Lý Thuyết Lớp 12
Lý thuyết lớp 11
Lý thuyết lớp 10
Lý thuyết lớp 9
Lý thuyết lớp 8
Lý thuyết lớp 7
Lý thuyết lớp 6
Lý thuyết lớp 5
Lý thuyết lớp 4
Lý thuyết lớp 3
Lý thuyết lớp 2
Lý thuyết lớp 1
Thi vào lớp 10
Đại học
Thư viện câu hỏi
Thi Online
Hỏi bàiHòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, FeCO3 và Cu(NO3)2 bằng dung dịch chứa H2SO4 loãng và 0,045 mol NaNO3 thu được dung dịch Y chỉ chứa 62,605 gam muối trung hòa (không có ion Fe3+) và 3,808 lít (đktc) hỗn hợp khí Z (trong đó có 0,02 mol H2) có tỉ khối so với O2 bằng 19/17. Cho dung dịch NaOH 1M vào Y đến khi lượng kết tủa đạt cực đại là 31,72 gam thì vừa hết 865 ml. Giá trị m là
A. 32,8.
B. 27,2.
C. 34,6.
D. 28,4.
Lời giải của giáo viên
ToanVN.com
Z chứa H2 ⇒ trong Y không chứa ion NO3–. Ta có sơ đồ phản ứng sau:
\(\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{Mg}\\{Fe}\\{FeC{O_3}}\\{Cu{{(N{O_3})}_2}}\end{array}} \right\} + \begin{array}{*{20}{c}}{{H_2}S{O_4}}\\{NaN{O_3}:0,045}\end{array} \to \underbrace {\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{M{g^{2 + }}}\\{F{e^{2 + }}}\\{C{u^{2 + }}}\\{N{a^ + }}\\{NH_4^ + }\\{SO_4^{2 - }}\end{array}} \right\}}_{62,605(g)} + \underbrace {\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}N\\O\\{{H_2}:0,02}\\{C{O_2}}\end{array}} \right\}}_{6,08(g)} + {H_2}O\)
Bảo toàn nguyên tố Natri và gốc SO4: nH2SO4 = nNa2SO4 = 0,455 mol
Đặt nNH4+ = x ⇒ Bảo toàn gốc OH:
nOH/↓ = (0,865 – x) mol.
∑m(Mg2+, Fe2+, Cu2+) = 62,605 – 0,045 × 23 – 18x – 0,455 × 96 = (17,89 – 18x) (g)
⇒ m↓ = (17,89 – 18x) + 17 × (0,865 – x) = 31,72(g) ⇒ x = 0,025 mol.
Bảo toàn nguyên tố Hidro: nH2O = 0,385 mol.
Bảo toàn khối lượng:
⇒ m = 62,605 + 0,385 × 18 + 0,17 × 608/17 – 0,455 × 98 – 0,045 × 85 = 27,2(g)
CÂU HỎI CÙNG CHỦ ĐỀ
Dãy gồm các chất được xếp theo chiều tính bazơ tăng dần từ trái qua phải là
Quặng boxit được dùng để sản xuất kim loại nào sau đây ?
Hematit đỏ là loại quặng sắt có trong tự nhiên với thành phần chính là:
Tính chất nào không phải là tính chất vật lý chung của kim loại ?
Cho Etylamin phản ứng với CH3I (tỉ lệ mol 1 :1) thu được chất ?
Dãy kim loại đều có thể điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của chúng là :
Tiến hành các thí nghiệm sau:
(1) Sục khí H2S qua dung dịch K2Cr2O7 trong môi trường axit, đun nóng.
(2) Cho dung dịch Na3PO4 vào dung dịch AgNO3.
(3) Cho phèn chua vào dung dịch sôđa
(4) Cho vôi sống vào dung dịch Cu(NO3)2
(5) Cho AgNO3 dư vào dung dịch hỗn hợp Fe(NO3)3 và HCl
Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được kết tủa là
Để lâu anilin trong không khí, nó dần dần ngả sang màu nâu đen, do anilin
Khử hoàn toàn m gam Fe2O3 cần vừa đủ 3,36 lít khí CO (ở đktc). Khối lượng sắt thu được sau phản ứng là
Chất nào sau đây không dùng để làm mềm nước cứng tạm thời?
Kim loại nào sau đây không tác dụng được với dung dịch FeCl3 ?
Kim loại kiềm nào dưới đây được sử dụng làm tế bào quang điện ?
