ thực vật qua quá trình hidro hóa

Nước cứng chứa ion Ca²⁺, Mg²⁺ sẽ kết tủa với muối natri của các axit béo (thành phần chính của xà phòng) (VD: canxi stearat) làm giảm khả năng tẩy rửa, kết tủa đọng lại trên sợi vải, làm bục sợi vải.

Bảo toàn nguyên tố O ta có

→ nO(X) =0,12 → nCOOH(X) = 0,06 mol

Bảo toàn khối lượng ta có mX  + mO₂ = mCO₂ + mH₂O

→ m + 1,61.32 = 1,14.44 + 1,06.18 → m =17,72 g

17,72 g X có 0,06 mol COOH → 26,58 g X có 0,09 mol COOH

→ 26,58 g X + 0,09 mol NaOH → muối + 0,03 mol C₃H₅ (OH)₃

Bảo toàn khối lượng có 26,58 + 0,09.40 = mmuối + 0,03.92 → mmuối = 27,42 

Ta có: Tổng số mol x điện tích dương ( của hai kim loại) trong 2 phần là bằng nhau

⇒Tổng số mol x điện tích âm của 2 phần cũng bằng nhau

O^2- (trong oxit) ⇔ 2Cl^-

nCl^- = nH⁺ = 2 nH₂ = 2. 1,792/22,4 = 0,16 mol

⇒ n_{O( trong oxit)} = 0,08

Trong một phần: m_{kim loại} = m_oxit – m_oxi = 2,84 – 0,08.16 = 1,56g

⇒ m_X = 2.1,56 = 3,12g ⇒ Đáp án D

nN⁺ = nOH^- = nNaOH = 0,6 mol

Khi cho NaOH vào dung dịch Y ( chứa các ion: Mg²⁺; Fe²⁺; H⁺dư; Cl^-) các ion dương sẽ tác dụng với dung dịch NaOH tạo kết tủa.

⇒ Dung dịch sau phản ứng chỉ gồm Na⁺ và Cl^-

⇒ n_Na⁺ = n_Cl^- = 0,6 mol

⇒ n_H⁺ = n_Cl^- = 0,6 mol

⇒ V_HCl = 0,6/2 = 0,3 lít ⇒ Đáp án C

X là (C₁₇H₃₃COO)(C₁₇H₃₅COO)(C₁₅H₃₁COO)C₃H₅ ⇒ M_X = 860 g/mol.

Thủy phân hoàn toàn tripanmitin trong dung dịch NaOH đặc, nóng thu được C₁₅H₃₁COONa và C₃H₅(OH)₃

Ta có: n_{HCl hòa tan Fe} = 2n H₂ = 0,3 mol

n_HCl hòa tan các oxit = 0,7 – 0,3 = 0,4 mol

Theo định luật bảo toàn điện tích ta có:

n_O^2-(oxit) = ½ n Cl^- = 0,2 mol

⇒ m_{Fe (trong X)} = m_oxit – m_oxi = 20 – 0,2.16 = 16,8g

⇒ n_Fe = 0,3 mol

Bảo toàn nguyên tố ta có: nFe₂O₃ = ½ nFe = 0,15mol

⇒ mc/rắn = mFe₂O₃ = 0,15. 160 = 24g

⇒ Đáp án C

Dung dịch X chứa các ion Na⁺; AlO₂^-; OH^- dư ( có thể có)

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích: nAlO₂^- + nOH^- = nNa⁺ = 0,5

Khi cho HCl vào dung dịch X:

H⁺ + OH^- → H₂O (1)

H⁺ + AlO₂^- + H₂O → Al(OH)₃ (2)

3H⁺ + Al(OH)₃ → Al₃⁺ + 3H₂O (3)

Để kết tủa lớn nhất ⇒ không xảy ra phản ứng (3)

⇒ nH⁺ = nAlO₂^- + nOH^- = 0,5 mol

⇒ V_HCl = 0,5/2 = 0,25 (lít) ⇒ Đáp án B

Nilon-6,6 được điều chế bằng phản ứng đồng trùng ngưng hexametylenđiamin và axit adipic.

Số polime được dùng làm chất dẻo, tơ, cao su, keo dán lần lượt là 3; 3; 2; 2.

Các câu đúng là a, d và g.

Các phản ứng xảy ra gồm:

Saccarozo + nước → glucozo + fructozo

0,02 .75%                    0,015       0,015

Mantozo + nước → 2 glucozo

0,01.75%                       0,015

→ Mantozo dư 0,0025 mol. Ta có cả glucozo, mantozo và fructozo phản ứng tráng gương cho ra bạc theo tỉ lệ 1 : 2 nên số mol bạc thu được là:

→ nAg = (0,015 + 0,015 + 0,015 + 0,0025) . 2 = 0,095 mol

Áp dụng bảo toàn nguyên tố:

Fe³⁺: x mol; Cu²⁺: 0,09 mol; SO₄^2-: (x + 0,045) mol

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích trong dung dịch chỉ chứa muối sunfat ta có:

3nFe³⁺ + 2nCu²⁺ = 2nSO₄^2-

⇒ 3x + 2.0,09 = 2.(x + 0,045) ⇒ x = 0,09

⇒ Đáp án B

Kim loại + HNO₃ → Muối nitrat

Ta có: mmuối – mkim loại = m NO₃^- = 62g

n NO₃^- = 1 mol

Muối nitrat (Cu, Zn, Mg) Oxit

Bảo toàn điện tích ta có: n NO₃^- (muối) = 2 nO^2-(oxit) ( cùng = số mol cation)

⇒ nO ( oxit) = 0,5 mol

⇒ mc/rắn = mkim loại + moxi = m + 0,5.16 = m + 8 (gam)

⇒ Đáp án B

nHCl đã dùng = 0,6mol

nH₂ = 0,25 mol ⇒ nHCl pư kim loại = 2nH₂ = 0,5mol

⇒ nNaOH pư HCl = n HCl dư = 0,6 – 0,5 = 0,1 mol

nNaOH tạo kết tủa với kim loại = 0,6 – 0,1 = 0,5 mol

mkết tuả = mKL + mOH^- = 10 + 0,5.17 = 18,5g

⇒ Đáp án B

Phản ứng thủy phân tristearin trong môi trường kiềm:

(C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ +3NaOH → 3C₁₇H₃₅COONa + C₃H₅(OH)₃

Coi hỗn hợp X gồm HCOOH: CH₃COOH (1:1) là RCOOH với R = 8

Phương trình hóa học :

RCOOH + CH₃CH₂OH ⇔ RCOOCH₂CH₃ + H₂O

nX = 5,3 : (8 + 45) = 0,1 mol

nC₂H₅OH = 5,75 : 46 = 0,125 mol

→ axit hết → n_RCOOC2H₅ = n_X = 0,1 mol.

Vì hiệu suất các phản ứng este hóa đều đạt 80% nên thực tế:

n_RCOOC2H₅ = 0,1.80% = 0,08 mol → m = 0,08.(8+ 44 + 29) = 6,48 gam

→ Đáp án B

Theo bài ra, ta có số mol rượu ancol etylic là: n = 5 . 0,8 : 100 . 46 : 46 = 0,04

→ Khối lượng tinh bột là 0,04 : 0,72 : 2 . 162 = 4,5 kg

Đáp án D

Xét phản ứng của Cu với AgNO₃.

Ta có nCu = 6,4 : 64 = 0,1 mol

→ nAg thu được là 0,2 mol → n glucozo = 0,1.

→ CM glucozo = 0,1 : 0,01 = 10 M

Phương trình hóa học : Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Hiện tượng : dung dịch chuyển sang màu xanh và có khí màu nâu đỏ NO₂ thoát ra

3Br₂ + 2NaCrO₂ + 8NaOH → 2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 4H₂O

(a) Cu +2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

(b) H₂S + CuSO₄ → CuS + H₂SO₄

(c) 3AgNO₃ + FeCl₃ → 3AgCl + Fe(NO₃)₃

(d) S + Pb → PbS

Các kim loại đều khử ion Ag+ trong dung dịch AgNO₃

- Đáp án A đúng.

- Đáp án B sai vì Au không khử được Ag⁺.

- Đáp án C sai vì Na khi cho vào dung dịch AgNO₃

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

2NaOH + 2AgNO₃ → Ag₂O + 2NaNO₃ + H₂O

- Đáp án D sai vì K khi cho vào dung dịch AgNO₃

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑

2KOH + 2AgNO₃ → Ag2O + 2KNO₃ + H₂O

→ Đáp án A

∑n_H⁺ = 0,02.0,1 + 0,02a

∑n_OH^- = 0,0165.0,1 + 0,0165. 2. 0,05 = 3,3.10^-3 mol

Trung hòa dung dịch thì ∑n_H⁺ = ∑n_OH^-

0,02.0,1 + 0,02a = 3,3.10^-3 → a = 0,065 mol/l

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 3Fe2(SO₄)₃ + 7H₂O

nFeSO₄ = 15,2/152 = 0,1 mol

nK₂Cr₂O₇ = 1/6nFeSO₄ = 0,1/6 mol ⇒ mK₂Cr₂O₇ = 294. 0,1/6 = 4,9g

Nguyên liệu dùng để luyện ngang là quặng sắt có chưa 30-95% oxi sắt, không chứa hoặc chứa rất ít S,P

Than cốc(không có trong tự nhiên,phải điều chế từ than mỡ) có vai trò cung cấp nhiệt khi cháy, tạo ra chất khử là CO và tạo thành gang

Chất chảy CaCO₃ ở nhiệt độ cao bị phân hủy thành CaO, sao đó hóa hợp với SiO₂ là chất khó nóng cháy có trong quặng sắt thành xỉ silicat dễ nóng chảy, có khối lượng riêng nhỉ nổi lên trên gang

Tách quặng rồi thực hiện phản ứng nhiệt nhôm Cr₂O₃.

(1) Cu + Fe³⁺ → Cu²⁺ + Fe²⁺

(2) H₂S + Cu²⁺ → CuS + 2H⁺

(3) I^- + Fe³⁺ → I₂ + Fe²⁺

(4) Ag⁺ + Cl^- → AgCl

(5) Fe²⁺ + H⁺ + NO^3- → Fe³⁺ + NO + H₂O

 (6) Không phản ứng.

\(\left\{ \begin{array}{l}
{n_{Lys}} = 0,05\\
{n_{Gly}} = 0,2
\end{array} \right. \to {n_{HCl}} = 0,6\)

\( \to 7,3 + 15 + 0,6.36,5 + 0,3.56 = m + 0,3.18 \to m = 55,6\)

Vì có 2 loại glixerit đơn giản và 4 loại phức tạo gồm glixerit có hai gốc axit R₁ và 1 gốc axit R₂; loại gồm hai gốc axit R₂ và một gốc axit R₁ (trong mỗi loại này gồm hai loại khác nhau là hai gốc axit giống nhau ở kế cận nhau và hai gốc axit giống nhau không kế cận nhau).

4 chất Xenlulozơ , tinh bột, fructozơ, glucozơ, đều thuộc cacbohiđrat → CTTQ: C_n(H₂O)_m

Bản chất đốt cháy các chất này là quá trình đốt cháy Cacbon: C + O₂ → CO₂

Từ PTHH: → nC = nO₂ = 2,52 : 22,4 = 0,1125 (mol)

BTKL: m = mC + mH₂O = 0,1125. 12 + 1,8 = 3,15 (g)

Este của glixerol với axit cacboxylic (RCOOH) có dạng (RCOO)_nC₃H₅(OH)3-n

→ Vậy các este đó có thể là RCOOC₃H₅(OH)₂; (RCOO)2C₃H₅(OH); (RCOO)₃C₃H₅

→ Các công thức viết đúng là (1), (2), (3)

→ Đáp án D

Este no, đơn chức, mạch hở (C_nH_2nO₂) có

\(\% mO = \frac{{16.2}}{{12n + 2n + 16.2}}.100\%  = 36,36\%  \to n = 4\)

→ Công thức phân tử của este X là C₄H₈O₂

→ Các công thức cấu tạo của este X là

HCOOCH₂CH₂CH₃

HCOOCH(CH₃)-CH₃

CH₃COOCH₂CH₃

CH₃CH₂COOCH₃

→ Có 4 công thức cấu tạo

→ Đáp án C