Đáp án B

Phản ứng: NH₃ + HCl → NH₄Cl.

Do số oxi hóa của nguyên tố nitơ không tăng sau phản ứng nên phản ứng không thể hiện tính khử của NH₃

Đáp án B

Nhiệt phân hoàn toàn KNO₃

\(2KN{{O}_{3}}\xrightarrow{t{}^\circ }2KN{{O}_{2}}+{{O}_{2}}\uparrow \)

Đáp án A

Este thủy phân trong môi trường axit tạo sản phẩm có khả năng phản ứng tráng gương là HCOOC₂H₅:

\(HC{\rm{OO}}{{\rm{C}}_{\rm{2}}}{{\rm{H}}_{\rm{5}}}{\rm{ + }}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}} \to {\rm{HCOOH + }}{{\rm{C}}_{\rm{2}}}{{\rm{H}}_{\rm{5}}}{\rm{OH}}\)

HCOOH là chất tham gia phản ứng tráng gương.

Đáp án B

Chất vừa tác dụng được với dung dịch axit, vừa tác dụng được với dung dịch bazơ là NH₂-CH₂-COOH.

Do nhóm -NH₂ phản ứng được với dung dịch axit, -COOH phản ứng được với dung dịch bazơ.

Đáp án C

Phát biểu không đúng: “Trong phân tử đipeptit mạch hở có hai liên kết peptit”.

Do trong phân tử đipeptit mạch hở có 1 liên kết peptit.

Đáp án C

Do glucozơ và fructozơ không có phản ứng thủy phân trong môi trường axit.

→ Dãy các chất đều có phản ứng thuỷ phân trong môi trường axit: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ.

Đáp án A

Tơ tổng hợp: capron, nitron, nilon-6,6.

Đáp án D

\(2CrO_4^{2 - } + 2{H^ + } \to C{r_2}O_7^{2 - } + {H_2}O\)

màu vàng                 màu da cam

Đáp án B

Những chất có tính chất lưỡng tính là: Cr(OH)₃, Zn(OH)₂

Đáp án C

Trong các phản ứng hóa học cacbon thể hiện tính oxi hóa và tính khử vì đơn chất cacbon vừa có thể tăng hoặc giảm số oxi hóa.

Đáp án B

Cacbon phản ứng được với các chất: H₂, HNO₃, và ZnO 

\(\begin{align} & 2{{H}_{2}}+C\xrightarrow{xt,t{}^\circ }C{{H}_{4}} \\ & C+4HN{{O}_{3\,\,dac}}\xrightarrow{t{}^\circ C}C{{O}_{2}}+4N{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O \\ & ZnO+C\xrightarrow{t{}^\circ C}Zn+CO \\ \end{align}\)

Đáp án C

\(\begin{align} & CH\equiv C-C{{H}_{2}}-C{{H}_{3}}\xrightarrow{+AgN{{O}_{3}}/N{{H}_{3}}}CAg\equiv C-C{{H}_{2}}-C{{H}_{3}}\downarrow \\ & 0,1mol\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,1mol \\ \end{align}\)

→ m = 16,1 gam.

Đáp án D

Al và Cr có chung các tính chất: (3), (4), (6).

Đáp án C

X là : CH₂ = CH - CN

Polime Y là tơ olon\(\begin{align} & {{C{{H}_{2}}=CH}_{n}} \\ & \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\overset{\left| {} \right.}{\mathop{CN}}\, \\ \end{align}\): 

Polime Z là cao su buna -N.

Đáp án D

Chất tác dụng với dung dịch NaOH là: phenol, axit axetic, glixeryl triaxetat, phenylamoni clorua.

Đáp án A

Các thí nghiệm thu được hai muối là:

(a) 2 muối là: NaCl, NaClO.

(c) 2 muối là: BaCl₂, Ba(AlO₂)₂.

(e) 2 muối là: K₂S, Na₂S.

Đáp án B

Các thí nghiệm thu được kết tủa là (1), (4), (5)

2NaOH + Ca(HCO₃)₂ → Na₂CO₃ + CaCO₃ + H₂O.

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄Cl.

CO₂ + NaAlO₂ + 2H₂O → NaHCO₃ + Al(OH)₃.

Đáp án A

X là mononatri glutamat: NaOOC-CH₂- CH₂ - CH(NH₂) - COOH.

Y là glucozơ: CH₂OH[CHOH]₄CHO .

Z là etylamin: CH₃ – CH₂ – NH₂

T là metyl acrylat: CH₂ = CH - COO - CH₃.

Đáp án B

Bảo toàn nguyên tố cacbon ta có:

\(V=22,4.\frac{5,376}{28}.{{\left( \frac{1}{0,8} \right)}^{3}}.2.\frac{1}{0,75}=22,4\left( {{m}^{3}} \right)\)

Đáp án A

Sobitol có công thức là: CH₂OH- [CHOH]₄-CH₂OH. Công thức phân tử là C₆H₁₄O₆.

\({{n}_{{{C}_{6}}{{H}_{14}}{{O}_{6}}}}=\frac{1,82}{182}=0,01\left( mol \right)\)

Số mol glucozơ thực tế là:

\({{n}_{{{C}_{6}}{{H}_{14}}{{O}_{6}}}}=\frac{0,01.100}{80}=0,0125\left( mol \right)\)

\({{m}_{{{C}_{6}}{{H}_{14}}{{O}_{6}}}}=0,0125.180=2,25\left( gam \right)\)

Đáp án B

Ta có:

\(\left\{ \begin{array}{l}
{H^ + }:0,04\left( {mol} \right)\\
C{l^ - }:0,02\\
SO_4^{2 - }:0,01
\end{array} \right. + \left\{ \begin{array}{l}
B{a^{2 + }}:0,3x\left( {mol} \right)\\
OH:0,6x\left( {mol} \right)
\end{array} \right. \to \left[ {O{H^ - }} \right]{\mkern 1mu} du = \frac{{{{10}^{ - 14}}}}{{{{10}^{ - 13}}}} = {10^{ - 1}}\left( M \right)\)

Số mol OH^- dư = 0,1.(0,2 + 0,3) = 0,05 mol.

Do đó 0,6x = 0,04 + 0,05 → x = 0,15.

\(\begin{array}{l}
B{a^{2 + }} + SO_4^{2 - } \to BaS{O_4} \downarrow \\
{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} 0,01{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu}  \to {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} 0,01mol
\end{array}\)

Khối lượng kết tủa \(m={{m}_{BaS{{O}_{4}}}}=0,01.233=2,33gam\)

Đáp án C

Phản ứng crackinh butan:

\(\begin{array}{l} {C_4}{H_{10}} \to C{H_4} + {C_3}{H_6}\\ x{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \,\,\,\,\,\,\,{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} x{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \,\,\,\,\,\,\,\,\,{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} x\\ {C_4}{H_{10}} \to {C_2}{H_4} + {C_2}{H_6}\\ y{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \,\,\,\,\,\,\,\,{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} y{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \,\,\,\,\,\,\,{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} y\\ \to x + y + n{C_4}{H_{10du}} = 10\\ 2\left( {x + y} \right) + n{C_4}{H_{10du}} = 18\\ \Rightarrow n{C_4}{H_{10du}} = 2\\ \to H = \frac{{\left( {10 - 2} \right).100\% }}{{10}} = 80\% \end{array}\)

Đáp án A

\({{n}_{axit\,fomic}}=\frac{1}{2}{{n}_{Ag}}=\frac{1}{2}.\frac{21,6}{108}=0,1mol\to m{{\,}_{axitX\,}}=8,2-0,1.46=3,6\left( g \right)\).

Tổng số mol axit = số mol NaOH phản ứng = 0,1. 1,5 = 0,15 (mol).

→ n_X = 0,15 - 0,1 = 0,05 (mol).

Vậy \({{M}_{X}}=\frac{3,6}{0,05}=72\to \) X là axit acrylic.

Đáp án C

\({{n}_{C{{O}_{2}}}}=0,25mol,{{n}_{{{H}_{2}}O}}=0,25mol\).

Vậy hỗn hợp este X và Y là hai este no đơn chức mạch hở có công thức là \({C_{\bar n}}{H_{2\bar n}}{O_2}\)

Phương trình phản ứng đốt cháy: 

\({C_{\bar n}}{H_{2\bar n}}{O_2} + \frac{{3\bar n - 2}}{2}{O_2} \to \bar nC{O_2} + \bar n{H_2}O\)

Áp dụng định luật bảo toàn O:

\( \to {n_{O\left( {este} \right)}} = \left( {2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}}} \right) - 2{n_{{O_2}}} = 0,25.2 + 0,25 - 0,275.2 = 0,2\left( {mol} \right)\)

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{este}} = \frac{{{n_O}}}{2} = 0,1mol \Rightarrow \bar n = \frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_{este}}}} = \frac{{0,25}}{{0,1}} = 2,5 \to \left\{ \begin{array}{l}
HCOOC{H_3}\\
C{H_3}COOC{H_3}
\end{array} \right.\\
 \to m = {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} - {m_{{O_2}}} = 6,7\left( {gam} \right)
\end{array}\)

Đáp án B

\(\left\{ \begin{array}{l} HOOC - C{H_2} - C{H_2} - CH\left( {N{H_2}} \right) - COOH:x{\mkern 1mu} mol\\ C{H_3}CH\left( {N{H_2}} \right) - COOH:y{\mkern 1mu} mol \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l} x + y = \frac{{11,68}}{{36,5}}\\ 2x + y = \frac{{19}}{{38}} \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l} x = 0,18\\ y = 0,14 \end{array} \right.\)

Khối lượng hỗn hợp X là: m = 0,18.147 + 0,14.89 = 38,92 (gam)

Đáp án C

Ta có:

Với 65,1 gam X 

\(\left\{ \begin{array}{l}
{n_{Ala}} = \frac{{53,4}}{{89}} = 0,6mol\\
{n_{Gly}} = \frac{{22,5}}{{75}} = 0,3mol
\end{array} \right. \to \sum {{n_C} = 0,6.3 + 0,3.2 = 2,4mol} \)

Với 19,53 gam X 

\({n_C} = \frac{{2,4.19,53}}{{65,1}} = 0,72mol \to m = 100.0,72 = 72{\mkern 1mu} gam\)

Đáp án B

Giả sử m gam X (C_nH_2n+1NO₂) có a mol X. Ta có:

Với m₁ gam đipeptit \({n_{dipeptit}} = \frac{{3a}}{2} = 1,5a \to 1,5a.\frac{{2\left( {2n + 1} \right) - 2}}{2} = 1,35\)

Với m₂ gam tripeptit \({n_{tripeptit}} = \frac{a}{3} \to \frac{a}{3}.\frac{{3\left( {2n + 1} \right) - 4}}{2} = 0,425\)

\(\begin{array}{l}
 \to \left\{ \begin{array}{l}
a.4n = 1,8\\
a\left( {6n - 1} \right) = 2,55
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
n = 3\\
a = 0,15
\end{array} \right.\\
 \to m = 0,15.89 = 13,35\left( {gam} \right)
\end{array}\)

Đáp án A

Chất gây nghiện, gây ung thư có trong thuốc lá là nicotin.

Đáp án A

Khí HCl không điều chế được theo phương pháp trên do tan trong nước.

Đáp án A

Ta có

\(X\left\{ \begin{array}{l}
Kim{\mkern 1mu} loai:4,16{\mkern 1mu} gam\\
{n_O} = \frac{{5,92 - 4,16}}{{16}} = 0,11{\mkern 1mu} mol \to {n_{C{l^ - }}} = 0,22{\mkern 1mu} mol
\end{array} \right.\)

Nung Z cho số gam oxit lớn hơn

\(\begin{array}{l}
 \to \Delta {n_O} = \frac{{6 - 5,92}}{{16}} = 0,005{\mkern 1mu} mol \to {n_{F{e^{2 + }}}} = 0,01mol\\
 \to \left\{ \begin{array}{l}
AgCl:0,22mol\\
Ag:0,01{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol
\end{array} \right. \to m = 32,65gam
\end{array}\)

Đáp án B

\(\left\{ \begin{array}{l}
Fe:xmol\\
S:ymol
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
56x + 32y = 1,92\\
y = {n_{BaS{O_4}}} = 0,025
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
x = 0,02\\
y = 0,025
\end{array} \right.\)

Quá trình nhường electron:

→ n_e = 3n_Fe + 6n_S = 0,02.3 + 0,025.6 = 0,21 (mol)

Quá trình nhận electron:

\(\begin{align} & {{N}^{+5}}+1e\to {{N}^{+4}} \\ & \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,21\to 0,21\,mol \\ \end{align}\)

Thể tích của khí NO₂ thu được là: V = 0,21.22,4 = 4,704 lít.

Đáp án A

Ta có:

\(\left\{ \begin{array}{l}
NaOH:0,2mol\\
N{a_2}C{O_3}:0,1mol
\end{array} \right. \to \)

\(\begin{array}{l}
TH1 \to 19,9gam\left\{ \begin{array}{l}
NaOH:a{\mkern 1mu} mol\\
N{a_2}C{O_3}:\left( {0,1 + \frac{{0,2 - a}}{2}} \right)mol
\end{array} \right.\\
 \to 40a + 106\left( {0,1 + \frac{{0,2 - a}}{2}} \right) = 19,9 \to a = 0,1\left( {mol} \right) \to V = 1,12\left( {lit} \right)
\end{array}\)

\(TH2 \to 19,9gam\left\{ \begin{array}{l}
NaHC{O_3}:a{\mkern 1mu} mol\\
N{a_2}C{O_3}:\left( {\frac{{0,4 - a}}{2}} \right)mol
\end{array} \right. \to a < 0\left( {Vo{\mkern 1mu} ly} \right)\)

Đáp án C

\(\begin{array}{l} {n_{O\left( {{\rm{ox}}it} \right)}} = 0,07mol \Rightarrow {m_{kim{\kern 1pt} loai}} = 4,06 - 0,07.16 = 2,94gam = M.x\\ {n_e} = 2{n_{{H_2}}} = 0,105mol = nx \Rightarrow \frac{M}{n} = \frac{{2,94}}{{0,105}} = 28 \Rightarrow n = 2;M = 56\left( {Fe} \right) \end{array}\)

\(\begin{array}{l} \to {n_{Fe}}:{n_O} = \left( {\frac{{2,94}}{{56}}} \right):0,07 = 3:4 \Rightarrow F{e_3}{O_4} \Rightarrow {n_{Fe}} = \frac{{0,105}}{2} \Rightarrow {n_{F{e_2}{{\left( {S{O_4}} \right)}_3}}} = \frac{{0,105}}{4}.\\ \to {C_{M.F{e_2}{{\left( {S{O_4}} \right)}_3}}} = \left( {\frac{{0,105}}{4}} \right):0,5 = 0,0525M \end{array}\)

Đáp án D

\({{n}_{HCl}}=0,45mol\to {{n}_{N{{H}_{2}}}}=0,45mol\to {{n}_{O}}=0,9mol\)

Với 11,95 gam 

\(\left\{ \begin{array}{l} N:0,15mol\\ O:0,3mol\\ C:a{\mkern 1mu} mol\\ H:b{\mkern 1mu} mol \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l} C{O_2}:a\\ {H_2}O:0,5b \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l} 12a + b = 5,05\\ 2a + 0,5b = 0,4125.2 + 0,3 \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l} a = 0,35\\ b = 0,85 \end{array} \right. \to m = 35\left( {gam} \right)\)

Đáp án A

\({{n}_{{{O}_{2}}}}=\frac{14,784}{22,4}=0,66\,mol;{{n}_{C{{O}_{2}}}}=\frac{25,08}{44}=0,57\,mol\)

Áp dụng bảo toàn khối lượng, ta được:

\({{m}_{{{H}_{2}}O}}=11,88+0,66.32-25,08=7,92gam;{{n}_{{{H}_{2}}O}}=\frac{7,92}{18}=0,44mol\)

Áp dụng bảo toàn nguyên tố O, ta được: n_O/X = 0,44 + 0,57.2 – 0,66.2 = 0,26 mol.

→ Số mol nhóm \( - C{\rm{OO - }} = \frac{{0,26}}{2} = 0,13mol\)

Gọi công thức ancol đơn chức Z là ROH, công thức trung bình của 4 este là \(\bar R{\left( {CO{\rm{OR}}} \right)_{\bar n}}\)

\(\begin{array}{l} \bar R{\left( {CO{\rm{OR}}} \right)_{\bar n}} + \bar nNaOH\bar R{\left( {CO{\rm{ONa}}} \right)_{\bar n}} + \bar nROH\\ \to {n_{ROH}} = {n_{NaOHpu}} = {n_{ - COO - }} = 0,13mol\\ 2ROH + 2Na \to 2RONa + {H_2} \uparrow \\ 0,13{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \to {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} 0,065\left( {mol} \right)\\ \to {m_{ROH}} = {m_{Na\,\tan g}} + {m_{{H_2}}} = 5,85 + 0,065.2 = 5,98gam\\ \to R + 17 = 46 \to R = 29\left( {{C_2}{H_5} - } \right)\\ {n_{NaOH{\kern 1pt} {\kern 1pt} bd}} = 0,3.1 = 0,3{\mkern 1mu} mol;{n_{NaOH/Y}} = 0,3 - 0,13 = 0,17mol \end{array}\)

\(\begin{array}{l} \bar R{\left( {CO{\rm{ONa}}} \right)_{\bar n}} + \bar nNaOH \to \bar R{H_{\bar n}} + \bar nN{a_2}C{O_3}\\ {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} 0,09{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \leftarrow {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} 0,09\left( {mol} \right) \end{array}\)

(Do NaOH dư vì n_{NaOH phản ứng} = n_COONa = n_COO = 0,13 mol < 0,17 mol)

Gọi công thức ba este hai chức là C_nH_m(COOC₂H₅)₂ có số mol là x, công thức este đơn chức là C_nH_m+1COOC₂H₅ có số mol là y.

\( \to \left\{ \begin{array}{l}
x + y = 0,09\\
2x + y = 0,13
\end{array} \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l}
x = 0,04\\
y = 0,05
\end{array} \right.\)

Bảo toàn “C”: 0,04(n + 6) + 0,05(n + 3) = 0,57 → n = 2.

Bảo toàn “H”: 0,02(m + 10) + 0,025(m + 6) = 0,44 → m = 2.

→ Công thức phân tử, của este đơn chức: C₅H₈O₂.

→ Công thức phân tử, của ba este hai chức: C₈H₁₂O₄.

Đáp án C

Dung dịch X chứa Ba²⁺ (x mol), \(AlO_{2}^{-}\) (y mol), OH^- (z mol).

Bảo toàn điện tích: 2x = y + z

m_↓max = 233x + 78y = 70.

Khi hòa tan hết Al(OH)₃ thì n_H+ = 1,3 mol

→ \({{n}_{{{H}^{+}}}}\) = 1,3 = z + 4y

→ x = 0,2; y = 0,3; z = 0,1

→ m_Al    = 27.y = 8,1 (gam)

Đáp án C

Trong X mỗi chất chỉ chứa 2 nhóm chức khác nhau (ancol, axit, andehit) → mỗi chất có ít nhất 2C.

Mà đốt V lít X sinh ra 2V lít CO₂ → chứng tỏ mỗi chất trong X đều chứa 2C.

Luôn có n_COOH = \({{n}_{C{{O}_{2}}}}\) = 0,1 mol.

Khi tham gia phản ứng với Na \(\to {{n}_{{{H}_{2}}}}=0,5.\left( {{n}_{OH}}+{{n}_{\text{COO}H}} \right)\to {{n}_{O{{H}^{-}}}}=0,09mol\)

Vì mỗi chất đều có 2C, và chứa 2 nhóm chức → chức ancol OH^- phải đính với C no (hay nhóm CH₂) → số mol nhóm CH₂ là 0,09 mol.

Khối lượng mỗi phần là 31,44:3 = 10,48 gồm:

\(\left\{ \begin{align} & -CO\text{OH:0},1mol \\ & -OH:0,09mol \\ & -C{{H}_{2}}-:0,09mol \\ & -CHO:\frac{10,48-0,1.45-0,09.17-0,09.14}{29}=0,11\left( mol \right) \\ \end{align} \right.\)

n_Ag =2n_CHO = 0,22mol → m_Ag = 0,22.108 = 23,76 gam.

Đáp án A

\(\begin{array}{l} a{\mkern 1mu} gam\left\{ \begin{array}{l} {C_n}{H_{2n - 8}}{O_4}:2x{\mkern 1mu} mol\\ C{H_2} = CH - C{H_2}OH:x{\mkern 1mu} mol \end{array} \right. \to C{O_2}:0,405mol + {H_2}O:0,285mol\\ \to 2x.4 = {n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}} \to x = 0,015\\ \to 0,03.n + 0,015.3 = 0,405 \to n = 12\\ \to \% {m_Y} = 11,46\% \end{array}\)

\(15,52(gam)\left\{ \begin{array}{l} Fe:y\\ O:0,6x\left( {mol} \right) + 0,82\,mol\,HN{O_3}\\ M:x\left( {mol} \right) \end{array} \right. \to 61gam\left\{ \begin{array}{l} F{e^{3 + }}:y\\ {M^{n + }}:x\left( {mol} \right)\\ NH_4^ + \left( {0,05mol} \right)\\ NO_3^ - \end{array} \right. + {H_2}O + NO\left( {0,02mol} \right)\)

\(\begin{array}{l} 15,52 + 0,82.63 = 61 + 0,02.30 + 18{n_{{H_2}O}} \to {n_{{H_2}O}} = 0,31\\ \to {n_{NH_4^ + }} = \frac{{0,82 - 0,31.2}}{4} = 0,05\\ \to n_O^{trongX} = \frac{{0,82 - 0,02.4 - 0,05.10}}{2} = 0,12 \to {n_M} = 0,2\left( {mol} \right)\\ \to n_{NO_3^ - }^{trong{\rm{ muoi}}} = 0,82 - 0,05 - 0,02 = 0,75\left( {mol} \right) \end{array}\)

Bảo toàn điện tích: \(3y + n.0,2 + 0,05 = 0,75 \to 3y + 0,2n = 0,7(l),\)

\({m_X} = 56y + 16.0,12 + 0,2.M = 15,52(2)\)

Từ (1) và (2)

\(\begin{array}{l} \to M = \frac{{11,2n + 1,6}}{{0,6}} \to M = 40(Ca),n = 2,y = 0,1(mol)\\ \to \% Ca = \frac{{0,2.40.100\% }}{{15,52}} = 51,55\% \end{array}\)

Đáp án D

Do X + NaOH tạo khí Z nên X chứa NH₄⁺ → X chứa: H⁺ (có thể dư), NO₃^-, Mg²⁺

(0,4 mol), NH₄⁺.

Kết tủa là Mg(OH)₂ (0,4 mol), khí là NH₃ (0,05 mol) \(\to {{n}_{NH_{4,}^{+}}}=0,05(mol)\)

Xét NaOH dư thì 67,55 gam chất rắn chỉ có NaNO₂ (a mol) và NaOH dư (b mol).

\(a+b={{n}_{NaOH\,ban\,dau}}=1mol;\) khối lượng chất rắn \(=69a+40b=67,55\)

\(\to a=0,95;b=0,05\to {{n}_{NaN{{O}_{3}}trongY}}=0,95mol={{n}_{NaOH\,\,phan\,\,ung}}\)

\(\to {{n}_{HN{{O}_{3}}du}}=0,95-0,05-0,4.2=0,1mol\to {{n}_{HN{{O}_{3}}\,\,pu}}=1,2-0,1=1,1mol\)

Bảo toàn H: \({{n}_{{{H}_{2}}O}}=\frac{1}{2}.(1,1-0,05.4)=0,45mol.\)

Bảo toàn khối lượng:

\(m={{m}_{Mg}}+{{m}_{HN{{O}_{3}}pu}}-{{m}_{Mg{{(N{{O}_{3}})}_{2}}}}-{{m}_{N{{H}_{4}}N{{O}_{3}}}}-{{m}_{{{H}_{2}}O}}\)

=9,6+1,1.63-148.0,4-0,05.80-0,45.18=7,6gam.