Đáp án B

Kim loại có khối lượng riêng lớn nhất là Os (SGK Hóa học 12 - trang 84)

Cu²⁺ + Fe → Cu + Fe²⁺.

Đáp án B

Hg tác dụng với S ở nhiệt độ thường tạo HgS bền, không độc: Hg + S → HgS

Điện phân KCl nóng chảy với điện cực trơ ở catot thu được K

Dầu hỏa.        

Cần nắm một số tính chất vật lý riêng của một số kim loại:

- Nhẹ nhất: Li (0,5g/cm³)

- Nặng nhất Os (22,6g/cm³).

 - Nhiệt độ nc thấp nhất: Hg (−39⁰C)             

- Nhiệt độ cao nhất W (3410⁰C).

- Kim loại mềm nhất là Cs (K, Rb) (dùng dao cắt được) 

- Kim loại cứng nhất là Cr (có thể cắt được kính).

HNO₃ có thể hòa tan nhiều kim loại (trừ Au, Pt), chú ý với HNO₃ đặc nguội

Tính chất hóa học đặc trưng của KL là tính khử (dễ bị oxi hóa)

Đáp án D

NH₂ – CH₂ – COOH + NaOH → NH₂ – CH₂ – COONa + H₂O

0,1                               0,1 mol

→ mmuối = 9,7g

Đáp án B

C₂H₅NH₂ + HCl →  C₂H₅NH₃Cl

0,1      → 0,1 mol

→ mmuối = 8,15g

Đáp án B

X + HCl → muối

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng thì mHCl pư = 18,825 -13,35 =5,475 g → nHCl = 0,15 mol

→nX = 0,15 mol

→MX = 13,35 :0,15 = 89 (alanin)

Đáp án A

nNaOH = 0,2 (mol)

X: CH₃COONH₄ : 0,1 (mol)

Y: NH₃

CH₃COONH₄ + NaOH → CH₃COONa + NH₃ + H₂O

m rắn = mCH₃COONa + mNaOH dư = 0,1. 82 + 0,1. 40 = 12,2 (g)

Bào toàn khối lượng ⇒ n_HCl = 0,25 mol. vì amin đơn chức nên tổng số mol 2 amin là 0,25 mol Có m = 13,35 và n = 0,25 ⇒ M trung bình: 53,4

Vì 2 amin no đơn chức mạch hở đồng đẳng kế tiếp nên đó là C₂H₅NH₂ và C₃H₇NH₂ và số mol tương ứng là 0,1 và 0,15

⇒ tỉ lệ thể tích cũng chỉnh là tỉ lệ mol là:

(0,1.2 + 0,15.3) : [(0,1.7 + 0,15.9) : 2] = 26/41

→ Đáp án D

Xét cả A và B đều là đơn chức.

- Đốt A, ta có n_N = 0,03 mol ⇒ M_A = 3,21 : 0,03 = 107 ⇒ A là CH₃C6H4NH₂

- Đốt B ta có tỉ lệ C : H = 1:3 ⇒ C₃H₉N ⇒ B là CH₃CH₂CH₂NH₂

→ Đáp án A

Bảo toàn nguyên tố Oxi :

n_O(X) = 2n_CO2 + n_H2O – 2n_O2 = 0,55 mol = (Số liên kết peptit + 2).n_X

→ Số liên kết peptit = 9

n_N2 = 0,5n_N(X) = 5n_X = 0,25 mol

Bảo toàn khối lượng : m_X = m_N2 + m_CO2 + m_H2O – n_O2 = 36,4g

→ Với 0,025 mol X có khối lượng 18,2g

→ n_NaOH = 10n_X = 0,25 mol => n_NaOH dư

→ n_H2O = n_X = 0,025 mol

Bảo toàn khối lượng : m = m_X + m_{NaOH bđ} – m_H2O = 33,75g

n Ala = 28,48 : 89 = 0,32 mol

n Ala – Ala = 32 : (89 . 2 – 18) = 0,2 mol

n Ala – Ala – Ala = 27,72 : (89 . 3 – 18.2) = 0,12 mol

→ Số mol alanin có trong m gam tetrapeptit là:

= n Ala + 2 . nAla-Ala + 3 . n Ala-Ala-Ala

= 0,32 + 0,2 . 2 + 0,12 . 3 = 1,08 (mol)

→ nAla-Ala-Ala-Ala = 1,08 : 4 = 0,27 (mol)

→ mAla – Ala – Ala – Ala = 0,27 . (89 . 4 – 18 . 3) = 81,54 gam

Tơ nilon – 6,6 có công thức phân tử [-NH-(CH₂)₆-NH-CO-(CH₂)₄-CO-]_n

M_{1mắt xích} = 226

Số lượng mắt xích là: 27346 : 226 = 121

Tơ capron: [-NH-(CH₂)₅-CO-]_n có M của 1 mắt xích là 113

Số lượng mắt xích là: 17176 : 113 = 152

→ Đáp án C

Ta có:

\( \to \Delta m = \frac{{8,475}}{{113.0,75}}.131 - \frac{{8,475}}{{0,75}} = 1,8\)

Đáp án A

Đáp án B

Các phát biểu đúng là: a), b), d) → có 3 phát biểu đúng

c) sai vì tại anot mới xảy ra sự khử ion Cl-

e) sai. Tính oxi hóa của Ag⁺ > Cu²⁺ > Fe²⁺

Kim loại tác dụng trực tiếp với Fe(NO₃)₃ là : Mg , Al , Fe , Cu , Pb

Na tác dụng với H₂O trước sau đó tạo NaOH mới tác dụng với Fe(NO₃)₃

Phương trình phản ứng :

H⁺ + CO₃^2- → HCO₃^- (1)

n CO₃^2- = 0,1 mol < n H⁺= 0,25 mol ⇒ sau phản ứng (1) thì H⁺ dư = 0,15 mol,

∑n HCO₃^- = 0,25 mol

H⁺ + HCO₃^- → CO₂ + H₂O (2)

Vì n H⁺ < n HCO₃^- ⇒ dung dịch X có chứa HCO₃^- dư = 0,25 -0,15 = 0,1 mol

Khi cho Ca(OH)₂ vào dung dịch X :

OH^- + HCO₃^- → CO₃^2- + H₂O

n CO₃^2- = n HCO₃^- = 0,1 mol

⇒ m kết tủa = 0,1×100 = 10 gam

⇒ Đáp án B

Nhận thấy cứ 1 mol CO₃^2- bị thay thế bởi 2 mol Cl^- thì khối lượng muối tăng (2.35,5-60) = 11 (gam)

Do đó khối lượng muối clorua tạo thành là:

m_{muối clorua} = m _{muối cacbonat} + 11.0,02 = 3, 66 (gam)

⇒ Đáp án B

Như vậy từ kim loại ban đầu là R ta có sản phẩm muối cuối cùng là kết tủa RCO₃.

Cứ 1 mol R sau các phản ứng tạo 1 mol RCO₃ thì khối lượng tăng lên 60 gam.

Có n_R = n_H2 = 0,1

Vậy khối lượng kết tủa thu được là:

m = mRCO₃ = mR +  0,1.60 = 10 gam

⇒ Đáp án B

* ⁿAl = 0,16 → Muối chứa \(% MathType!MTEF!2!1!+- % feaahqart1ev3aqatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn % hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqtubsr % 4rNCHbGeaGqiVCI8FfYJH8YrFfeuY-Hhbbf9v8qqqrFr0xc9pk0xbb % a9q8WqFfeaY-biLkVcLq-JHqpepeea0-as0Fb9pgeaYRXxe9vr0-vr % 0-vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaqaaqaaaOqaamaaceaaeaqabe % aacaWGbbGaamiBamaaBaaaleaacaaIYaaabeaakiaacIcacaWGtbGa % am4tamaaBaaaleaacaaI0aaabeaakiaacMcadaqhaaWcbaGaaG4maa % qaaaaakiaacQdacaaIWaGaaiilaiaaicdacaaI4aaabaGaamOraiaa % dwgadaWgaaWcbaGaaGOmaaqabaGccaGGOaGaam4uaiaad+eadaWgaa % WcbaGaaGinaaqabaGccaGGPaWaaSbaaSqaaiaaiodaaeqaaOGaaiOo % aiaaicdacaGGSaGaaGimaiaaisdaaaGaay5Eaaaaaa!4DC3! \left\{ \begin{gathered} A{l_2}(S{O_4})_3^{}:0,08 \hfill \\ F{e_2}{(S{O_4})_3}:0,04 \hfill \\ \end{gathered} \right.\) 

* X chứa \(% MathType!MTEF!2!1!+- % feaahqart1ev3aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn % hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqtubsr % 4rNCHbGeaGqiVCI8FfYJH8YrFfeuY-Hhbbf9v8qqqrFr0xc9pk0xbb % a9q8WqFfeaY-biLkVcLq-JHqpepeea0-as0Fb9pgeaYRXxe9vr0-vr % 0-vqpWqaaeaabaGaaiaacaqabeaadaqaaqaaaOqaamaaceaaeaqabe % aacaWGbbGaamiBaiaacQdacaaIWaGaaiilaiaaigdacaaI2aGaeyOe % I0IaaGOmaiaadkgaaeaacaWGbbGaamiBamaaBaaaleaacaaIYaaabe % aakiaad+eadaWgaaWcbaGaaG4maaqabaGccaGG6aGaaiOyaaqaaiaa % dAeacaWGLbGaaiOoaiaaicdacaGGSaGaaGimaiaaiIdaaaGaay5Eaa % aaaa!4AAD! \left\{ \begin{gathered} Al:0,16 - 2b \hfill \\ A{l_2}{O_3}:b \hfill \\ Fe:0,08 \hfill \\ \end{gathered} \right.\)  → 2.3.(0,16 – 2b) =  3.(0,16 – 2b) + 3.0,08 → b = 0,04

* Tỉ lệ x : y = 0,08 : 0,12 = 2 : 3

Phần 1:

0,672l khí là khí NH₃; n NH₃ = n NH₄⁺ = 0,03 mol

1,07g kết tuả là Fe(OH)₃; nFe(OH)₃ = nFe³⁺ = 0,01 mol

Phần 2:

4,66g kết tủa là BaSO₄; nBaSO₄ = n SO₄^2- = 0,02 mol

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

nCl^- = 3nFe³⁺ + nNH₄⁺ - 2nSO₄^2- = 0,03 + 0,03 – 0,04 = 0,02 mol

mmuối = 2.(56.0,01 + 0,03.18 + 0,02.96 + 0,02.35,5) = 7,46g

⇒ Đáp án C

17,22g kết tủa là AgCl; nAgCl = 0,12 mol

⇒ nCl^- = 0,12 mol

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

nCl^- = n NO₃^- = 0,12 mol( bằng số mol điện tích của cation)

mcation kim loại = mmuối clorua – mCl^- = 5,94 – 0,12.35,5 = 1,68g

mmuối nitrat (Y) = mkim loại + mNO₃^- = 1,68 + 0,12.62 = 9,12g

⇒ Đáp án D

Công thức hóa học của Crom(III) oxit là Cr₂O₃.  

Ta có phương trình phản ứng:

2Al + Cr₂O₃ → Al₂O₃ + 2Cr

→ nCr = 3,9 : 52 = 0,075 mol

Từ phương trình: nAl = nCr = 0,075 mol

m Al = 0,075.27 = 2,025 gam

Ta có phương trình hóa học:

2Cr + 3O₂ → 2Cr₂O₃

nCr₂O₃ = 4,56 : 152 = 0,03 mol

nCr = 2nCr₂O₃ = 0,06 mol

→ mCrom = 0,06.52 = 3,12 gam

Cho từ từ dung dịch kiềm đến dư cho hiện tượng:

Lúc đầu tạo tủa sau đó tới dư kiềm thì tủa tan dần cho dung dịch trong suốt

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓

Al(OH)₃ + OH^- → [Al(OH)₄]^-

→ Đáp án A

T = 2,75 tạo 2 muối: Na₂HPO₄ (x mol) và Na₃PO₄ (y mol)

2x + 3y = 1,1 (1)

và x + y = 0,4 (2)

→ x = 0,1 và y = 0,3.

Các chất đó là: 1, 3, 4, 6, 7

SO₂ và SO₃ làm quỳ tím ẩm hóa đỏ.

CH₃NH₂ và NH₃ làm quỳ tím hóa xanh.

N₂ không làm đổi màu quỳ tím.

Hỗn hợp thỏa mãn là Na₂O và Al₂O₃; Cu và Fe₂(SO₄)₃

Có 2 thí nghiệm không thu được chất rắn (tô đậm):

(a) Na + Al + 2H₂O → NaAlO₂ + 2H₂

(b) Cu + Fe₂O₃ + 6HCl → CuCl₂ + 2FeCl₂ + 3H₂O; Cu còn dư

(c) Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

Ba(OH)₂ + NH₄HCO₃ → BaCO₃ + NH₃ + 2H₂O

(d) 3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

(e) BaCO₃ + 2KHSO₄ → BaSO₄ + K₂SO₄ + CO₂ + H₂O

Ta có: n_CH3COOC₂H₅ = 8,8/88 = 0,1 (mol) và n_NaOH = 0,2 x 0, 2 = 0,04 (mol)

Phản ứng

CH₃COOC₂H₅ + NaOH → CH₃COONa + C₂H₅OH

0,04                         0,04           0,04

⇒ mCH₃COONa = 0,04 x 82 = 3,28 (gam)

Este, đisaccarit, polisaccarit, peptit, protein, amit đều bị thủy phân trong môi trường axit.

Các chất bị thủy phân trong môi trường axit gồm metyl metacrylat, triolen, saccarozơ, xenlulozơ, glyxylalanin, tơ nilon-6,6.  

Các chất tác dụng với NaOH theo tỉ lệ 1:2 là : ClNH₃CH₂COOH; CH₃COOC₆H₅. 

Đồng phân là các chất có cùng công thức phân tử. Các chất có cùng khối lượng phân tử chưa chắc đã cùng công thức phân tử.  

phát biểu không đúng là (a), (b), (c)